Контрольні питання

101. Знайти кількість теплоти, що виділиться під час вибуху 8.4 л гримучого газу, взятого за нормальних умов.

Відповідь: -60,45 кДж.

101. Реакція горіння етану описується термохімічним рівнянням:

С₂Н_6(r) + 3,5О_2(r) = 2СО_{2 (r)} + 3Н₂О _(р); ΔН⁰х.р.=-1559,87 кДж.

Знайти ентальпію утворення етану, якщо відомі теплоти утворення СО_{2 (r)} і Н₂О (р₎ (див. табл. 1).

Відповідь: -84,59 кДж.

101. Газоподібний етиловий спирт С₂Н₅ОН можна добути при взаємодії етилену С₂Н_{4 (г)} і водяної пари. Написати термохімічне рівняння цієї реакції, обчислити її тепловий ефект.

Відповідь: -45,81 кДж.

101. Водяний газ — це суміш рівних об'ємів водню і вуглець (II) оксиду. Знайти кількість теплоти, що виділиться при спалюванні 112 л водяного газу, який взято за нормальних умов.

Відповідь: -1322 кДж.

101. При взаємодії газоподібних сірководню і вуглець двооксиду утв3232323232Ѐся пари води і сірковуглеці.CS_{2 (г)}. Написати термохімічне рівняння цієї реакції, визначити її тепловий ефект.

Відповідь: 67,18 кДж.

101. При відновленні 12,7 г мідь (II) оксиду вуглецем з утворенням СО_(г) поглинається 8,24 кДж теплоти. Знайти ΔН⁰₂₉₈ утворення СuО _(к).

Відповідь: -162,4 кДж/моль.

101. Чим можна пояснити, що за стандартних умов неможлива екзотермічна реакція: Н_{2 (г)} + СO_{2 (г)} = СO_(г) + Н₂О_(р); ΔН⁰_х.р=-2,85 кДж? Знаючи тепловий ефект реакції і абсолютні стандартні ентропії відповідних речовин, знайти ΔG⁰₂₉₈ цієї реакції.

Відповідь: І9,98кДж.

101. При сполучені 2,1 г заліза з сіркою виділилось 3,77 кДж теплоти. Обчислити ентальпію утворення заліза (II) сульфіду.

Відповідь: -100,5 кДж/моль.

101. Кристалічний амоній хлорид утворюється при взаємодії газоподібних NН₃ і НС1. Написати термохімічне рівняння цієї реакції, обчислити її тепловий ефект. Скільки теплоти виділиться, якщо у реакції було витрачено 10л аміаку, взятого за нормальних умов?

Відповідь: -78,97кДж.

101. Визначити стандартну ентальпію ΔН⁰₂₉₈ утворення РН₃, виходячи із рівняння:

2РH_{3 (г)} + 4O_{2 (г)} = P₂O_{5 (к) +} ЗН₃О _(р); ΔН⁰_х.р=-2360 кДж.

Відповідь: 5,3 кДж/моль.

101. Тепловий ефект реакції горіння рідкого бензолу з утворенням рідкої води і вуглецю диоксиду дорівнює -3135,58 кДж. Скласти термохімічне рівняння цієї реакції і обчислити ентальпію утворення С₆Н_{6 (р)}.

Відповідь: 82,82 кДж.

101. При взаємодії 6,3 г заліза з сіркою виділилось 11,31 кДж теплоти. Обчислити ентальпію утворення заліза (II) сульфіду.

Відповідь: -100,5 кДж/моль.

101. Обчислити, скільки теплоти виділиться при спалюванні 165л (н.у.) ацетилену С2Н2, якщо продуктами спалювання є СО2 і Н2О1_(г).

Відповідь: -9248, 8 кДж.

101. Виходячи із теплового ефекту реакції:

3СаО _(к) + Р₂0_{5 (к)} = Ca₃(PO₄)₂; ΔН⁰_х.р=-739 кДж, обчислити ΔН⁰₂₉₈ утворення три ка­льцій дифосфату.

Відповідь: -4137,5 кДж/моль.

101. При повному згорянні етилену (з утворенням рідкої води) виділилося 6226 кДж теплоти. Знайти об'єм кисню, який вступив у реакцію (н.у.).

Відповідь: 296,5 л.

101. Реакція горіння метилового спирту описується термохімічним рівнянням: СН₃ОН _(р) + 1,5О_{2 (г)} = CO_{2 (г)} + 2Н₂О _(р); ΔН⁰_х.р=? Обчислити тепловий ефект цієї реакції, якщо відомо, що молярна теплота пароутворення СН₃ОН _(р) дорівнює 37,4 кДж.

Відповідь: -726,40 кДж.

101. При згорянні газоподібного аміаку утворюються водянії пара і азот (II) оксид. Скільки теплоти виділиться у цій реакції, якщо добуто 44,8л NO (н.у.)?

Відповідь: -452,4 кДж.

101. Обчислити ΔН⁰₂₉₈ реакції С₂Н_6(г) + 3,5О_2(г) = 2СО_{2 (г)} + 3Н₂О _(р) .

Відповідь: -1422,7 кДж.

101. Реакція горіння аміаку описується термохімічним рівнянням:

4NH_{3 (г)} + 3О_{2 (г)} = 2Н_{2 (г)} + 6Н₂О _(р); ΔН⁰_х.р=1530,28 кДж. Обчисли­ти ентальпію утворення NH_{3 (г)}.

Відповідь: -46,13 кДж/моль.

101. При згорянні 1 л ацетилену (н.у.) виділилося 56,053 кДж теплоти. Написати термохімічне рівняння реакції, у результаті якої утворюються водяна пара і вуглець диоксид. Обчислити ентальпію утворення С₂Н_{2 (г)}.

Відповідь: 226,75 кДж/моль.

101. При якій температурі настає рівновага у системі:

4НС1_(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(г) + 2СІ_2(г); ΔН⁰_х.р=-114,4 кДж?

Відповідь: 886,8 К.

101. Обчислити, при якій температурі почнеться дисоціація фосфор пентахлориду, яка відбувається за рівнянням:

РСІ_{5(г) =} РСІ_3(г) + С1_2(г) ; ΔН⁰_х.р=92,59кДж.

Відповідь: 509 К.

101. Відновлення Fe₃O₄, вуглець оксидом відбувається за рівнянням: Fe₃O_4(к) + СО_(г) = 3FcO_(к) + CO₂. Знайти ΔG⁰ і зробити висновок про самодовільний перебіг цієї реакції за стандартних умов. Чому дорівнює ΔS⁰ у цьому процесі?

Відповідь: 51 кДж; 52,4 Дж/моль К.

101. Визначити, при якій температурі почнеться реакція відновлення Fe₃O₄, яка описується рівнянням:

Fe₃O_4(к) + СО_(г) = 3FcO_(к) + CO₂. ΔН⁰_х.р=34,55кДж.

Відповідь: 659,35 К.

101. При якій температурі настає рівновага у системі

СН_4(г) + СО_2(г) = 2СО _(г) + 2Н_2(г); ΔН⁰_х.р=247,34 кДж?

Відповідь: 965,9 К.

101. Які із карбонатів, ВеСО₃ чи ВаСО₃, можна добути при взаємодії відповідних оксидів з СО₂? Зробити висновок, обчисливши ΔG⁰₂₈₉ реакцій.

Відповідь: 31,26 кДж (реакція неможлива); —216,02 кДж (реакція можлива).

101. При якій температурі настає рівновага у системі:

СО_(г) + 2Н_2(г) = CH₃ОН_(р); ΔН⁰_х.р=-128,05 кДж?

Відповідь: 385,9 K.

101. Які із перелічених оксидів можна відновити алюмінієм при 298 К: CaO, FeO, Сг₂О₃? Відповідь обґрунтувати, обчислити ΔG⁰_{х.р. .}

Відповідь: FeO, Cr₂O₃.

101. Реакція відновлення Fe₂O₃ воднем описується рівнянням: Fe₂O_3(к)+ 3Н_2(г) = 2Fe_(к) + 3Н₂О; ΔН⁰_х.р=96,61 кДж. Чи можлива ця реакція за стандартних умов, якщо зміна ентропії ΔS⁰_х.р=0,1387 кДж/моль*К? При якій температурі почнеться відновлення Fe₂О₃?

Відповідь: 696,5 К.

101. Обчислити значення ΔG⁰₂₈₉ реакцій і установити, в якому напрямку вони перебігатимуть самодовільпо за стандартних умов (при 25°С): a) NiO_(к) + РЬ_(к) = Ni_(K) + PbO_(к);

б) РЬ_(к) + СuО_(к) = РЬО_(к) + Cu_(к).

Відповідь: а) 22.5 кДж; б) -59,2 кДж.

101. Обчислити ΔН⁰, ΔS⁰ і ΔG⁰ реакції, яка описується рівнянням: Fe₂O_3(к)+ 3С_(к) = 2Fe_(к) + 3СО_(г). Чи можлива реакція відновлення Fe₂O₃ вуглецем при температурах 500 і 1000 К?

Відповідь: 220,7 кДж; —49,3 кДж.

101. Обчислити значення ΔG⁰₂₈₉ реакцій і установити, у якому напрямку вони перебігають самодовільно за стандартних умов при 25⁰С: а)8А1_(к) + 3Fe₃O_4(к) = Fe_(к) + 4А1₂О_3(к);

б) Рb_(к) + CuO_(к) = РbО_(к) + Сu_(к).

Відповідь: -3204,4 кДж; -59,2 кДж

101. Які із оксидів можуть бути відновлені алюмінієм при 298 К: СаО, CuO, PbO, Fe₂O₃? Відповідь обґрунтувати, обчислити ΔG⁰_х.р..

Відповідь: 230 кДж; -1192,3 кДж. -101-1,7 кДж; -841.7 кДж.

101. На підставі стандартних теплот утворення і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовим обчислити ΔG⁰₂₈₉ реакції, яка описується рівнянням:

СО_2(г) + 4Н_2(г) = СН_4(г) + 2Н₂О_(р). Чи мож­лива ця реакція за стандартних умов?

Відповідь: -131,01 кДж.

101. Порівняти ΔН⁰₂₈₉ реакції відновлення залізо (III) оксиду різними відновниками при 298К: а) Fe₂О_3(к) + 3Н₂ = 2Fе_(к) 3CO₂; б) Fе₂O_3(к) + 3СО_(г) = 2Fе_(к) + 3СO_2(г).

Відповідь: 96,8 кДж; -26,8 кДж.

101. На підставі стандартних ентальпій утворення і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчислити ΔG⁰₂₈₉ реакції: 4NH_3(г) + 5О_2(г) = 4NO_(г) + 6Н₂О_(г). Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

Відповідь: -958,4 кДж.

101. Обчислити ΔG⁰₂₈₉ для реакції: СаСО_3(к) = CaO_(к) + CО_2(г) при 25, 500 і 1500°С. Залежностями ΔН⁰_х..р. та ΔS°_х.р. від температури знехтувати.

Відповідь: 128,92 кДж; 50,7 кДж; -114,0 кДж.

101. Скориставшись довідниковими даними, показати, у якому напрямку відбуватиметеся реакція: Сu_(к) + ZnО_(к) = CuO_(к) + Zn_(к).

102. При одержанні еквівалентної маси кальцій дигідроксиду із СаО_(к) і Н₂О_(р) виділяється 32,53 кДж теплоти. Скласти термохімічне рі­вняння цієї реакції і обчислити ентальпію утворення кальцій ок­сиду.

Відповідь: -635,7 кДж.

101. На підставі стандартних теплот утворення і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчислити ΔG⁰₂₈₉ реакції, яка описується рівнянням:

С₂Н_4(г) + 3О_2(г) = 2СО_2(г) + 2Н₂О_(р). Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

Відповідь: -1331,4 кДж.