Правила підбору коефіцієнтів у окислювально-відновних реакціях.

Реакція середовища	Кількість атомів кисню в окисленій або відновленій формі
	при надлишку		при недостачі
Кисла	На кожний зайвий атом кисню припи­сують дна іони вод­ню, а у праву части­ну переносять сті­ль­ки ж моле­кул води, скільки можуть утво­ритися з даної кіль­кості іонів водню (із 2Н^+ = Н2О)		На кожний атом кис­ню, якого бракує, при­писують молеку­лу во­ди, а у праву час­тину переносять стіль­ки ж іонів вод­ню, скільки може утво­ритися з даної кіль­кості моле­кул води (із Н2О = 2Н^+)
Наприклад: MnO4^- + 8Н^+ = Мn^2+ + 4Н2О
Реакція середовища	Кількість атомів кисню в окисленій або відновленій формі
	при надлишку		при недостачі
Нейтральна	На кожний зайвий атом кисню приписують мо­лекулу води, а у праву переносять стільки ж гідроксил-іонів, кільки може утворитися з даної кількості молекул води (із Н2О = 2ОН^-)		На кожний атом кис­ню, якого бракує, при­писують молекулу во­ди, а у праву частину переносять стільки ж іонів водню, скільки може утворитися з даної кількості моле­кул води (із Н2О = 2Н^+)
Наприклад: МnО4^- + 2Н2О = МnO2 + 4OH^-; SO3^2- + H2O = SO4^2- + 2Н^+.
Лужна	На кожний зайвий атом кисню припи­сують молекулу води, а у праву частину переносять стільки ж гідроксил-іонів, скі­ль­ки може утворитися з даної кількості моле­кул води (із Н2О = 2ОН^-)	На кожний атом кисню, якого бракує, припи­сують два гідроксил-іони, а у праву частину переносять стільки ж молекул води, скільки може утворитися з даної кількості гідроксил-іонів (із 2OН^- = Н2O)
Наприклад: СlO3^- + 3H2О = Сl^- +6ОH^-

Приклади розв’язування задач

Приклад 1. Скласти рівняння ОВР цинку з концентрованою сульфатною кислотою, яка відновлюється при цьому до найменшого ступеня окислення (+6 -2).

Розв’язування: Реакція цинку з концентрованою сульфатною кислотою відбувається з утворенням сірководню:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Відновник 4Zn – 2e^- = Zn²⁺

Окислювач 1 SO₄^2- + 10H⁺ – 8e^- = H₂S + 4H₂O

___________________________________________________________

4Zn + SO₄^2- + 10H⁺ = 4Zn²⁺ + H₂S + 4H₂O

Рівняння записуємо повністю:

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O.

Приклад 2. Визначити, у якому напрямку можливе самодовільне протікання реакції:

Cu + ZnSO₄ CnSO₄ + Zn

^{ОКИСНИК ВІДНОВНИК ВІДНОВНИК ОКИСНИК}

Розв’язування: Визначимо ступінь окислення речовин, які беруть участь в окислювально-відновному процесі, окислювач і відновник:

За таблицею стандартних електродних потенціалів атомів у водних розчинах (див. додаток № 2) знаходимо:

Е⁰ Cu⁰/Cu²⁺ = +1,34 В,

Е⁰ Zn⁰/Zn²⁺ = -0,76 В.

Для процесу, який протікає зліва направо:

ΔЕ₁° = Е_ок.° – Е_відн.° = -0,76-(0,34) = -1,1 В.

Для процесу, який протікає справа наліво:

ΔЕ₂° = Е_ок.° – Е_відн.° = 0,34 -(-0,76) = 1,1 В.

Позитивне значення ΔЕ₂° вказує на те, що дана реакція буде самодовільно протікати справа наліво (тобто у даній системі Cu²⁺ — окислювач, Zn° — відновник).