Химическое равновесие и способы его смещения. Контрольные задания:

1. Исходные концентрации азота и водорода составляют, соответственно, 1,5 и 2,5 моль/л. Рассчитайте их концентрации в момент, когда концентрация аммиака составила 0,5 моль/л.

2. Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ + S при разбавлении реагирующей смеси в 4 раза.

3. Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции 2SO₂ + O₂ 2SO₃ при увеличении давлении в 2 раза.

4. Напишите уравнение константы равновесия (Кр) гомогенной реакции N₂ + 3H₂ 2NH_3. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при увеличении концентрации в 3раза.

5. Рассчитайте, как изменится скорость гомогенной газовой реакции при повышении температуры на 60⁰С, если температурный коэффициент реакции равен двум.

6. Укажите смещения равновесия реакций:PCI_5(г) PCI_3(г) + CI_2(г) H⁰ =129,70 кДж, N₂ + 3H₂ 2NH₃ H⁰ = - 17 кДж А) при повышении температуры, Б) при повышении давления.

7. В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс:PCI_5(г) PCI_3(г) + CI_2(г). Исходная концентрация PCI₅ равнялась 2,4 моль/л. Равновесие установилось после диссоциации 33,3% хлорида фосфора (V)_. Вычислите константу равновесия.

8. Рассчитайте, как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если реагирующую смесь охладить с 70⁰С до 20⁰С. Температурный коэффициент реакции равен 2.

9. Определите как изменится скорость прямой реакции 2СО + О₂= 2СО₂, если общее давление в системе увеличить в 4 раза.

10. Укажите условия, при которых равновесие реакции 4HCI _(г) + O₂ 2CI_2(г) +2H₂O_(ж) H= - 202,4 кДж.

11. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе 2А₂(г) + В₂(г) = 2А₂В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

12. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции между газообразными веществами, реагирующими по уравнению А + В → С, если увеличить давление в 2 раза?

13. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции между газообразными веществами 2А + 3В → С, если увеличить давление в 3 раза?

14. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ = 2,5)?

15. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

16. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

17. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?

18. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В  А₂B, если концентрацию вещества [А] увеличить в два раза, а концентрацию вещества [В] уменьшить в два раза?

19. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N₂ + 3Н₂  2NН₃, чтобы скорость реакции возросла в 125 раз?

20. Как изменится скорость реакции 3А + 2В  А₂В₃, если концентрацию [А] увеличить в три раза, а концентрацию [В] уменьшить в два раза?

21. Чему равен температурный коэффициент скорости химической реакции, если при увеличении температуры со 100 до 150 °С скорость реакции возрастает в 243 раза?

22. Во сколько раз следует увеличить концентрацию йода в системе I₂ + H₂ = 2HI, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз?

23. Как изменится скорость реакции 3А  А + 2В, если концентрацию [А] увеличить в три раза?

24. В системе СО + Cl₂ = СОCl₂ концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl₂ – от 0,02 до 0,06 моля/л. Во сколько раз возросла скорость реакции?

25. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СO₂ + С, чтобы скорость реакции возросла в 6 раз?

26. Во сколько раз следует увеличить концентрацию хлора в системе Cl₂ + H₂ = 2HCl, чтобы скорость реакции возросла в 4 раза?

27. При повышении температуры на 50° скорость реакции возросла в 1024 раза. Вычислите коэффициент .

28. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S_(k) + O₂ = SO_2(k); 2SO_2(г) + O₂ = 2SO_3(г). Как изменяется скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

29. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции: 2SO_2(г) + O₂ = 2SO_3(г), если концентрации всех исходных веществ увеличить в 3 раза.

30. Как изменится скорость реакции: 2H₂S_(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2SO_2(г)если: а) увеличить объем системы в 2 раза; б) повысить концентрацию H₂S в 3 раза?

31. Как изменится скорость реакции: 4HCl_(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(г) + 2 Cl_2(г), если а) уменьшить давление в системе в 2 раза; б) повысить концентрацию О₂ в 4 раза?

32. Как изменится скорость реакции: 2NO_(г) + O_2(г)→ 2NO_2(г), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза?

33. Во сколько раз изменится скорость реакции: С_(т) + О_2(г) = СО_2(г), если уменьшить давление в 4 раза?