Завдання та запитання для самопідготовки

1. Дати визначення поняття координаційна сполука. Що таке комплексоутворювач, ліганди, внутрішня та зовнішня сфера комплексу, координаційне число?

2. Які елементи є найкращими комплексоутворювачами?

3. Які молекули та йони можуть бути лігандами? Що таке донорний атом? Чи обов’язково ліганд повинен мати донорний атом?

4. Якого типу зв'язок виникає між комплексоутворювачем і лігандом з точки зору сучасних уявлень?

5. Що таке константа нестійкості комплексного йону? Як за значенням константи нестійкості можна дійти висновку про міцність комплексу?

6. Яку геометричну форму має комплекс при sp³-, sp³d²-, d²sp³- i dsp²-гібридизації? Чому дорівнює координаційне число комплексоутворювача у цих випадках?

7. Визначте ступінь окиснення, координаційне число комплексоутворювача і заряд комплексного іона в таких комплексних сполуках:

K[Pt(NH₃)Cl₅]; K₂[Cd(CN)₄]; H₂[WF₈]; K₃[CoCl₆]; K₄[Fe(CN)₆]; H[AuCl₄]; Na₃[Ag(S₂O₃)₂]; Ca[ZrF₆].

8. Напишіть координаційні формули таких комплексних сполук:

3KCN·Fe(CN)₃; Co(OH)₂·4NH₃; CoCl₂·4NH₃·H₂O; SiF₄·BaF₂; 3NaF·AlF₃; NH₄CN·Cr(CN)₃·2H₂O

Обґрунтуйте вибір комплексоутворювача і наведіть їх назви, кваліфікуйте їх за зарядом комплексного іона.

9. Напишіть рівняння дисоціації в розчині координаційних сполук

H₂[WF₈]; Ba[BF₅]; K₃[Fe(CN)₆]; Na₃[Co(NO₂)₆].

10. Розрахуйте концентрацію іонів Ag⁺ в 0,1 М розчині [Ag(NH₃)₂]NO₃, який містить ще 1 моль/л NH₃. Відповідь: 9,3·10^-9 моль/л.

11. Намалюйте схему розташування електронів на d-орбіталях центрального атома в октаедричному комплексі [Cr(CN)₆]^3-. Які магнітні властивості цього комплексу?

12. Які магнітні властивості мають комплексні іони: а) [Fe(CN)₆]^3-; б) [Fe(CN)₆]^4-.

13. Який тип гібридизації і, відповідно, просторова конфігурація повинні бути в комплексних частинках

[Fe(CN)₆]^4-; [Zn(NH₃)₄]²⁺; [Cr(H₂O)₆]³⁺

14. Допишіть рівняння:

1. AuCl₃ + HCl = 11. Ag + O₂ + KCN + H₂O =

2. Si + HF + HNO₃ = 12. NiSO₄ + NH₄OH_(надл.) =

3. [Ag(NH₃)₂]Cl + HNO₃ = 13. CrCl₃ + NaOH_(надл.) =

4. Nb + HF + HNO₃ = 14. AgI + KCN_(надл.) =

5. Au + HCl + HNO₃ = 15. FeCl₃ + KSCN_(надл.) =

6. W + HF + HNO₃ = 16. CoCl₂ + KSCN_(надл.) =

7. Bi(NO₃)₃ + KI_(надл.) = 17. PtCl₂ + HCl =

8. ZnSO₄ + NH₄OH_(надл.) = 18. [Cu(H₂O)₄]SO₄ + NH₄OH_(надл.) =

9. [Cu(NH₃)₄]SO₄ + HNO₃ = 19. CuCl₂ + HCl =

10. AgBr + Na₂S₂O₃ = 20. K₄[Fe(CN)₆] + Fe₂(SO₄)₃ =

Лабораторна робота №10 Властивості елементів VII –а групи та їх сполук

Мета роботи: Ознайомитися з методами добування та властивостями галогенів, їх роллю в біологічних системах, токсичністю, особливостями роботи з галогенами та їх сполуками. Означити сфери використання галогенів та їх сполук в загальній технології , аналогічній хімії, медицині.

Дослід 1. Добування галогенів (робота виконується у витяжній шафі).

1. У дві пробірки окремо внести по 2-3 кристали KMnO₄ і K₂Cr₂O_{7 .}

У обидві пробірки додати 2-3 краплини концентрованої хлоридної кислоти (ρ=1,19 г/см³). Що спостерігається? Пробірку з K₂Cr₂O₇ нагріти. Записати рівняння окисно-відновних реакцій добування Хлору.

2. У дві пробірки покласти 2-3 кристалики : в першу калій броміду , у другу – калій або натрій йодиду, додати в кожну з них 1-2 мікрошпателя MnO₂ , а після цього – 2-3 краплини концентрованої

H₂SO₄ (ρ=1,84г/см³) в кожну пробірку. Що спостерігається? Записати рівняння реакцій виділення Br₂ та J₂.

Дослід 2. Порівняння окисних властивостей галогенів.

1.У пробірку внести 3-5 краплин розчину натрій броміду. У дві інші пробірки – розчину калій або натрій йодиду. В усі три пробірки додати 3-4 краплини неполярного органічного розчинника, після чого у пробірки з бромідом та калій йодидом додати кілька краплин бромної води. Спостерігати виділення Брому та Йоду, які при змішувнні переходять в органічний розчинник. Записати рівняння реакцій . Розташувати галогени згідно з їх зростаючими окисними властивостями.

Дослід 3. Порівняння відновних властивостей галогенідів.

1. У три пробірки внести по 2-3 мікрошпателя хлориду, броміду, та йодиду калію або натрію і додати по 2-3 краплини концентрованої сульфатної кислоти. Що спостерігається? Чому в пробірках з калій бромідом і калій йодидом виділяються пари Брому та Йоду? За запахом (обережно) изначити з якої пробірки виділяється SO₂, а з якої H₂S.

2. У три пробірки нести 3-5 краплин підкисленого розчину калій дихромату. У першу пробірку додати 2-3 краплини натрій хлориду, у другу та третю – приблизно таку саму кількість відповідно калій броміду та калій йодиду. Що спостерігається? Чому першій пробірці реакція не відбувається?