Вопросы к отчету по теме «Потенциометрический метод анализа»

1. На чём основан метод потенциометрии?

2. Какая зависимость выражается уравнением Нернста?

3. Каким требованиям должны отвечать электроды, применяемые в потенциометрии?

4. В чём сущность потенциометрического определения рН раствора? Какие индикаторные электроды могут использоваться для определения рН?

5. Как устроен стеклянный электрод? Каковы его достоинства и недостатки? Как можно определить стандартный потенциал этого электрода?

6. Каковы достоинства, недостатки и области применения прямой потенциометрии?

7. Каковы особенности потенциометрического титрования в неводных средах? Какие требования предъявляются к неводному растворителю?

8. Достоинства и области применения потенциометрического титрования в неводных средах.

Лабораторная работа № 10 амперометрическое определение железа

Цель работы:	определение массовое содержание железа в анализируемом растворе
Реактивы:	стандартный раствор комплексона (III) (С= 0,1 моль/дм^3).
Посуда:	прибор для амперометрического титрования, электроды (платиновый и каломельный), стаканы для титрования, бюретка.

Определение основано на титровании ионов железа (III) раствором комплексона (III) с образованием устойчивого комплекса:

Fe³⁺ + H₂Na₂Y FeNa₂Y + 2H⁺,

где Y – радикал

4–

^–ООС–СН₂ СН₂ – СOO^–

N – СН₂ – СН₂ – N

^–ООС–СН₂ СН₂ – СOO^–

Титрование проводят в слабокислой среде (рН=5) с платиновым электродом без наложения напряжения при потенциале насыщенного каломельного электрода. Точку эквивалентности устанавливают по току определяемого вещества.

Выполнение работы

Анализируемый раствор соли железа (III) помещают в мерную колбу вместимостью 50 см³, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В стаканчик-электролизёр отбирают пипеткой 1 см³ анализируемого раствора, добавляют 30 см³ дистиллированной воды. Погружают индикаторный электрод, включают мотор, соединяют электролизёр с помощью солевого мостика с каломельным электродом сравнения, замыкают цепь без наложения напряжения. Носик бюретки со стандартным раствором комплексона (III) опускают в электролизёр так, чтобы он не мешал вращению микроэлектрода и не касался стенок электролизёра. После включения установки добавляют в электролизёр стандартный раствор комплексона (III) из микробюретки порциями по 0,1 см³ фиксируют при этом показания гальванометра.

Расчет результатов анализа

1. Построение кривой титрования соли железа (III).

Таблица 1 – Результаты эксперимента

Объем титранта, см^3	Значение диффузионного тока ig, мА

На основании полученных данных строят кривую титрования, по которой графически определяют объём титранта, соответствующий точке эквивалентности. Кривая титрования имеет форму, представленную на рисунке 2.13, а.

2. Определение содержания железа (III).

Содержание железа (III) рассчитывают по формуле

где – молярная концентрация стандартного раствора комплексона (III), моль/дм³;

–объём раствора комплексона (III) в точке эквивалентности, см³;

–молярная масса железа, г/моль;

, – объём колбы, объём пипетки, см³.