- •Лабораторный практикум
- •1.2 Газожидкостная хроматография
- •1.2.1 Качественный анализ. Идентификация компонентов анализируемой смеси
- •1.2.2 Количественный анализ
- •Метод нормализации площадей
- •Определение калибровочных коэффициентов
- •Метод стандартных добавок
- •1.2.3 Блок-схема газового хроматографа
- •1.3 Бумажная и тонкослойная хроматография
- •Тонкослойной хроматографии
- •1.4 Ионообменная хроматография
- •Лабораторная работа № 1
- •Качественный и количественный анализ
- •Многокомпонентных смесей углеводородов
- •Методом газо-жидкостной хроматографии
- •Вопросы к отчету по лабораторной работе: «Качественный и количественный анализ многокомпонентных смесей углеводородов методом газо-жидкостной хроматографии»
- •Лабораторная работа № 2
- •Методом бумажной хроматографии
- •Вопросы к отчету по теме «Бумажная и тонкослойная хроматография»
- •Лабораторная работа № 3
- •Методом ионообменной хроматографии
- •Вопросы к отчету по теме
- •Кондуктометрическое титрование
- •Аппаратура кондуктометрических измерений
- •Платиновыми электродами (кондуктометрическая ячейка)
- •2.1.3 Методика кондуктометрических измерений
- •2.2 Высокочастотное титрование
- •2.2.1 Теоретические основы
- •2.2.2 Аппаратура для проведения высокочастотного титрования
- •Для высокочастотного титрования
- •2.3 Потенциометрический метод анализа
- •2.3.1 Теоретические основы
- •С использованием ионоселективных электродов:
- •На кривой титрования методом трёх касательных
- •2.4 Амперометрическое титрование
- •2.4.1 Теоретические основы
- •2.4.2 Схема установки для амперометрического титрования
- •Лабораторная работа № 5 определение содержания сульфат-ионов в растворе методом прямой кондуктометрии
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа № 6
- •Анализ смеси хлористоводородной
- •И борной кислот методом
- •Высокочастотного титрования
- •Выполнение работы
- •Вопросы к отчету по теме «Кондуктометрический метод анализа. Высокочастотное титрование»
- •Лабораторная работа № 7 определение содержания бромид-ионов в растворе с помощью метода ионометрии
- •Выполнение работы
- •От логарифма концентрации
- •Лабораторная работа № 8 определение коэффициента селективности ионоселективного электрода
- •От логарифма концентрации иона в присутствии мешающего иона
- •Вопросы к отчету по теме «Потенциометрический метод анализа»
- •Лабораторная работа № 10 амперометрическое определение железа
- •Лабораторная работа № 11 амперометрическое определение цинка
- •Лабораторная работа № 12 амперометрическое определение меди
- •Вопросы к отчету по теме «Амперометрическое титрование»
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Учебное издание
На кривой титрования методом трёх касательных
Существенным преимуществом метода потенциометрического титрования является возможность титровать мутные, окрашенные растворы, метод лишён погрешностей, связанных с субъективностью в оценке окраски визуальных индикаторов и применим для анализа как водных, так и неводных растворов.
2.4 Амперометрическое титрование
2.4.1 Теоретические основы
Амперометрическое титрование – метод количественного титриметрического анализа, в котором точка эквивалентности фиксируется по резкому изменению величины предельного диффузионного тока.
Амперометрическое титрование можно рассматривать как одно из приложений полярографического анализа к методу титрования, который позволяет следить за изменением концентрации анализируемого раствора или титранта в ходе титрования. Явления, лежащие в основе амперометрии те же, что и в полярографии, поэтому перед выполнением работы следует ознакомиться с теоретическими основами полярографического анализа по руководствам.
Амперометрическое титрование применяется во многих типах химических реакций: окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования, кислотно-основного взаимодействия. Этим методом можно определять практически все элементы периодической системы и большое число органических соединений, анализировать окрашенные, мутные, непрозрачные растворы и находить точку эквивалентности с высокой точностью. Метод позволяет определять малые количества вещества (10-4–10-5 моль/дм3). Достоинством метода является его высокая избирательность, которая позволяет подбирая определённый потенциал достигать условий, при которых в электрохимической реакции участвует только одно вещество из многокомпонентной смеси. Метод прост, не требует дорогостоящей аппаратуры. Титрование проводят в электрохимической ячейке – электролизёре, в которую погружён индикаторный ртутный капельный или твёрдый платиновый вращающийся электрод. В качестве электродов сравнения используются хлорсеребряный или каломельный электроды, соединяющиеся с электролизёром с помощью электролитического ключа.
Для титрования к полученному гальваническому элементу прилагают заданное постоянное напряжение от отдельного источника. Напряжение выбирается с таким расчётом, чтобы потенциал индикаторного электрода соответствовал предельному диффузионному току iд окисления или восстановления ионов анализируемого вещества или титранта. В процессе титрования изменяется концентрация ионов окисляющегося или восстанавливающегося вещества, что приводит к изменению предельного диффузионного тока iд (уравнение Ильковича iд = к·С). Изображённая в виде графика зависимость iд от объёма титранта называется кривой амперометрического титрования. В зависимости от того, какое вещество является электроактивным при заданном потенциале индикаторного электрода (анализируемое вещество, титрант или оба эти вещества), формы кривых амперометрического титрования могут быть различны (рисунок 2.13).
Рисунок 2.13 - Кривые амперометрического титрования
а - по току анализируемого вещества; б - по току титранта;
в - по току анализируемого вещества и титранта