Контрольні питання
Скласти іонно-молекулярні рівняння гідролізу і визначити реакцію середовища наступних солей (відмітити значення рН=7, рН<7, рН>7):
241. АlСl3 (к.ч. — 6, де к.ч. — координаційне число), NaCN, K2SO4.
242. CuSO4 (к.ч. — 4), К2СО3, NaCl.
243. ZnCl2 (к.ч. — 4), K3PO4, NaNO3.
244. МgSO4 (к.ч. — 6), NaHCO3, Na2SO4.
245. FeCl3 (к.ч. — 6), КСlO, ВаСl2.
246. Cu(NO3)2 (к.ч. — 4), Na2S, LiCl.
247. Cr(NO3)2 (к.ч. — 6), KNO2, NaNO3.
248. ZnSO4 (к.ч. — 4), Na2CO3, Na2SO4.
249. CrCl3 (к.ч. — 6), KCN, LiNO3.
250. CuCl2 (к.ч. — 4), K3HPO4, RbCl.
251. Fe2(SO4)3 (к.ч. — 6), (NH4)2S, Li2SO4.
252. MgBr2 (к.ч. — 6), CH3COONa, KNO3.
253. AI2(SO4)3 (к.ч. — 6), СH3COONH4, NaCl.
254. NH4Cl, Na2SO3, LiNO3.
255. Cr2(SO4)3 (к.ч. — 6), K2S, Na2SO4.
256. Cu(NO3)2 (к.ч. — 4), Na3PO4, K2SO4.
257. FeCl3 (к.ч. — 6), (NH4)2S, NaNO3.
258. MgCl2 (к.ч. — 6), К2СО3, LiNO3.
259. A1(NO3)3 (к.ч. — 6), Ca(OCl)2, KCl.
260. ZnSO4 (к.ч. — 4), (NH4)2SO4, Li2SO4.
Обчислити константу гідролізу калію фториду, визначити ступінь гідролізу цієї солі у розчині з СМ=0,01 і рН розчину.
Відповідь: h=3,88 105; рН=7,59.
При якій молярнім концентрації мурашиної кислоти (К=2*10-4) 95% її знаходиться у недисоційованому стані?
Відповідь: 0,8 моль/л.
Обчислити молярну концентрацію і еквівалентність (нормальність) сірчаної кислоти, рН розчину якої дорівнює 4,2.
Відповідь: СМ = 3,15*105; СН=6,3*10 3.
Визначити pН розчинів хлороводневої (соляної) кислоти і натрію гідроксиду (СН=0,05).
Відповідь: рН=1,3; рН=12,7.
Обчислити ступінь гідролізу калію ацетату у розчині (См=0,1) і рН розчину.
Відповідь: h=7,45*10-5; рН=8,87.
При якій масовій частці мурашиної кислоти у розчині з густиною, яка дорівнює одиниці, [H+]=8,4*10-3 моль/л (К=2*10-4)?
Відповідь: 0,016.
Визначити і [Н+] в розчині нітратної (азотної) кислоти (CM=0,05). K=5*104.
Відповідь: 0,1; [H+]=5*10-3.
Обчислити рH розчину оцтової кислоти (Сн=0,1), якщо
Відповідь: 2,88.
Oбчислити ступінь гідролізу калію ціаніду у розчині з См=0,1 та рН розчину.
Відповідь: h=l, 12; рН=11,05.
рН розчину натрієвої солі (См=0,1) деякої одноосновної органічної кислоти дорівнює 10. Обчислити константу дисоціації цієї кислоти.
Відповідь: Ки=107.
Обчислити а і [H+] в розчині дихлороцтової кислоти (См=0,1), якщо К=5-10-2.
Відповідь: 2,23 10-1; 2,23 10-1 моль/л.
Обчислити рН розчину ціанідної кислоти (Сн=0,2), якщо
KHCl = 7,2*1O-10.
Відповідь: 4,92.
Обчислити ступінь гідролізу і рН розчину КОСl (См=0,01).
Відповідь: h=4,47 10~3;рН=9,65.
рН розчину одноосновної кислоти дорівнює 4,5 (См=0,1). Знайти ступінь і константу дисоціації кислоти.
Відповідь: 3,16*10-4; 10-8.
Скільки грамів HCOONa треба додати до 2 л розчину мурашиної кислоти з См=0,4 (К=2*10-4), щоб [Н+] стала дорівнювати 1*10-3 моль/л?
Відповідь: 10,88г.
Дано 10 мл 20%-ного розчину калію гідроксиду (густиною 1,18 г/см3). Розчин розбавили водою до 250 мл. Обчислити рН одержаного розчину.
Відповідь: рН= 13,2.
Обчислити ступінь гідролізу натрію ацетату у розчині (См=0,01) і рН розчину.фй
Відповідь: h=2,55*10-4; рН=8,37.
Обчислити ос і [Н+] в розчині плавикової кислоти (См=0,3) якщо KHF=6,8*10-4.
Відповідь: 1,75 10-2; 1,42*10-2.
0бчислити ступінь гідролізу NaNO2 у розчині з См=0,1 і рН розчину.
Відповідь: h=1,58 10-5; рH=8,2.
Ступінь дисоціації слабкого бінарного електроліту у розчині дорівнює α=0,03 (СН=0,2). Визначити концентрацію недисоційованих молекул і константу дисоціації.
Відповідь: 0,194 моль/л; 1,8 10 4.