Контрольні питання
Методом електронно-іонного балансу знайти коефіцієнти в рівняннях реакцій:
KBrO3 + КВr + H2SO4 = Вr2 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + MnSO4 + Н2О = МnО2 + K2SO4 + Н2SO4
KMnO4 + Na2SО3 + KOН = K2MnO4 + Na2SO4 + H2О
KClO3 + KI + H2SO4 = I2 + K2SО4 + KCl + H2O
KMnO4 + Na2SO3 + Н2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH
Br2 + KOH = КВrO + KBr + H2O
223. Zn + H2SO4(конц.) = ZnSO4 + Н2S + H2O
KMnO4 + KNO2 + Н2О = MnO2 + KNO3 + KOH
Cl2 + NaOH = NaClO3 + NaCl + H2O
224. Cu2S + HNO3 = CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO + H2O
H2SO3 + C12 + H2O = H2SO4 + HCl
F2 + KOH = KF + OF2 + H2O
Mg + HNO3(p.) = Mg(NO3)2 +N2O + H2O
KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH
KCrO2 + Br2 + KOH = К2СrO4 + KBr + H2O
S + HNO3(к) = H2SO4 + NO2 + H2O
A1 + H2O = A1(OH)3 + H2
Be + KOH + H2O = K2[Be(OH)4] + H2
227. K2Cr207 + H2S + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4
Ni(OH)2 + NaClO + H2O = Ni(OH)3 + NaCl
Sn + KOH + H2O = K2[Sn(OH)6] + H2
228. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
K2Cr2O7 + K2S + H2O = Cr(OH)3 + S + KOH
Be + KOH = K2BeO2 + H2
229. CrO3 + HCl = CrCl3 + C12 + H2O
Br2 + H2O = HBrO + HBr
P + KOH + H2O = РH3 + KH2PO2
230. Mg + H2SO4(к) = MgSO4 + H2S = H2O
Cl2 + H2O = HClO + HCI
I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O
231. Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Cl2 + I2 + H2O = HIO3 + HCl
NaCrO2 + KClO3 + NaOH = Na2CrO4 + KCl + H2O
232. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + S + KOH
Bi(OH)3 + SnCl2 + KOH = Bi + K2[Sn(OH)6] + KCl
233. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
Ni(OH)2 + NaBrO + H2O = Ni(OH)3 + NaBr
KMnO4 + K2S + KOH = K2MnO4 + S + H2O
234. KMnO4 + HBr = MnBr2 + KBr + Br2 + H2O
K2Cr2O7 + KNO2 + H2O = Cr(OH)3 + KNO3 + KOH
KCrO2 + KBrO + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O
235. FeS04 + KC1O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
KMnO4 + Na2S + H2O = S + MnO2 + NaOH + KOH
NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
236. H2SO3 + H2S = S + H2O
KMnO4 + NaNO2 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH
Cl2 + NaOH = NaClO + NaCl + H2O
237. Cd + KMnO4 + H2SO4 = CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + Mn(NO3)2 + H2O = MnO2 + KNO3 + HNO3
Bi(OH)3 + Na2SnO2 = Bi + Na2SnO3 + H2O
238. Zn + H2SO4(к) = ZnSO4 + S + H2O
K2Cr2O7 + K2S + H2O = S + Cr(OH)3 + KOH
KCrO2 + KC1O3 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O
239. PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
KMnO4 + H2O2 + KOH = O2 + K2MnO4 + H2О
240. KBrO3 + KBr + HC1 = Br2 + KCl + H2O
K2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O = S + Cr(OH)3 + NH4OH + KOH
Al + KOH + H2O = K[Al(OH)4] + H2
Гідроліз солей. Відновний показник (рН)
При підготовці до виконання контрольних завдань слід пам’ятати:
рівняння KW=[H+][OH-]=10-14 називають іонним добутком води, тобто добуток концентрацій іонів водню і гідроксил-іонів у водному розчині є величина стала (постійна) при даній температурі; через те, що в чистій воді [Н+]=[ОН-] кожна з них дорівнює:
[H+]
= [OH-]
=
=
10-7
моль-іонів/л;
у будь якому водному розчині присутні сумісно Н+, ОН--іони, але як би не змінювалася їх концентрація, добуток [Н+][ОН-] буде постійною при сталій (постійнім) температурі. Для нейтрального середовища [H+] = [OH-] =10-7 моль-іон/л, у кислому середовищі Н+>10-7 і ОН-<10-7, у л
59 59 59 59 59 59 59 59 59 Ѐедовищі навпаки Н+<10-7 і ОН->10-7;для характеристики кислотності (лужності) середовища можна використати будь-яку із цих величин:
або
більш зручніше виражати кислотність середовища в логарифмічних одиницях (через водневий або гідроксильний показники рН і рОН відповідно): рН=-lg[Н+] або pOH = -lg[OH-]. Наприклад: [H+] = 10-5 моль-іон/л, тоді рН = -lg[Н+], pН = -lg 10-5, рН=5. Отже для нейтрального розчину (середовища) рН=7, для кислого pН<7, для лужного рH>7. рH слабких кислот обчислюють за формулою:
рН=
½рКа
–
½lgСa,
оскільки
,
дія слабкої основи рН = 14 – ½рКа + ½lgСb.
Сума рH + pОН = 14, тому знаючи рН, обчислюють рОН і навпаки.