Тема №6. Типы химической связи. Строение молекул. Виды гибридизации.

Свойства веществ, их реакционная способность зависит от состава, строения и типа химической связи между атомами. Все многочисленные химические процессы происходят в результате перегруппировок атомов, сопровождающихся разрывом старых связей между ними и образованием новых. Изучение химической связи, ее природы и свойств является фундаментальной задачей по химии.

Основные понятия и определения:

Энергия связи	- энергия, затрачиваемая на разрыв химической связи ( кДж/моль)
Длина связи	- межъядерное расстояние между химически связанными атомами
Валентный угол	- угол между направлениями химической связи
Валентность	- число орбиталей атомов, принимающих участие в образовании химических связей
Кратность связи	- число электронных пар, связывающих два атома
Связывающая молекулярная орбиталь орбиталь (МО)	- область пространства между ядрами атомов, в которой вероятность нахождения электрона максимальна; энергия связывающей МО меньше энергии атомных орбиталей (АО)
Разрыхляющая МО	- область пространства между атомов с малой вероятностью нахождения электрона; энергия разрыхляющей МО больше энергии АО
Гибридизация	- геометрическое видоизменение АО, смешение и выравнивание их по форме и энергии
Геометрическая конфигурация молекулы	- взаимное пространственное расположение ее атомов, которое определяется длинами связи и валентными углами
Направленность ковалентной связи	- строго определенные значения валентных углов между связями в молекуле
Насыщенность ковалентной связи	- способность атомов к образованию строго определенного числа связей
Полярность ковалентной связи	- смещение электронной пары к более электроотрицательному атому
Диполь	- полярная молекула
Поляризуемость	- способность молекул ( и отдельных связей) поляризоваться под действием внешнего электрического поля

Классификация типов химических связей:

Характеристика	Пространственная направленность	Частицы, соединяемые данной связью
Ковалентная связь
Электронная пара является общей для двух атомов	Есть	Атомы неметаллов
Ионная связь
Между положительно и отрицательно заряженными ионами действуют электростатические силы	Нет	Катионы металлов и ионы неметаллов
Металлическая связь
Катионы металлов располагаются упорядоченно в поле внешних электронов, образующих «электронный газ»	Нет	Атомы металлов
Межмолекулярные силы
Возникают между молекулами и действуют на сравнительно малом расстоянии (ориентационные, индукционные, дисперсионные)	В некоторой степени	Полярные молекулы, полярные и неполярные молекулы, неполярные молекулы