Вопросы к отчету по теме «Кондуктометрический метод анализа. Высокочастотное титрование»

1. Каковы факторы, влияющие на электропроводность растворов? Что называется удельной и эквивалентной электропроводностью и какова их взаимосвязь?

2. В чем различие прямой и косвенной кондуктометрии, какой метод более селективен и почему?

3. Каковы области применения кондуктометрического титрования?

4. В чем заключаются достоинства и недостатки метода кондуктометрии?

5. Как проводится хронокондуктометрическое титрование?

6. В чем сущность высокочастотного титрования и его преимущества перед другими методами титрования?

7. Каковы особенности измерительной аппаратуры высокочастотного титрования?

Лабораторная работа № 7 определение содержания бромид-ионов в растворе с помощью метода ионометрии

Цель работы:	определить содержание бромид-ионов в анализируемом растворе с помощью калибровочного графика
Реактивы:	раствор основного компонента КВr (С (КВr) = 1 моль/дм^3)
Посуда:	иономер ЭВ-74, бромид-селективный электрод, электрод сравнения – хлорсеребряный ЭВЛ-1М3, магнитная мешалка, мерные колбы ёмкостью 100 см^3 (6 шт.), стакан ёмкостью 50 см^3, пипетки объемом 10 см^3 (5 шт.).

Выполнение работы

1. Включить измерительный прибор в электрическую сеть и дать прогреться 20-30 мин, нажав клавишу “t⁰”.

2. Методом последовательного разбавления основного компонента приготовить серию стандартных эталонных растворов с концентрациями моль/дм³ КВr.

Таблица 1 - Схема приготовления контрольных растворов с ионной силой 0,1

№ п/п	Концен- трация КВr, моль/дм^3	Приготовление раствора
1		Взять 10 см^3основного компонента – раствора КВrмолярной концентрации 1 моль/дм^3, перенести в мерную колбу, довести дистиллированной водой до метки.
2		10 см^3раствора 1 перенести в мерную колбу, довести дистиллированной водой до метки.
3		10 см^3раствора 2 перенести в мерную колбу, довести дистиллированной водой до метки.
4		10 см^3раствора 3 перенести в мерную колбу, довести дистиллированной водой до метки.
5		10 см^3раствора 4 перенести в мерную колбу, довести дистиллированной водой до метки.

3. Отжать на приборе кнопку “t⁰” после прогревания нажать кнопку “Р_х”.

4. В стаканчики налить приготовленные растворы и провести измерение ЭДС, погрузив электроды в раствор (30-35 см³), включив мешалку и подобрав шкалу для получения точнейшего значения ЭДС. Измерения проводят последовательно, переходя от меньших концентраций к большим. При замене раствора мешалку выключить. Стакан с электродами отвести в сторону и убрать. Электроды промыть дистиллированной водой. Капли воды осторожно удалить с электродов полоской фильтровальной бумаги. Провести три серии измерений.

5. Получить в мерную колбу контрольный раствор и довести до метки дистиллированной водой.

6. Измерить ЭДС контрольного раствора три раза и найти среднее значение ЭДС.

7. Выключить прибор.

Расчет результатов анализа

1) Результаты измерения ЭДС стандартных растворов КВr.

Таблица 2 – Результаты измерений ЭДС стандартных растворов КВr

№ раствора	Концентрация определяемого иона, моль/дм^3	Р ион (-lgC)	ЭДС, мВ
			1	2	3	Среднее

2) Построение калибровочного графика.

По полученным измерениям ЭДС построить калибровочный график в координатах Е = f (-lgC). Находят диапазон линейной зависимости калибровочного графика, то есть диапазон определяемых концентраций

Рисунок 6 - Зависимость потенциала электрода