Контрольные задания:

1. Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия растворов серной кислоты и гидроксида натрия. Рассчитайте ее тепловой эффект, используя значения стандартных теплот образования.

2. При сгорании газообразного аммиака образуется монооксид азота и водяной пар. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на один моль аммиака.

3. При растворении 1 моль безводного карбоната натрия в большом количестве воды выделяется 25,10 кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата Na₂CO₃· 10H₂O поглощается 66,94 кДж. Вычислите теплоту гидратации Na₂CO₃.

4. Рассчитайте изменение энтропии (S) в стандартных условиях для реакции образования аммиака из азота и водорода. По величине S охарактеризуйте изменения состояния системы в процессе реакции.

5. ВычислитеS₂₉₈ системы: Н₂ + S _(к) = Н₂ S_(г).

6. Рассчитайте стандартное изменение энтропии для реакции: CaCO_3(т) = CaО_(т) + СО_2(г).

7. Используя значения G₂₉₈ соединений, участвующих в реакции: SiO_2(k) + 2NaOH_(p) = Na₂SiO_3(k) + H₂O_(ж), определите, возможна ли эта реакция.

8. Определите, какая из реакций характеризуется минимальным значением G: 4NH_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(г) ; 4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4N_2(г) + 6H₂O_(г) ;

9. Теплота растворения безводного хлорида стронция равна –47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCI₂ · 6Н₂О равна 30,96 кДж. Вычислите теплоту гидратации SrCI_2.

10. Рассчитайте G₂₉₈ реакции: СаО_(к) + СО_2(г) = СаСО_3(к) и сделайте вывод о возможности ее протекания.

11. Определите ∆Н⁰₂₉₈ процесса термического разложения кальцита СаСО₃ массой 0,5 кг.

12. Определите ∆Н⁰₂₉₈ процесса окисления SО₂ массой 6,4 г кислородом при условии, что реакция окисления прошла полностью.

13. Карбид (ацетиленид) кальция СаС₂ получают нагреванием СаО с углем в электропечах: [CaO] + 3[C] = {CaC₂] + (CO) ∆Н⁰₂₉₈ реакции составляет 462 кДж. Определите ∆Н⁰ _{f, 298} [CaC₂], используя данные таблицы.

14. Вычислите ∆Н⁰₂₉₈ реакции термического разложения карбоната магния массой 10 кг.

15. Определите ∆Н⁰₂₉₈ реакции [CaCO₃] + (CO₂) + {H₂O} = {Ca(HCO₃)₂}, если известно, что масса карбоната кальция, вступившего в нее, составляет 35 г.

16. Сколько теплоты выделится при сжигании 38 г сероуглерода СS₂, если его теплота образования ∆Н⁰ _{f, 298} = 62,7 кДж/моль?

17. Исходя из реакции SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si; ∆Н⁰₂₉₈ = -372 кДж вычислить ∆Н⁰ _{f, 298}(SiO₂), приняв ∆Н⁰ _{f, 298}(MgO) = -611 кДж/моль.

18. Вычислить ∆Н⁰ _{f, 298}(С₃Н₈), если известно, что при сгорании 11 г пропана выделилось 552 кДж теплоты.

19. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 58,2 кДж. Вычислить ∆Н⁰ _{f, 298}(С₂Н₂).

20. Теплоты образования НВr и НI в стандартных условиях соответственно равны -36 и 25,9 кДж/моль. Вычислить их теплоты образования из Вr₂(г) и I₂(г), принимая Вr₂(ж) = Вr₂(г); ∆Н⁰ = 31,0 кДж/моль и I₂(т) = I₂(г); ∆Н⁰ = 62,2 кДж/моль.

21. Вычислите _Н°₂₉₈ образования MgCО₃, пользуясь следующими данными: С(графит) + О₂(газ) = СО₂(газ), _Н°₂₉₈ = -393,5 кДж; 2Mg(тв.) + О₂(газ)= 2MgO(тв.), _Н°₂₉₈ = -1203,6 кДж; MgO(тв.) + CО₂(газ) = MgCO₃(тв.), _H₂₉₈ = -117,7 кДж.

22. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: PCl₅ (газ) = PCl₃ (газ) + Cl₂ (газ). _Н = +92,59 кДж/моль.

23. _Н°₂₉₈ сгорания бензола С₆Н₆ ацетилена С₂H₂ равны -3270 и -1302 кДж/моль соответственно. Определите _Н°_хр превращения ацетилена в бензол: 3С₂Н₂ = С₆Н₆.

24. На основании стандартных теплот образования _Н°₂₉₈ и абсолютных стандартных энтропий _S°₂₉₈ соответствующих веществ вычислите _G°₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:С₂Н₄ (газ) + 3О₂ (газ) = 2СО₂ (газ) + 2Н₂О (ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

25. Определите количество энергии, выделяющееся при гашении 11,2 т СаО, если известно, что тепловой эффект (_Н) этой реакции равен 62,7 кДж.

26. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению: Н₂ (газ) + S_ромб = Н₂S(газ). _Н°₂₉₈ = -20,15 кДж. Исходя из значений S°₂₉₈ соответствующих веществ, определите _S°₂₉₈ и _G°₂₉₈ для этой реакции. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

27. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углеродом (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите _Н°₂₉₈ образования CuO (тв.).

28. Пользуясь данными таблиц, установите, какие из реакций возможны в стандартных условиях: а) N₂(газ) + ½ О₂(газ)=N₂O(газ); б) 4НCl(газ) + О₂ (газ) = 2Cl₂ (газ) + 2Н₂O(ж).

29. При какой температуре наступит равновесие в системе: СО(газ) + 2Н₂(газ)  СН₃ОН(жид); _Н°₂₉₈ = -128,05 кДж?

30. Рассчитайте значения _G°₂₉₈ следующих реакций и установите, в каком направлении они будут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:а) Рb(тв) + CuO(тв) = РbО(тв) + Сu(тв); б) NiO(тв) + Pb(тв) = Ni(тв.) + РbО(тв); в) Fe₂O₃ (тв ) + 3СО(газ) = 2Fе(тв ) + 3СO₂ (газ) .

31. Исходя из теплового эффекта реакции: 3CaO_(k) + P₂O_5(k) = Ca₃(PO₄)_2(k); ΔH⁰ = -739 кДж. Определите ΔH⁰₂₉₈ образования ортофосфата кальция.

32. Восстановление Fe₃O₄ оксидом углерода идет по уравнению: Fe₃O_4(k) + CO_(г) = 3FeO_(k) + CO_2(г). Вычислите ΔGº₂₉₈ и сделайте вывод возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях.

33. Вычислите ΔНº, ΔSº и ΔGº реакции, протекающей по уравнению: TiO_2(k) 2C_(k) = Ti_(k) + 2CO_(г) Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

34. Тепловой эффект какой реакции равен стандартной теплоте образования NO? Вычислите энтальпию образования NO исходя из следующих термодинамических уравнений: 4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(ж) , ΔHº = -1168,80 кДж, 4NH_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(ж), ΔHº = -1530,28 кДж.

35. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение реакции в результате которой образуется диоксид углерода. Вычислить теплоту образования С₂Н₅ОН_(ж).

36. Вычислите стандартную энтальпию образования этана исходя из следующих термохимических уравнений:

С₂Н_6(г) + 7/2О_2(г) = 2СО_2(г) + 3Н₂О_(ж)ΔНº(298К) = -1559,87 кДж

С_(к) + О_2(г) = СО_2(г) ΔНº(298К) = -393,51 кДж

2Н_2(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(ж) ΔНº(298К) = -571,68 кДж