- •Передмова
- •I семестр
- •Повторення основних питань курсу хімії основної школи (4 год)
- •Урок 1
- •Урок 2
- •Урок 3
- •Тема уроку. Теорія електролітичної дисоціації. Йонні реакції
- •Урок 4
- •Тема 1. Неметалічні елементи та їхні сполуки (18 год)
- •Урок 5
- •Тема уроку. Місце неметалічних елементів у періодичній системі, особливості будови атомів. Фізичні властивості неметалів. Поширення в природі
- •Урок 6
- •Тема уроку. Алотропія. Значення озонового шару для життя організмів на Землі
- •Урок 7
- •Урок 8
- •Тема уроку. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Гідроген хлорид. Хлоридна кислота
- •Урок 9
- •Тема уроку. Амоніак: властивості, використання. Солі амонію. Якісна реакція на йон амонію
- •Урок 10
- •Тема уроку. Одержання амоніаку в лабораторії. Загальна схема одержання амоніаку в промисловості
- •Урок 11
- •Тема уроку. Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів і гідратів оксидів. Кислотні дощі
- •Урок 12
- •Урок 13
- •Тема уроку. Сульфатна кислота. Фізичні й хімічні властивості
- •Урок 14
- •Урок 15
- •Тема уроку. Узагальнення й систематизація знань про неметали, їх оксиди, гідрати. Розв’язання задач
- •Урок 16
- •Тема уроку. Контрольна робота № 1 з теми «Неметали та їхні сполуки»
- •ІІ семестр
- •Тема 1. Неметалічні елементи та їхні сполуки (продовження)
- •Урок 17
- •Урок 18
- •Урок 19
- •Тема уроку. Карбонатна кислота. Карбонати й гідрогенкарбонати. Якісна реакція на карбонат-іон
- •Урок 20
- •Тема уроку. Силікатна кислота й силікати. Поняття про будівельні матеріали: скло, цемент, бетон
- •Урок 21
- •Тема уроку. Використання неметалів та їхніх сполук. Кругообіг неметалічних елементів у природі. Парниковий ефект
- •Урок 22
- •Тема уроку. Контрольна робота з теми «Неметали та їхні сполуки»
- •Тема 2. Металічні елементи та їхні сполуки (13 годин)
- •Урок 23
- •Тема уроку. Положення елементів-металів у періодичній системі, особливості будови атомів. Металічний зв’язок. Фізичні властивості металів
- •Урок 24
- •Урок 25
- •Тема уроку. Металічні елементи в природі. Загальні способи одержання металів. Виробництво чавуну та сталі
- •Урок 26
- •Урок 27
- •Урок 28
- •Урок 29
- •Тема уроку. Кальцій. Кальцій оксид і гідроксид. Солі Кальцію. Поняття про твердість води. Використання найважливіших сполук Кальцію
- •Урок 30
- •Урок 31
- •Урок 32
- •Урок 33
- •Урок 34
- •Література
168 |
Усі уроки хімії. 10 клас. Стандарт і академічний рівень |
|
|
Урок 33
Тема уроку. Охорона навколишнього середовища в металургійному виробництві й використанні металів. Значеннянеорганічнихсполукуприроді,техніці й житті
Цілі уроку: узагальнитийсистематизуватизнанняучнівпро метали,їхбудову,властивості,способиодержання;розвивативмінняйнавичкискладанняОВР, йоннихрівнянь,розв’язаннязадачзарівнянням реакції; формувати уявлення про принципи захисту навколишнього середовища в металургійному виробництві, необхідність збереження навколишнього середовища в процесі використання металів; показати на прикладах значення неорганічних сполук у природі, техніці, житті.
Тип уроку: узагальнення й систематизації отриманих знань.
Форми роботи: семінар, фронтальна робота, групова робота. Обладнання: періодичнатаблицяхімічнихелементів,таблиця
розчинності, ряд активності металів.
Хід уроку
І. Організація класу
ІІ. Аналіз практичної роботи № 2, коригування знань, обговорення типових помилок
ІІІ. Вивчення нового матеріалу
Семінар
Учні об’єднуються в групи для роботи над питаннями. Завдання в групах виконуються під керівництвом учителя, контрольна частина оформляється в зошитах або на окремих аркушах з метою перевірки або взаємоперевірки.
Групи 1, 5
1.Регенерацію олова з консервних бляшанок з наступним електролізом натрій станату можна описати рівнянням:
Sn +2NaOH +O2 = Na2SnO3 +H2O
Обчисліть об’єм розчину натрій гідроксиду (ρ = 1,44 г/мл) з масовою часткою NaOH 40 %, потрібний для розчинення всього
II семестр. Тема 2. Металічні елементи та їхні сполуки |
169 |
|
|
олова, що міститься в 100 консервних бляшанках. Маса олова
в кожній бляшанці становить 0,4 г.
2.Здійсніть перетворення:
Al → Na Al(OH)4
Al(OH)3 → Al2O3
3.Захист навколишнього середовища під час виробництва чавуну та сталі.
Групи 2, 6
1.Прожарюванням гіпсу CaSO4 2H2O за температури 280 °С одержують алебастр (CaSO4 )2 H2O, що застосовується як добавка під час виготовлення штукатурки для стін і стель. Яка маса гіпсу, що містить 2 % піску, витрачається на одержання
алебастру масою 15 кг? Чому в процесі одержання алебастру не можна піднімати температуру вище від 180 °С?
2.Здійсніть перетворення:
Fe → FeSO4 → Fe2 (SO4 )3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3 )3
3.Захист навколишнього середовища в кольоровій металургії.
Групи 3, 7
1.У процесі одержання золота з руд ціанідним способом подрібнену руду бідних порід обробляють слабким розчином (0,03– 0,2 %) натрій ціаніду. Золото переходить у розчин, утворюючи комплексну сполуку Ауруму(I):
O2 +4Au +8NaCN +2H2O = 4Na Au(CN)2 +4NaOH
З розчину золото виділяють металевим цинком:
2Na Au(CN)2 +Zn = Na2 Zn(CN)4 +2Au
Обчисліть масу розчину натрій ціаніду з масовою часткою 0,2 %
і масу цинку, необхідні для одержання 112 г золота.
2.Здійсніть перетворення:
CaCO3 → A → Ca(OH)2 → Ca(NO3 )2 → Б → CaCl2
3.Раціональне використання природних ресурсів. Охорона навколишнього середовища в процесі використання металів.
Групи 4, 8
1.Один з напрямів розвитку металургії — порошкова металургія. Титан у вигляді дрібного порошку одержують шляхом відновлення титан(IV) оксиду кальцій гідридом у процесі нагрівання у вакуумі:
TiO2 +CaH2 = Ti +Ca(OH)2