- •Передмова
- •I семестр
- •Повторення основних питань курсу хімії основної школи (4 год)
- •Урок 1
- •Урок 2
- •Урок 3
- •Тема уроку. Теорія електролітичної дисоціації. Йонні реакції
- •Урок 4
- •Тема 1. Неметалічні елементи та їхні сполуки (18 год)
- •Урок 5
- •Тема уроку. Місце неметалічних елементів у періодичній системі, особливості будови атомів. Фізичні властивості неметалів. Поширення в природі
- •Урок 6
- •Тема уроку. Алотропія. Значення озонового шару для життя організмів на Землі
- •Урок 7
- •Урок 8
- •Тема уроку. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Гідроген хлорид. Хлоридна кислота
- •Урок 9
- •Тема уроку. Амоніак: властивості, використання. Солі амонію. Якісна реакція на йон амонію
- •Урок 10
- •Тема уроку. Одержання амоніаку в лабораторії. Загальна схема одержання амоніаку в промисловості
- •Урок 11
- •Тема уроку. Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів і гідратів оксидів. Кислотні дощі
- •Урок 12
- •Урок 13
- •Тема уроку. Сульфатна кислота. Фізичні й хімічні властивості
- •Урок 14
- •Урок 15
- •Тема уроку. Узагальнення й систематизація знань про неметали, їх оксиди, гідрати. Розв’язання задач
- •Урок 16
- •Тема уроку. Контрольна робота № 1 з теми «Неметали та їхні сполуки»
- •ІІ семестр
- •Тема 1. Неметалічні елементи та їхні сполуки (продовження)
- •Урок 17
- •Урок 18
- •Урок 19
- •Тема уроку. Карбонатна кислота. Карбонати й гідрогенкарбонати. Якісна реакція на карбонат-іон
- •Урок 20
- •Тема уроку. Силікатна кислота й силікати. Поняття про будівельні матеріали: скло, цемент, бетон
- •Урок 21
- •Тема уроку. Використання неметалів та їхніх сполук. Кругообіг неметалічних елементів у природі. Парниковий ефект
- •Урок 22
- •Тема уроку. Контрольна робота з теми «Неметали та їхні сполуки»
- •Тема 2. Металічні елементи та їхні сполуки (13 годин)
- •Урок 23
- •Тема уроку. Положення елементів-металів у періодичній системі, особливості будови атомів. Металічний зв’язок. Фізичні властивості металів
- •Урок 24
- •Урок 25
- •Тема уроку. Металічні елементи в природі. Загальні способи одержання металів. Виробництво чавуну та сталі
- •Урок 26
- •Урок 27
- •Урок 28
- •Урок 29
- •Тема уроку. Кальцій. Кальцій оксид і гідроксид. Солі Кальцію. Поняття про твердість води. Використання найважливіших сполук Кальцію
- •Урок 30
- •Урок 31
- •Урок 32
- •Урок 33
- •Урок 34
- •Література
144 |
Усі уроки хімії. 10 клас. Стандарт і академічний рівень |
|
|
yy Метали, що трапляються в природі в самородному стані, очищають, у тому числі й хімічними способами.
Учитель оцінює відповіді учнів, виставляє оцінки за роботу на уроці та повідомлення.
V. Домашнє завдання
Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання. Творче завдання: підготувати матеріал (есе, презентації, допо-
віді) з тем:
yy Історія розвитку чорної металургії в Україні. yy Виробництво чавуну.
yy Виробництво сталі.
yy Значення чорної металургії.
yy Охорона навколишнього середовища в чорній металургії.
Урок 26
Тема уроку. Стислі відомості з історії розвитку чорної металургії в Україні. Розв’язання задач на розрахунки за хімічними рівняннями за реагентами, що містять домішки
Цілі уроку: дати учням уявлення про історію розвитку та значеннячорноїметалургіївУкраїні;формувати вміння й навички розв’язання задач за рівняннями хімічних реакцій, у яких реагенти містять домішки.
Тип уроку: засвоєння вмінь і навичок.
Форми роботи: фронтальна робота, групова робота. Обладнання: періодичнатаблицяхімічнихелементівД.І.Мен-
делєєва, ряд активності металів, картки-зав дання.
Хід уроку
І. Організація класу
ІІ. Перевірка домашнього завдання, мотивація навчальної діяльності
1. Повідомлення учнів про історію розвитку чорної металургії в Україні
II семестр. Тема 2. Металічні елементи та їхні сполуки |
145 |
|
|
2. Фронтальна бесіда
yy Назвіть метали, що трапляються в природі в самородному стані.
yy Чи можна назвати їх чистими речовинами? yy Назвіть способи відновлення металів.
yy Назвіть відомі вам природні сполуки Феруму.
yy Назвіть найвідоміші природні родовища заліза в Україні, покажіть їх на карті.
yy Чому руди деяких родовищ потребують додаткового збагачення?
ІІІ. Вивчення нового матеріалу
Розв’язання здач за рівняннями хімічних реакцій, у яких реагенти містять певну частку домішок
1.Обчисліть масу заліза, яку можна одержати з 1 т магнітного залізняку, що містить 15 % домішок.
Руда — це природна суміш, що містить основну речовину, заради якої цю руду переробляють, та інші речовини, які в цьому випадку для виробництва не є цінними. Такі речовини називаються домішками.
Масова частка домішок:
() m(домiшок)
ωдомiшок = m(речовини) 100%.
Уруді ω(домішок) = 15 %, отже
ω(Fe2O3 ) =100−15 = 85 (%). Тоді m(Fe2O3 ) =1000 0,85 = 850 (кг).
ω(Fe) = |
56 3 |
= 0,72 (%). |
56 3+16 4 |
m(Fe) = 850 0,72 = 615,5 (кг).
Отже, з 1 т руди можна одержати 615,5 кг заліза.
2. Обчисліть масу мангану, яку можна одержати в результаті відновлення 200 г манган(ІV) оксиду, що містить 7 % домішок, алюмінотермічним способом.
Складемо алгоритм розв’язання цієї задачі.
1)Обчислюємо масову частку чистої речовини:
ω(MnO2 ) =100−7 = 93 (%).
2)Обчислюємо масу речовини в руді:
m(MnO2 ) = 200 0,93 =186 (г).
146 |
Усі уроки хімії. 10 клас. Стандарт і академічний рівень |
|
|
3)Обчислюємо кількість речовини:
ν(MnO2 ) = 55186+32 = 18687 = 2,14 (моль).
4)Складаємо рівняння реакції:
3MnO2 +4Al = 2Al2O3 +3Mn
3 моль |
3 моль |
5)Складаємо пропорцію:
ν(MnO2 ) = ν(Mn) = 2,14 моль
6)Обчислюємо масу мангану:
m(Mn) = 2,14 55 =117,6 (г).
Відповідь: маса мангану становить 117,6 г.
Задачі для самоконтролю
3.Цинкова обманка (ZnS) містить 20 % домішок. Обчисліть масу цинку, яку можна одержати з 280 кг цієї руди. (150 кг)
4.Обчисліть масу хрому, одержаного силікатотермічним способом з 800 г хром(ІІІ) оксиду з масовою часткою домішок 0,22 %. (427 г)
5.Обчисліть масу заліза, яку можна відновити з 1 кг гематиту карбон(ІІ) оксидом, якщо масова частка ферум(ІІІ) оксиду в гематиті становить 80 %. (560 г)
6.Обчисліть масу міді, яку можна одержати в результаті відновлення вугіллям 177,8 г купрум(II) оксиду, що містить 10 % домішок, якщо масова частка виходу становить 85 %. (108,8 г)
7.Галеніт (PbS) масою 26,56 кг з масовою часткою домішок 0,1 % обпалили. Одержаний оксид відновили коксом. Обчисліть масу одержаного свинцю. (20,7 г)
IV. Підбиття підсумків уроку, оцінювання роботи учнів на уроці
V. Домашнє завдання
Розв’язати задачі на картках.
Творче завдання:
1)скласти задачу виробничого змісту, що включає вихідні речовини з домішками, та розв’язати її;
2)підготувати повідомлення про один зі сплавів (його склад, властивості, застосування).