- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Київ нухт 2012
- •Основні правила роботи у хімічній лабораторії та техніка безпеки
- •Лабораторна робота №1 Основні класи неорганічних сполук
- •Лабораторна робота №2 Атомно-молекулярне вчення
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 3 Теплові ефекти хімічних реакцій
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 4 Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага.
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 5
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №6 Розчини електролітів. Гідроліз солей
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №7
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №8 Електрохімічні процеси
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 9 Координаційні сполуки
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №10 Властивості елементів VII –а групи та їх сполук
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Властивості Мангану, Ренію та їхніх сполук
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота 11 Властивості елементів VI-а груп та їхніх сполук
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Властивості елементів VI-в групи та їхніх властивостей
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота 12 Властивості елементів V-а групи та їхні властивості
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 13 Властивості елементів IV I III груп
- •Властивості елементів IV групи
- •Властивості елементів ііі групи
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 14 Властивості елементів II групи
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 15 Властивості елементів і групи
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 16 Елементи підгрупи Феруму
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Рекомендована література
Завдання та запитання для самопідготовки
Написати рівняння реакцій розчинення цинку в розбавлених і концентрованих кислотах HNO3 і H2SO4.
Розчин меркурію (II)нітрату обробити надлишком калію йодиду . Що при цьому утвориться? Написати рівняння реакції
Написати рівняння реакцій, які проходять, якщо добавити до розчину, що містить іони Zn2+ , Cd2+,Hg2+:а) надлишок лугу;б)надлишок розчину амоніаку.
За допомогою яких реакцій можна розділити іони, які містяться розчині: а) Zn2+ , Cd2+,Hg2+ і Hg2 1+ ?
Скласти рівняння реакцій розчинення Меркурію в концентрованій азотній кислоті: а) надлишку; б) недостачі.
На яких властивостях ґрунтується очищення Меркурію від домішок Цинку і Олова при обробленні розчином Меркурій нітрату? Написати рівняння реакцій.
Закінчити рівняння реакцій:
Zn + KOH + H2O → HgCl2 + SnCl2 →
ZnS + O2 →t Hg + HgSO4 + NaCl →
Zn(OH)2 + NH4OH → SO2 + HgCl2 + H2O →
ZnO + NaOH + H2O → HgS + HNO3 + HCl →
Zn + NaNO3 + NaOH → NH3 HgCl2 + NH4OHконц →
Cd(NO3)2 →t Hg(NO3)2 →t
CdSO4 + NaOH → HgCl2 + Ba(OH)2 →
Hg + HNO3 + HCl → HgCl2 + HCl →
HgS + O2 → HgCl2 + KJ(надл) →
HgCl2 + H2O →
Лабораторна робота № 15 Властивості елементів і групи
Мета: дослідити властивості лужних металів та їх сполук; одержати сполуки Купруму (II) та Аg (I) і дослідити їх властивості.
s-елементи І групи (лужні метали)
Дослід 1. Взаємодія лужних металів з киснем повітря і водою.
1. Розрізати скальпелем маленький шматочок натрію або калію і спостерігати потемніння поверхні внаслідок окиснення киснем повітря. Описати процеси, які відбуваються. Скласти рівняння реакцій.
2. У кристалізатор з водою обережно внести маленький шматочок натрію або калію і додати кілька краплин фенолфталеїну. Чому розчин стає малиновим? Скласти рівняння реакції. Чому лужні метали зберігають під шаром гасу?
Дослід 2. Окисні властивості натрій пероксиду.
У тигель покласти невеликий шматочок натрій пероксиду, додати 1-2 краплини води і невелику кількість розтертого в порошок хром(ІІІ) сульфату. Суміш перемішати скляною паличкою і нагріти в полум’ї пальника до сплавлення. Після охолодження тигля додати 8-10 краплин дистильованої води , перемішати і добутий розчин перелити в пробірку. Спостерігати появу жовтого забарвлення натрій хромату Na2CrO4.
Записати рівняння реакції взаємодії натрій пероксиду із хром(ІІІ) сульфатом в присутності Na2CO3.
Дослід 3. Відновні властивості натрій пероксиду.
У пробірку внести 4-5 краплин розчину калій перманганату, добавити невеликий шматочок натрій пероксиду і суміш перемішати. Спостерігати виділення газу і появу бурого осаду. Записати рівняння реакції.
Дослід 4. Відкриття лужних металів за забарвленням полум’я.
Ніхромовий дріт занурити в насичений розчин калій хлориду і внести у полум’я пальника. Дослід повторити з насиченими розчинами літій і натрій хлоридів. Перед кожним дослідом дріт треба промити в концентрованій хлоридній кислоті і добре прожарити в полум’ї пальника. Відмітити в журналі, яке забарвлення надає полум’ю кожна сіль.