- •По дисциплине « общая химия»
- •Тема №1. Основные классы неорганических соединений. Основные понятия и определения.
- •Названия важнейших кислот и их солей
- •Тема 2 Равновесие в растворах электролитов.
- •Одному ионно-молекулярному уравнению может соответствовать несколько молекулярных уравнений. Ионно-молекулярные уравнения реакций Контрольные задании:
- •Основные классы неорганических соединений Контрольные задании:
- •Тема № 3. Определение молярной массы эквивалента. Закон эквивалентов.
- •Основные понятия и определения.
- •Контрольные задания:
- •Тема № 4. Основные законы химии. Основные понятия и определения.
- •Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа. Контрольные задания:
- •Тема № 5. Строение атома.
- •Основные понятия и определения.
- •Характеристика квантовых чисел:
- •Контрольные задания:
- •Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева. Контрольные задании:
- •Основные понятия и определения.
- •Свойства атомов элементов и периодичность их изменения:
- •Изменение кислотно – основных свойств гидроксидов элементов третьего периода:
- •Контрольные задания.
- •Периодический закон. Периодичность изменения свойств элементов. Контрольные задании:
- •Тема №6. Типы химической связи. Строение молекул. Виды гибридизации.
- •Основные понятия и определения:
- •Классификация типов химических связей:
- •Основные положения метода вс
- •Описание связей в гомоядерных двухатомных молекулах элементов второго периода по методу вс
- •Основные положения метода мо
- •Контрольные задания:
- •Тема № 7. Энергетика химических процессов. Термохимия. Определение тепловых эффектов.
- •Основные понятия и определения:
- •Контрольные задания:
- •Тема №8. Химическая кинетика. Химическое равновесие и способы его смещения.
- •Основные понятия и определения:
- •Химическое равновесие и способы его смещения. Контрольные задания:
- •Смещение химического равновесия
- •Влияние изменений условий на положение химического равновесия:
- •Химическое равновесие
- •Тема №9. Общие свойства растворов. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов заданной концентрации.
- •Основные понятия и определения:
- •Способы выражения концентраций:
- •Контрольные задания.
- •Тема №10. Коллигативные свойства растворов. Основные понятия и определения
- •Пример 1. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 54 г глюкозы с6н12о6 в 250 г воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86.
- •Контрольные задания.
- •Тема №11. Растворы электролитов. Равновесие в растворах электролитов. Ионное произведение воды (рН). Произведение растворимости (пр).
- •Основные понятия и определения:
- •Контрольные задания.
- •Ионное произведение воды
- •Тема №12. Гидролиз солей.
- •Основные понятия и определения:
- •Уравнения для расчета константы, степени гидролиза и рН растворов и гидролизующихся солей:
- •Пример 2. При смешивании растворов а12(sо4 )3 и Na2s каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
- •Контрольные задания:
- •Тема 13.
- •Окислительно-восстановительные реакции. Метод
- •Полуреакций. Направление протекания овр.
- •Основные понятия и определения:
- •Окислители:
- •Восстановители:
- •Окислительно – восстановительные реакции Контрольные задания:
- •Тема №14.
- •Основные понятия и определения:
- •Электрохимические свойства металлов Контрольные задания:
- •Электрохимия Контрольные задания:
- •Электролиз. Контрольные задания:
- •Тема № 15. Комплексные соединения. Изомерия комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости комплексных ионов.
- •Основные понятия и определения:
- •Лиганды:
- •Номенклатура комплексных соединений:
- •Спектрохимический ряд лигандов:
- •Виды изомерии комплексных соединений:
- •Тема № 16. Истоки химических знаний.
- •По дисциплине «общая химия»
- •230028, Г. Гродно, ул. Терешковой, 28
- •230028, Г. Гродно, ул. Терешковой, 28
Основные положения метода вс
В соответствии с принципом Паули химическая связь образуется за счет обобществления пар электронов с антипараллельними спинам;
Ковалентная связь является тем более прочной, чем более полно перекрываются АО;
Ковалентная связь направлена в сторону максимального перекрывания орбиталей, образующих молекулу.
Описание связей в гомоядерных двухатомных молекулах элементов второго периода по методу вс
Молекула |
Электронная конфигурация атома |
Схема связи |
Кратность связи |
Li2 |
Li :Li |
1 | |
Be2 |
:Be Be: |
0 | |
B2 |
|
:B: B: |
1 |
C2 |
:C::C: |
2 | |
N2 |
:NN:
|
3 | |
O2 |
.. .. :O::O: |
2 | |
F2 |
.. .. :F :F: .. .. |
1 | |
Ne2 |
.. .. :Ne ::Ne: .. .. |
0 |
Тип гибридизации центрального атома |
Пространственная конфигурация молекулы |
Тип молекулы |
sp |
Линейная |
АВ2 |
sp2 dp2 |
треугольная |
АВ3 |
sp3 |
Тетраэдрическая Треугольно – пирамидальная угловая |
АВ4 АВ3 АВ2 |
dsp3 sp3d |
Тригональная - бипирамидальная |
АВ5 |
d2sp3 sp3d2 |
октаэдрическая |
АВ6 |
Основные положения метода мо
При образовании молекулы происходит обобществление всех ядер и электронов.
Каждому электрону в молекуле соответствует молекулярная орбиталь подобно тому, как каждому электрону атоме соответствует атомная орбиталь.
Молекулярная орбиталь представляет собой линейную комбинацию (сложение и вычитание) атомных орбитателей.
Контрольные задания:
Дайте определения понятия ковалентная связь. Перечислите ее параметры и свойства.
С позиции метода валентных связей (ВС) объясните строение молекулы воды. Сколько градусов составляют валентные углы в этом соединении.
Дайте определения понятия насыщенности ковалентной связи. Подтвердите примерами.
Дайте определения понятия полярности связи. Определите тип химической связи в молекулах: N2, H2O, CCI4, SiH4, HF. Сколько градусов составляют валентные углы в этих соединениях.
Опишите обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Приведите примеры. Укажите донор и акцептор при образовании ионов: H3O+,NH4-, BF4-. Сколько градусов составляют валентные углы в этих соединениях.
Дайте определения понятия σ– B - связи. Объясните на примере молекулы азота понятия кратности связи.
Напишите электронно-графические формулы атома хлора в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите минимальную и максимальную валентность хлора, обусловленную неспаренными электронами, и приведите примеры соединений, в которых она реализуется.
Напишите электронно-графические формулы атома серы в нормальном и возбужденном состояниях. Чему равно валентность серы в H2SO4 и H2S?
Дайте понятие дипольного момента. Укажите, какая из молекул: HF, HCI, HBr, HI – характеризуется наименьшей величиной дипольного момента.
Дайте определения понятия гибридизации атомных орбиталей (АО). Объясните причину и механизм гибридизации, а также влияние типа гибридизации АО на пространственное строение молекулы. Приведите примеры.
Определите тип гибридизации АО бериллия, бора, углерода и кислорода в молекулах: BeCI2, BF3, CH4, H2O. Охарактеризуйте пространственное строение молекул.
Укажите тип кристаллической решетки и характер связи в кристаллах NaCI и Na. Чему равно координационное число натрия в этих решетках?
Дайте определение водородной связи, приведите примеры. Объясните причину того, что H2O и HF, имея меньшие молекулярные массы, чем H2S и HCI, плавятся и кипят при более высоких температурах.
Дайте определения понятия ионной связи, опишите механизм ее образования и свойства. Приведите примеры ионных соединений. Напишите электронные формулы ионов Са2+, S2-, F-.
Дайте определения понятия степени окисления. Опрепеделите степень окисления углерода, его валентность в соединениях: CH4, CH3ОН, НСООН, СО, СО2, С2Н2.
Охарактеризуйте типы межмолекулярного взаимодействия (силы Ван – дер - Ваальса), природу и механизм его возникновения.
Спозиции метода ВС укажите, какие электроны атома брома участвуют в образовании ковалентной связи, определите тип гибридизации АО бора в молекуле BF3 и охарактеризуйте пространственное строение этой молекулы.
На основе метода валентных связей объясните механизм образования связи в молекуле СО.
Объясните, почему для элементов Р, S, CI максимальная валентность совпадает с номером групп , а для N,О,F она меньше, чем номер групп.
Напишите графические формулы оксидов углерода (II) и углерода (IV). Укажите валентность и степени окисления элементов в этих соединениях. Сколько градусов составляют валентные углы в этих соединениях.