- •Анализ лекарственных веществ
- •Часть I Общие реакции на подлинность
- •Анализ лекарственных веществ
- •Часть I
- •Общие реакции на подлинность
- •Введение
- •1. Внеаудиторная подготовка
- •1.1. Классификация общих реакций на подлинность лекарственных веществ
- •1.2. Открытие катионов
- •1.2.1. Открытие иона аммония
- •1.2.2. Открытие висмута
- •1.2.3. Открытие железа
- •1.2.4. Открытие калия
- •1.2.5. Открытие кальция
- •1.2.6. Открытие магния
- •1.2.7. Открытие натрия
- •1.2.8. Открытие ртути
- •1.2.9. Открытие цинка
- •1.3. Открытие анионов
- •1.3.1. Открытие арсената и арсенита
- •1.3.2. Открытие ацетата
- •1.3.3. Открытие бензоата
- •1.3.4. Открытие бромида
- •1.3.5. Открытие йодида
- •1.3.6. Открытие карбоната и гидрокарбоната
- •1.3.7. Открытие нитрата
- •1.3.8. Открытие нитрита
- •1.3.9. Открытие салицилата
- •1.3.10. Открытие сульфата
- •1.3.11. Открытие сульфита
- •1.3.12. Открытие тартрата
- •1.3.13. Открытие фосфата
- •1.3.14. Открытие хлорида
- •1.3.15. Открытие цитратов
- •1.4. Открытие органических функций
- •1.4.1. Открытие первичных ароматических аминов
- •1.4.2. Открытие амидов и эфиров уксусной кислоты
- •1.5. Контрольные вопросы, задачи и упражнения
- •2. Лабораторный практикум
- •Литература
- •Оглавление
1.3.1. Открытие арсената и арсенита
В ГФ XI описаны 5 методов обнаружения мышьяка: 3 метода открытия пятивалентного мышьяка (арсенат) и 2 метода открытия трехвалентного мышьяка (арсенит). После кипячения любого мышьяк-содержащего соединения со смесью концентрированных серной и азотной кислот мышьяк переходит в форму арсената (AsO43–)
Общей реакцией на арсенат и арсенит является образование желтого осадка As2S3 при действии раствора сероводорода или сульфида натрия на сильнокислые растворы солей мышьяка. Отличие в методиках заключается в том, что при открытии арсената реакционную смесь необходимо нагревать, а при открытии арсенита нет. Это обусловлено тем, что при взаимодействии арсената с сероводородом, арсенат предварительно восстанавливается сероводородом до арсенита, а последний образует сульфид.
AsO43– + H2S → AsO33– + H2O + S
2AsO33– + 3H2S + 6H+ → As2S3↓ + 6H2O
Восстановление арсената до арсенита сероводородом происходит очень медленно. Для его ускорения реакцию ведут при нагревании приблизительно до 70˚С. Общее уравнение реакции можно записать следующим образом.
2AsO43– + 5H2S + 6H+ → As2S3 + 8H2O + 2S
При действии сероводорода на арсенат можно получить также и As2S5, если вести осаждение на холоду быстрым током сероводорода в среде концентрированной хлористоводородной кислоты. Сульфид мышьяка (V) также представляет собой желтый осадок.
При использовании вместо сероводорода раствора сульфида натрия, как это предусмотрено фармакопейной методикой следует не допускать избытка сульфида натрия, поскольку осадок сульфида мышьяка растворим в растворе сульфида натрия.
As2S3+ 3Na2S → 2Na3AsS3
Сульфид мышьяка растворим также в растворе аммиака.
As2S3 + 6NH4OH → (NH4)3AsS3 + (NH4)3AsO3 + 3H2O
Оба иона дают также различающиеся по цвету осадки с раствором нитрата серебра.
AsO43– + 3Ag+ → Ag3AsO4↓
AsO33– + 3Ag+ → Ag3AsO3↓
Эти реакции необходимо проводить в нейтральной среде. В азотнокислой среде осадки не образуются, в щелочной – выпадает черный осадок оксида серебра. Оба осадка растворяются в растворе аммиака с образованием аммиаката гидроксида серебра.
Ag3AsO4 + 9NH3 + 3H2O → 3Ag(NH3)2OH + (NH4)3AsO4
Ag3AsO3 + 9NH3 + 3H2O → 3Ag(NH3)2OH + (NH4)3AsO3
Для отличия арсената от арсенита ГФXI предлагает также реакцию с сульфатом магния в присутствии хлорида аммония и аммиака.
AsO43–+ Mg2–+ NH4+→ MgNH4AsO4↓
Эта реакция аналогична рассмотренной ранее реакции получения магний-аммоний фосфата и даже форма кристаллов магний-аммоний арсената такая же, как у магний-аммоний фосфата. Арсениты не образуют осадка с сульфатом магния в указанных условиях.
1.3.2. Открытие ацетата
Для открытия ацетатов – солей уксусной кислоты ГФXI предлагает два метода. Следует отметить, что одним из этих методов могут быть открыты не только соли уксусной кислоты, но и ее амиды и эфиры без специальной предварительной обработки. Подробнее вопрос об определении этих функциональных групп будет рассмотрен в разделе «Открытие органических функций».
Первый метод заключается в действии на соли уксусной кислоты серной кислоты и этилового спирта. При этом образуется этилацетат, обладающий характерным запахом.
CH3COO–+CH3CH2OH+H2SO4→CH3COOCH2CH3+H2O+HSO4–
Добавлять концентрированную серную кислоту к водному раствору ацетата нужно осторожно небольшими порциями по стенке пробирки. При этом смесь разогревается до 70-80˚С и нагревать ее дополнительно нет необходимости, поскольку этилацетат легко летуч (температура кипения 76-77˚С). Спирт целесообразно добавить заранее до введения серной кислоты, чтобы к окончанию введения кислоты образовалось ощутимое количество этилацетата. Этилацетат бесцветная прозрачная жидкость с характерным фруктовым запахом, легко воспламеняется.
Второй метод позволяет открыть только соли уксусной кислоты, растворимые в воде, например, калия ацетат. Он заключается в действии на раствор ацетата раствора хлорида железа (III). При этом образуется основной комплексный ион красно-бурого цвета, имеющий следующий состав:
8CH3COOˉ + 3Fe3+ + 2H2O → [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+ + 2CH3COOH
Следует иметь в виду, что при разбавлении раствора водой и нагревании выпадает осадок основного ацетата железа бурого цвета.
[Fe3(OH)2(CH3COO)6]+ → [Fe3O(CH3COO)6]OH↓ + H+
Раствор ацетата должен быть нейтральным и не должен содержать анионов, осаждающих железо (III) таких как карбонат, сульфит, фосфат и т.д. Должны также отсутствовать тиоцианат- и йодид-ионы. Все перечисленные ионы можно удалить, прибавив к нейтральному раствору нитрат серебра и после фильтрования исследовать как описано в ГФХI.