Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа. Контрольные задания:

1. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях.

2. Какой объем при нормальных условиях занимают 27 ∙ 10²¹ молекул газа?

3. Определить объем, занимаемый 0,07 кг при 21 ⁰С и давлении 142 кПа (1065 мм рт. ст.).

4. Оксид углерода (IV) находится в сосуде, объем которого равен 20 л, при температуре 22 ⁰С и давлении 500 кПа. Определите массу оксида углерода (IV).

5. Сколько молей содержится в 20 мл газа при 300 К и давлении 103 кПа?

6. Вычислите массу 10 л водорода при температуре 291 К и давлении 101,3 кПа.

7. Вычислите объем метана массой 3 кг при температуре 320 K и давлении 102 кПа.

8. Найдите массу углекислого газа в колбе объемом 250 мл при 300 К и давлении 102 кПа.

9. Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород массой 1,4 г и азот массой 5,6 г.

10. Какой объем Н₂ (при 17 ⁰С и давлении 102,4 кПа) выделится при растворении 1,5 кг цинка в соляной кислоте?

11. Смесь состоит из 92 г этанола и 72 г воды. Определите количество атомарного кислорода в смеси.

12. Какую массу имеет образец гидроксосульфата алюминия количеством вещества 0,2 моль?

13. Определите массу образца воды, содержащего 12,0410²² молекул воды.

14. Определите массу раствора этанола в воде, содержащего 12,0410²² атомов углерода и 24,0810²² атомов кислорода.

15. Какой объем (н.у.) занимает оксид углерода (II) массой 5,6 г?

16. Какую массу имеет образец гидрофосфата калия количеством вещества 0,5 моль?

17. Газообразное соединение (НХ) занимает объем, равный 6,72 л (н.у.). Его масса равна 6 г. Определите Х.

18. Газовая смесь, состоящая из фтора и гелия, имеет молярную массу 21 г/моль. Определите объем гелия при н.у. в смеси массой 4,2 г.

19. Смесь состоит из 80 г пропанола и 60 г воды. Определите количество атомарного кислорода в смеси.

20. Определите массу 11,2 л водорода при н.у.

21. Привести объем газа к нормальным условиям, если при температуре 300ºС и давлении 1,8кПа он равен 1,5м³

22. Выразить в единицах массы, а также, для газообразных веществ, - в единицах объема: а) 0,3 моль азотной кислоты; б) 2 моль углекислого газа (н.у.)

23. Выразить в молях: а) 5,6дм³ водорода (н.у.); б) 10кг оксида бария.

24. Выразить в единицах массы, а также, для газообразных веществ, - в единицах объема: а) 5 моль ацетилена (С₂Н₂) (н.у.); б) 10 моль гидроксида марганца (II).

25. Выразить в молях: а) 11,2м³ кислорода (н.у.); б) 10г хлорной кислоты.

26. Вычислить массу 1м³ азота при 10ºС и давлении 102,9кПа.

Тема № 5. Строение атома.

Представления о строение атома необходимо при изучении периодического закона Д.И.Менделеева, химической связи и свойств соединений. Без знания строения атома невозможно материалистическое понимание химических и биологических наук.

Основные понятия и определения.

Атом	- электронейтральная микросистема, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Атомное ядро	- частица, расположенная в центре атома, состоит из протонов, имеет положительный заряд, равный числу протонов.
Массовое число	- сумма протонов (Z) и нейтронов (N), входящих в состав ядра: А = Z+ N.
Элемент	- совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Изотопы	- разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся массой атома.
Атомная орбиталь (АО)	- область околоядерного пространства, в котором наиболее вероятно нахождения электрона.
Квантовые числа	- характеристики состояния электрона в атома.
Энергетический уровень	- состояние электрона в атоме, характеризующееся определенным значением главного квантового числа n
Энергетический подуровень	- состояние электрона в атоме, характеризующееся определенными значениями квантовых чисел n и l
Основное состояние атома	- состояние атома с наименьшей энергией; электрон в основном состоянии связан с ядром наиболее прочно
Возбужденное состояние атома	- состояние с высоким уровнем энергии; при возбуждении атома связь электрона с ядром ослабевает
Валентные электроны	- электроны, принимающие участие в образовании химических связей