Контрольные задания.
Водный раствор борной кислоты с массовой долей 2% (
=
1 г/мл) применяют наружно как антисептическое
средство. Вычислите степень диссоциацииH3ВO3
по первой
ступени, если Кд1
H3ВO3
= 5,8 · 10-10рН раствора слабой одноосновной кислоты равен 3. Степень диссоциации 0,01. Рассчитайте молярную концентрацию кислоты.
Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при слиянии растворов: а) нитрата серебра и гидроксида натрия; б) хлорида хрома (III) и гидроксида натрия.
Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Ca(HCO3)2 и Ca(OH)2, Na2SiO3 и HCI, CaCI2 и H2C2O4.
К каждому из растворов KHCO3, BaCI2, Na2S, Cu(OH)2 добавили избыток кислоты. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций.
Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Hg(NO3)2 и NaOH, AgNO3 и NaI, CdSO4 и Na2S, Na2CO3 и HCI.
Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4 + H2S
,Na2SO3
+ HCI
,FeS
+ HCI
,
2NaOH
+ СО2
Вычислите ПР 0,001 М раствора гидроксида бария.
Вычислите ПР Fe(OH)2, если концентрация гидроксид-ионов в насыщенном растворе Fe(OH)2 составляет 1,26· 10-5 моль/л.
Напишите выражение произведения растворимости гидроксида железа (II). Рассчитайте концентрацию гидроксид – ионов в насыщенном при 250С растворе Fe(OH)2. ПР Fe(OH)2 = 1,0 ·10-15.
Содержание хлороводородной кислоты в желудочном соке человека составляет 0,5 %. Вычислите рН желудочного сока, приняв его плотность 4 г/мл.
Вычислите рН 0,1 н раствора уксусной кислоты, если Кд СН3ССОН = 1,8*10-5
Произведение растворимости CaF2 при 200С равно 4,0*10-11. Вычислите растворимость фторида кальция в воде при этой температуре в моль/л и г/л.
Сформулируйте условия осаждения труднорастворимых электролитов. Определите, выпадает ли осадок при смешивании равных объемов 0,01 М растворов AgNO3 и (NH4)2S. ПР Ag2S = 6,0*10-50.
Вычислите произведение растворимости карбоната стронция, если в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05г этой соли.
Вычислите массу воды, которая необходима для растворения 0,5 г карбоната бария, произведения растворимости равно 4*10-10.
Концентрация ионов Mg2+ в насыщенном растворе Mg(ОН)2 составляет 2,6 *10-3 г/л. Вычислите произведение растворимости этого гидроксида.
Произведение растворимости хлорида и хромата серебра соответственно равны 1,8*10-10 и 1,1*10-12. Учитывая величины ПР, вычислите равновесные концентрации ионов в насыщенных этих солей.
Учитывая величины ПР, вычислите равновесные концентрации ионов в насыщенных растворах РbSO4 и РbS. Определите, какой из ионов (SO42- или S2-) является более чувствительным реактивом для аналитического определения ионов Рb2+. ПР РbSO4 = 1,6*10-8, ПР РbS = 1*10-27.
Напишите выражения произведения растворимости гидроксида железа(II).Вычислите концентрацию гидроксид – ионов в насыщенном растворе Fe(ОН)2. ПР Fe(ОН)2 = 1,0*10-15