Завдання та запитання для самопідготовки

1. Чому дорівнює молярна маса еквівалента таких сполук :Ca(OH)₂ ,HNO_{3 ,}Cr(OH)₃ ,H₃PO₄ ,Fe₂(SO₄)_{3 ,}MgCl₂ ,Al₂O₃

2. Знайти молярну масу еквівалента металу, якщо при взаємодії 0,53 г його з кислотою виділилося 488 см ³ водню (н.у.)

3. Чому дорівнює молярна маса Сульфуру, якщо в результаті спалювання 16 г сірки одержано 32 г оксиду?

4.Маса 3 л газу за н.у. складає 4,6185 г. Визначте молярну масу газу , його густину за повітрям та абсолютну масу (г) однієї молекули газу.

5. Який об’єм займе при температурі 18 ⁰С та тиску 742 мм рт.ст. вуглекислий газ, що виділяється в результаті розкладу 25 г вапняку?

6. На нейтралізацію 0,314 г ортофосфітної кислоти Н₃РО₄ пішло 0,429 г КОН. Обчисліть молярну масу еквівалента та основність кислоти.

7. При взаємодії 28,5 г простої речовини з Гідрогеном утворилося 30,0 г нової складної сполуки. Визначити молярну масу еквівалента елемента, який сполучився з Гідрогеном.

8. Визначити молярну масу двовалентного металу, якщо з 14,2 г оксиду цього металу утворюється 30,2 г його сульфату.

9. Визначити формулу речовини, яка складається з Карбону, Гідрогену та Оксисену, якщо при спалюванні 0,415 г її одержано 0,33 г вуглекислого газу і 0,135 г води. Відносна густина парів цієї речовини дорівнює 29.

10.Після випаровування 0,76 г речовини її пара зайняла об´єм 235 мл при температурі 20⁰ С і тиску 103,35 кПа. При спалювання такої ж кількості цієї речовини одержано 0,44 г СО₂ і 1,28 г SO₂. Визначити молекулярну формулу речовини.

Лабораторна робота № 3 Теплові ефекти хімічних реакцій

Мета: удосконалити знання про теплові ефекти хімічних реакцій та їх визначення.

Дослід 1. Проведення реакцій з різним тепловим ефектом: горіння магнію, утворення купрум (ІІ) оксиду.

Для роботи потрібні магнієві ошурки довжиною 2-3 см та мідна пластинка або мідний дротик. Внести у полум’я нагрівного приладу магнієві ошурки. Що спостерігається? Чим зумовлюється яскраве полум’я?

Внести у найгарячішу частину полум’я мідну пластинку, закріплену в тигельних щипцях або пінцеті. Що спостерігається на її поверхні?

До якого типу належать ці реакції? Чим обумовлена відмінність у їх проходженні? Із довідника випишіть значення стандартних ентальпій утворення оксидів та напишіть термохімічні рівняння реакцій.

Дослід 2. Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації сильної кислоти лугом.

У посудину Дьюара (калориметр) налити 50 мл розчину хлоридної кислоти з концентрацією 1 моль/л і зачекати 2-3 хв поки температури посудини і розчину не зрівняються, записати температуру t_п, розчину. Потім налити через лійку 50 мл розчину натрій гідроксиду (концентрація 1 моль/л) і перемішати розчин мішалкою; визначити максимальну температуру t_к розчину. За одержаними даними розрахуйте тепловий ефект реакції нейтралізації за формулою:

Q = cVρ(t_к – t_п),

де Q – кількість теплоти, що виділяється, с – теплоємність води, с = 4,2 кДж/(кг·К); V – загальний об’єм добутого розчину, V = 0,1 л; ρ – густина розчину, яку приймаємо такою, що дорівнює одиниці (1 г/см ³).

Реакція відбувається згідно з рівнянням:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O, тобто Н⁺ + ОН^- = Н₂О

Розрахований за даними досліду тепловий ефект відповідає нейтралізації 0,05 моль кислоти.

Як правило тепловий ефект хімічної реакції (Δ_r H) відносять до 1 моль речовини. Зробіть необхідний розрахунок та порівняйте одержані значення з табличним: Δ_r Н⁰ = -57,3 кДж/моль.

Дослід 3. Визначення ентальпії нейтралізації фосфатної кислоти натрій гідроксидом з утворенням середньої та кислих солей.

Дослід виконують у такому самому приладі, що й попередній. Налити у посудину 100 мл розчину ортофосфатної кислоти Н₃РО₄ з концентрацією 1 моль/л і визначити початкову температуру розчину. В три сухі склянки на 100 мл налити по 33,3 мл розчину натрій гідроксиду з концентрацією 3 моль/л. Вміст кожної склянки влити почергово через лійку в посудину і визначте при цьому максимальну кінцеву температуру розчину. Результати записати в лабораторний зошит.

Об’єм розчинів, мл		Загаль-ний об’єм, мл	Температура, ^0С
1М Н3РО4	3М NaOH		кінцева	початкова	Δt
100	33,3	133,3
100	66,6	166,6
100	100,0	200,0

Визначити ентальпію нейтралізації всіх трьох стадій з розрахунку на 1 моль утвореної солі (див. попередній дослід) і пояснити отримані результати.