- •По дисциплине « общая химия»
- •Тема №1. Основные классы неорганических соединений. Основные понятия и определения.
- •Названия важнейших кислот и их солей
- •Тема 2 Равновесие в растворах электролитов.
- •Одному ионно-молекулярному уравнению может соответствовать несколько молекулярных уравнений. Ионно-молекулярные уравнения реакций Контрольные задании:
- •Основные классы неорганических соединений Контрольные задании:
- •Тема № 3. Определение молярной массы эквивалента. Закон эквивалентов.
- •Основные понятия и определения.
- •Контрольные задания:
- •Тема № 4. Основные законы химии. Основные понятия и определения.
- •Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа. Контрольные задания:
- •Тема № 5. Строение атома.
- •Основные понятия и определения.
- •Характеристика квантовых чисел:
- •Контрольные задания:
- •Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева. Контрольные задании:
- •Основные понятия и определения.
- •Свойства атомов элементов и периодичность их изменения:
- •Изменение кислотно – основных свойств гидроксидов элементов третьего периода:
- •Контрольные задания.
- •Периодический закон. Периодичность изменения свойств элементов. Контрольные задании:
- •Тема №6. Типы химической связи. Строение молекул. Виды гибридизации.
- •Основные понятия и определения:
- •Классификация типов химических связей:
- •Основные положения метода вс
- •Описание связей в гомоядерных двухатомных молекулах элементов второго периода по методу вс
- •Основные положения метода мо
- •Контрольные задания:
- •Тема № 7. Энергетика химических процессов. Термохимия. Определение тепловых эффектов.
- •Основные понятия и определения:
- •Контрольные задания:
- •Тема №8. Химическая кинетика. Химическое равновесие и способы его смещения.
- •Основные понятия и определения:
- •Химическое равновесие и способы его смещения. Контрольные задания:
- •Смещение химического равновесия
- •Влияние изменений условий на положение химического равновесия:
- •Химическое равновесие
- •Тема №9. Общие свойства растворов. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов заданной концентрации.
- •Основные понятия и определения:
- •Способы выражения концентраций:
- •Контрольные задания.
- •Тема №10. Коллигативные свойства растворов. Основные понятия и определения
- •Пример 1. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 54 г глюкозы с6н12о6 в 250 г воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86.
- •Контрольные задания.
- •Тема №11. Растворы электролитов. Равновесие в растворах электролитов. Ионное произведение воды (рН). Произведение растворимости (пр).
- •Основные понятия и определения:
- •Контрольные задания.
- •Ионное произведение воды
- •Тема №12. Гидролиз солей.
- •Основные понятия и определения:
- •Уравнения для расчета константы, степени гидролиза и рН растворов и гидролизующихся солей:
- •Пример 2. При смешивании растворов а12(sо4 )3 и Na2s каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
- •Контрольные задания:
- •Тема 13.
- •Окислительно-восстановительные реакции. Метод
- •Полуреакций. Направление протекания овр.
- •Основные понятия и определения:
- •Окислители:
- •Восстановители:
- •Окислительно – восстановительные реакции Контрольные задания:
- •Тема №14.
- •Основные понятия и определения:
- •Электрохимические свойства металлов Контрольные задания:
- •Электрохимия Контрольные задания:
- •Электролиз. Контрольные задания:
- •Тема № 15. Комплексные соединения. Изомерия комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости комплексных ионов.
- •Основные понятия и определения:
- •Лиганды:
- •Номенклатура комплексных соединений:
- •Спектрохимический ряд лигандов:
- •Виды изомерии комплексных соединений:
- •Тема № 16. Истоки химических знаний.
- •По дисциплине «общая химия»
- •230028, Г. Гродно, ул. Терешковой, 28
- •230028, Г. Гродно, ул. Терешковой, 28
Основные классы неорганических соединений Контрольные задании:
В каких случаях два оксида могут взаимодействовать между собой? Какие соединения при этом образуются? Приведите примеры реакций.
Какие из перечисленных веществ: HNO3, BaO, Cu2O, CO2, FeSO4, As2O5 могут прореагировать с гидроксидом кальция? Напишите соответствующие уравнения реакций.
Запишите формулы солей по их названиям: ортофосфат кальция, гидроксокарбонат меди(II), гидросульфит бария, гидроксосульфат хрома (III), перманганат калия, хлорат бария, гидросульфид натрия.
Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка с 2 молями ортофосфорной кислоты, если вещества прореагируют без остатка? Напишите соответствующее уравнение реакции.
У какого из перечисленных оксидов кислотные свойства выражены в большей степени: MnO, MnO2, Mn2O7? Запишите реакции, характерные для этого оксида.
Указать названия и формулы аммонийных солей ортофосфорной кислоты.
Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: Р2О5; СО2; N2О5; NО2; SО2? Напишите соответствующие уравнения реакций.
С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N2О5, Zn(OH)2, СаО, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Составить уравнения реакций.
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно превратить кислые соли NaHCO3, Ba(H2PO4)2, NaHS в нормальные (средние).
Запишите уравнения реакций превращения средних солей CuSO4, AlCl3, Zn(NO3)2 в основные.
С какими из перечисленных ниже веществ прореагирует азотная кислота: N2O5, Аl(ОН)3, СаO, НСl, K2S? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Составьте уравнения реакций взаимодействия следующих соединений:
а) серебра нитрата и калия иодида;
б) цинка оксида и натрия гидроксида.
Составьте формулы нормальных и кислых солей мышьяковистой и серной кислот и металлов магния и натрия.
Можно ли получить раствор, содержащий одновременно Ва(ОН)2 и НCl; СаCl2 и Na2CO3; NaCl и AgNO3; КCl и NaNО3? Укажите, какие комбинации невозможны и почему.
Напишите уравнения реакций образования Mg2P2O7 в результате взаимодействия основного и кислотного оксидов, Са3(РO4)2 – основания и кислотного оксида, Ва(NО3)2 – основания и кислоты.
Составьте формулы основных солей железа и соляной кислоты, алюминия и серной кислоты.
Напишите уравнения реакций образования BaSO4 в результате взаимодействия основания и кислоты, К3[Сr(ОН)6] – амфотерного оксида и основания; Na2SO3 – кислотного оксида и основания.
Докажите уравнениями реакций амфотерный характер следующих соединений: ZnO, А12O3, Sn(OH)2, Cr(OH)3.
Напишите химические формулы следующих солей: меди (II) сульфат, натрия гидросиликат, калия ацетат, дигидроксожелеза (III) хлорид, аммония карбонат, лития дигидрофосфат, калия тетрагидроксоалюминат. Укажите типы приведенных солей.
Составьте формулы кислых калиевых солей ортофосфорной кислоты Н3РО4, основной цинковой соли угольной кислоты, основных алюминиевых солей соляной кислоты.