Тема 13.

Окислительно-восстановительные реакции. Метод

Полуреакций. Направление протекания овр.

Основные понятия и определения:

Окислитель-восстановительные реакции(ОВР)	- реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов элементов
Степень окисления	- условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов
Окисление	- процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом Са – 2 = Са^+2
Восстановление	- процесс присоединения электронов атомам, молекулой или ионом N + 3 = N^-3
Окислитель	- атом, молекула или ион, присоединяющие электроны
Восстановитель	- атом, молекула или ион, отдающие электроны
Межмолекулярные ОВР	- реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов в разных молекулах
Внутримолекулярные ОВР	- реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов в одной и той же молекуле
Реакции диспропорционирования	- реакции, в ходе которых повышается и понижается степень окисления одного и тоже элемента

Окислители:

Окислитель	Число принятых электронов	Восстановленная форма	Условия протекания реакции
Ме^+, Ме^2+, Ме^3+	1,2,3	Ме	Ионы благородных металлов
2Н^+	2	Н2
HNO3(конц)	1	NO2	При взаимодействии с малоактивными металлами (Cu, Ag) и неметаллами (C,P,S)
2 HNO3(конц)	8	N2O	При взаимодействии с активными металлами
HNO3(разб)	3	NO	При взаимодействии с малоактивными металлами
HNO3(разб)	8	NH	При взаимодействии с активными металлами
NO	8	NH3	При нагревании в щелочной среде
HNO2	1	NO	В кислой среде с йодидом калия
О3	2	О2 + О^2-	В кислой среде: О3 +2Н^+ + 2= О2 + Н2О В нейтральной среде: О3 + Н2О + 2= О2 + 2ОН^-
Н2О2	2	2О^-2	В кислой среде: Н2О2 + 2Н^+ + 2= 2Н2О В нейтральной и щелочной среде: Н2О2 + + 2= 4ОН^-
О2	4	2О^-2	В кислой среде: О2 + 4Н^+ + 4= 2Н2О В нейтральной и щелочной среде: О2 + 2Н2О + 4= 4ОН^-
Hal2	2	2 Hal^-	CI2,Br, I2
HOHal	2	Hal^-	HOCI, HOBr и их соли
HalO	6	Hal^-	К CIО3, КBrO3. При высокой температуре
CaOCI2	2	2CI^-	При взаимодействии с малоактивными металлами и неметаллами
H2SO4(конц)	2	SO2	Mn^2+, Cr^3+
S2O	2	2 SO
H2SeO4	2,4,8	SeO2, Se, Se^2-
SeO2	4	Se
	6	2Cr^3+	В кислой среде
Cr2O	3	Cr^3+	В щелочной среде
CrO3	3	Cr^3+
MnO4	5	Mn^2+	В кислой среде
MnO4	3	MnO2	В нейтральной и слабощелочной среде
MnO4	1	MnО	В сильнощелочной среде
MnO2	2	Mn^2+	В кислой среде
Fe^3+	1	Fe^2^+
FeO	3	Fe^3+	В кислой среде
FeO	3	Fe(OН)3	В щелочной среде
PbO2	2	Pb^2+
BiO	2	Bi^3+	В азотнокислой среде