- •По дисциплине « общая химия»
- •Тема №1. Основные классы неорганических соединений. Основные понятия и определения.
- •Названия важнейших кислот и их солей
- •Тема 2 Равновесие в растворах электролитов.
- •Одному ионно-молекулярному уравнению может соответствовать несколько молекулярных уравнений. Ионно-молекулярные уравнения реакций Контрольные задании:
- •Основные классы неорганических соединений Контрольные задании:
- •Тема № 3. Определение молярной массы эквивалента. Закон эквивалентов.
- •Основные понятия и определения.
- •Контрольные задания:
- •Тема № 4. Основные законы химии. Основные понятия и определения.
- •Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа. Контрольные задания:
- •Тема № 5. Строение атома.
- •Основные понятия и определения.
- •Характеристика квантовых чисел:
- •Контрольные задания:
- •Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева. Контрольные задании:
- •Основные понятия и определения.
- •Свойства атомов элементов и периодичность их изменения:
- •Изменение кислотно – основных свойств гидроксидов элементов третьего периода:
- •Контрольные задания.
- •Периодический закон. Периодичность изменения свойств элементов. Контрольные задании:
- •Тема №6. Типы химической связи. Строение молекул. Виды гибридизации.
- •Основные понятия и определения:
- •Классификация типов химических связей:
- •Основные положения метода вс
- •Описание связей в гомоядерных двухатомных молекулах элементов второго периода по методу вс
- •Основные положения метода мо
- •Контрольные задания:
- •Тема № 7. Энергетика химических процессов. Термохимия. Определение тепловых эффектов.
- •Основные понятия и определения:
- •Контрольные задания:
- •Тема №8. Химическая кинетика. Химическое равновесие и способы его смещения.
- •Основные понятия и определения:
- •Химическое равновесие и способы его смещения. Контрольные задания:
- •Смещение химического равновесия
- •Влияние изменений условий на положение химического равновесия:
- •Химическое равновесие
- •Тема №9. Общие свойства растворов. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов заданной концентрации.
- •Основные понятия и определения:
- •Способы выражения концентраций:
- •Контрольные задания.
- •Тема №10. Коллигативные свойства растворов. Основные понятия и определения
- •Пример 1. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 54 г глюкозы с6н12о6 в 250 г воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86.
- •Контрольные задания.
- •Тема №11. Растворы электролитов. Равновесие в растворах электролитов. Ионное произведение воды (рН). Произведение растворимости (пр).
- •Основные понятия и определения:
- •Контрольные задания.
- •Ионное произведение воды
- •Тема №12. Гидролиз солей.
- •Основные понятия и определения:
- •Уравнения для расчета константы, степени гидролиза и рН растворов и гидролизующихся солей:
- •Пример 2. При смешивании растворов а12(sо4 )3 и Na2s каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
- •Контрольные задания:
- •Тема 13.
- •Окислительно-восстановительные реакции. Метод
- •Полуреакций. Направление протекания овр.
- •Основные понятия и определения:
- •Окислители:
- •Восстановители:
- •Окислительно – восстановительные реакции Контрольные задания:
- •Тема №14.
- •Основные понятия и определения:
- •Электрохимические свойства металлов Контрольные задания:
- •Электрохимия Контрольные задания:
- •Электролиз. Контрольные задания:
- •Тема № 15. Комплексные соединения. Изомерия комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости комплексных ионов.
- •Основные понятия и определения:
- •Лиганды:
- •Номенклатура комплексных соединений:
- •Спектрохимический ряд лигандов:
- •Виды изомерии комплексных соединений:
- •Тема № 16. Истоки химических знаний.
- •По дисциплине «общая химия»
- •230028, Г. Гродно, ул. Терешковой, 28
- •230028, Г. Гродно, ул. Терешковой, 28
Окислительно – восстановительные реакции Контрольные задания:
Для реакций, происходящих по указанным ниже схемам, составьте полуреакции процессов окисления и восстановления методом электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнении каждой реакции: KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O; NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O; H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Какие из перечисленных реакций относятся к окислительно-восстановительным? Классифицируйте реакции окисления-восстановления: Ca2+ + CO32- → CaCO3; NaH → Na + H2; Ba(NO3)2 + Na2SO4 → NaNO3 + BaSO4; CuO + H2 → Cu + H2O; HNO2 → HNO3 + NO + H2O.
Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является концентрированная серная кислота: HI + H2SO4 → I2; Zn + H2SO4 → H2S; S + H2SO4 → SO2.
Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является перманганат калия: KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + …; KMnO4 + KI + H2SO4 → I2 + …; KMnO4 + NO2 + H2O → KNO3 + …
Запишите продукты реакций, в которых окислителем является дихромат калия: K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → S + …; K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + …; K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → . Составьте ионно-электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
В каких из указанных реакций пероксид водорода является окислителем? Составьте уравнения полуреакций процессов ионно-электронным методом: KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + H2O + K2SO4; H2O2 + H2S → S + H2O; H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Чем объясняется появление коричневой окраски при добавлении иодида калия к подкисленному раствору пероксида водорода? Запишите уравнение реакции, составьте уравнение электронного баланса.
Закончить составление уравнений и указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, а какой – восстановителя: а) NH4NO3 → N2O + …; б) NaNO3 → NaNO2 + …; в) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + …
Допишите и расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
1)FеCl3 + KI FeCl2 +I2 + … ;2) NaOH + СО2 NaHCO3.
Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными? Составьте для них электронные уравнения.
Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными? Допишите их, составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты:
K2Cr2O7 + KOH …; Cu(OH)2 …; 2AgBr … .
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.
Допишите следующие окислительно-восстановительные реакции: H2S + Cl2 = S + HCl H2S + О2 = 2S + H2О H2S + НNО3 = S + 2NО2 + H2О. Составьте к ним электронные уравнения и расставьте коэффициенты.
Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях К2Сr2O7, KI и H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2О.
Может ли сероводород быть окислителем, а серная кислота – восстановителем? Ответ мотивируйте. Напишите уравнение реакции, происходящей при взаимодействии этих веществ, составьте электронные уравнения. Какие из следующих реакций: S + Н2SО4 (конц.) … C + Н2SО4 (конц.) …являются окислительно-восстановительными? Составьте для них электронные уравнения. Допишите их и расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
Допишите уравнения реакций; составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных процессах:
Fe2O3 + Al ,CoO + H2 , NiO + CO
Реакция выражается схемой: H2S + Cl2 + Н2О H2SO4 + НCl. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты, укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем.
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: 1) NН3 и КМnO4; 2) HNO3 и HI; 3) НCl и H2S? Почему?
Соляной кислотой подействовали на Ni2O3, на Fe2O3. Какая из реакций является окислительно-восстановительной? Составьте для этой реакции электронные уравнения.
Реакции выражаются схемами: P + HClO3 +H2O → H3PO4 + НCl; H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Реакции выражаются схемами: H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + НCl; FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Реакции выражаются схемами: S + HNO3конц. → H2SO4 + NO; H2S + KMnO4 + НCl → S + MnCl2 + KCl + H2O. Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Реакции выражаются схемами: I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + НCl; K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Реакции выражаются схемами: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O; FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O.
Расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях, подбирая их методом электронного баланса: а) MnS + HNO3→MnSO4 + NO + H2O; б) FeSO4 + HIO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + I2 + H2O.
С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → ; MnO2 + KCIO3 + KOH → ;
С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: KJ + KJO3 + H2SO4 → ; Na2SO3 + KMnO4 + H2O → ;
С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: J2 + CI2 + H2O → ; Na2SO3 + KMnO4 + KOH → ;
С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: KJ + KMnO4 + H2SO4 → ; Fe(OH)2 + O 2 + H2O → ;
С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: J2 + HNO3 (к) → ; Co(OH)3 + H2SO4 → ;
С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → ; Na3[Cr(OH)6] + H2O2 → ;
С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: Na2S + KMnO4 + H2SO4 → ; Na2[Sn(OH)4] + Bi(NO)3 + NaOH → ;
С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 → ; KMnO4 + NH3 → ;
С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → ; CI2 + KOH → ;
С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: MnSO4 + PbO2 + HNO3 → ; KMnO4 + NaNO2 + H2O → ;