- •Лабораторный практикум
- •1.2 Газожидкостная хроматография
- •1.2.1 Качественный анализ. Идентификация компонентов анализируемой смеси
- •1.2.2 Количественный анализ
- •Метод нормализации площадей
- •Определение калибровочных коэффициентов
- •Метод стандартных добавок
- •1.2.3 Блок-схема газового хроматографа
- •1.3 Бумажная и тонкослойная хроматография
- •Тонкослойной хроматографии
- •1.4 Ионообменная хроматография
- •Лабораторная работа № 1
- •Качественный и количественный анализ
- •Многокомпонентных смесей углеводородов
- •Методом газо-жидкостной хроматографии
- •Вопросы к отчету по лабораторной работе: «Качественный и количественный анализ многокомпонентных смесей углеводородов методом газо-жидкостной хроматографии»
- •Лабораторная работа № 2
- •Методом бумажной хроматографии
- •Вопросы к отчету по теме «Бумажная и тонкослойная хроматография»
- •Лабораторная работа № 3
- •Методом ионообменной хроматографии
- •Вопросы к отчету по теме
- •Кондуктометрическое титрование
- •Аппаратура кондуктометрических измерений
- •Платиновыми электродами (кондуктометрическая ячейка)
- •2.1.3 Методика кондуктометрических измерений
- •2.2 Высокочастотное титрование
- •2.2.1 Теоретические основы
- •2.2.2 Аппаратура для проведения высокочастотного титрования
- •Для высокочастотного титрования
- •2.3 Потенциометрический метод анализа
- •2.3.1 Теоретические основы
- •С использованием ионоселективных электродов:
- •На кривой титрования методом трёх касательных
- •2.4 Амперометрическое титрование
- •2.4.1 Теоретические основы
- •2.4.2 Схема установки для амперометрического титрования
- •Лабораторная работа № 5 определение содержания сульфат-ионов в растворе методом прямой кондуктометрии
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа № 6
- •Анализ смеси хлористоводородной
- •И борной кислот методом
- •Высокочастотного титрования
- •Выполнение работы
- •Вопросы к отчету по теме «Кондуктометрический метод анализа. Высокочастотное титрование»
- •Лабораторная работа № 7 определение содержания бромид-ионов в растворе с помощью метода ионометрии
- •Выполнение работы
- •От логарифма концентрации
- •Лабораторная работа № 8 определение коэффициента селективности ионоселективного электрода
- •От логарифма концентрации иона в присутствии мешающего иона
- •Вопросы к отчету по теме «Потенциометрический метод анализа»
- •Лабораторная работа № 10 амперометрическое определение железа
- •Лабораторная работа № 11 амперометрическое определение цинка
- •Лабораторная работа № 12 амперометрическое определение меди
- •Вопросы к отчету по теме «Амперометрическое титрование»
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Учебное издание
1.4 Ионообменная хроматография
Ионообменная хроматография основана на обратимом стехиометрическом обмене ионов, находящихся в растворе, на ионы входящие в состав ионообменника. Синтетические ионообменники представляют собой высокополимер R (например, поперечно-сшитый полистирол), содержащий различные функциональные группы, например – SOH или –NHOH. В общем виде химическую формулу ионообменника можно записать как RSOH или RNHOH. Группы SOи NH фиксированы на полимерной матрице, а противоионы H и OH подвижны и могут быть заменены другими ионами с зарядом того же знака. В зависимости от знака заряда функциональных групп ионообменники могут быть катионитами или анионитами. Имеются также и амфотерные иониты (амфолиты), на которых в зависимости от условий проведения ионного обмена возможен обмен как катионов, так и анионов.
Реакции ионного обмена записывают как обычные химические гетерогенные реакции:
реакция катионного обмена:
RSOH+ Na RSONa+ H
катионит р-р катионит р-р
реакция анионного обмена:
RNHOH+ Cl RNHCl+OH
анионит р-р анионит р-р
Процесс ионного обмена протекает стехиометрически. Распределение каждого иона между ионообменником и раствором характеризуют коэффициентом распределения или константой ионного обмена. На основании константы ионного обмена могут быть составлены ряды сродства катионов (анионов) к данному иониту, позволяющие предвидеть возможности ионообменных разделений.
Различные ионы имеют различное сродство к ионообменнику и следовательно разную скорость передвижения по колонке, разделение происходит в соответствии со значениями их коэффициентов распределения. Например, найдено, что с ростом заряда ионов, сродство ионов к катиониту увеличивается (Al3+>Ca2+>Na+), поэтому ионообменная хроматогрфия используется, прежде всего, для разделения ионов, а после разделения и для количественного их определения химическими или физико-химическими методами.
На процесс ионного обмена влияет природа ионов раствора и ионообменника, скорость пропускания раствора через колонку, параметры колонки, размеры зёрен ионообменника, температура и др.
Важной характеристикой ионообменника является его обменная ёмкость. В аналитической практике ёмкость ионита выражают количеством молей обменивающегося иона на 1 г сухой смолы.
Различают статическую и динамическую обменную ёмкость (СОЕ и ДОЕ).
Ёмкость, найденную в статистических условиях, когда навеску ионита помещают в раствор насыщенного иона достаточной концентрации, выдерживают при встряхивании до полного насыщения, называют статической обменной ёмкостью (СОЕ).
Емкость, полученная в динамических условиях при пропускании насыщенного раствора через колонку с ионитом до первого появления насыщающего иона в вытекающем растворе (до проскока), называют динамической обменной ёмкостью (ДОЕ).
Ионный обмен широко используется в аналитической практике и технике для разделения и количественного определения, для удаления мешающих ионов, для концентрирования веществ из разбавленных растворов, для обессоливания и получения чистой воды в промышленных масштабах и т.д.