Завдання та запитання для самопідготовки

1. Записати електронні формули Mn, Te, Re.

2. Вказати різницю в будові атомів елементів підгрупи Мангану і галогенів. В якому ступені окиснення сполуки цих елементів найбільш подібні?

3. В яких кислотах розчиняється Манган? Реній? Записати рівняння відповідних реакцій.

4. Записати формули всіх ідомих оксидів Мангану ; як їх отримати? Які кислотно- осноні та окисно-відновні властивості вони мають? (навести рівняння реакцій внаслідок кожного з цих оксидів з хлоридною, нітратною та сульфатною (концентрованими) кислотами на холоду та при нагріванні, а також з лугами ).

5. Які ступені окиснення характерні для Мангану в кислому , нейтральному та лужному середовищах?

6. Записати поведінку сполук Мангану (II,III,IV) під дією сильних окисників в лужному (кислому) середовищі, а сполук Мангану (IV,VII) в нейтральному, лужному, кислому середовищах під дією відновників (відновники та окисники взяти з розділу "Окисно-відновні реакції").

7. Закінчити рівняння реакцій

KMnO₄ +K₂SO₃+H₂O→ MnO₂+H₂SO_4(конц)→

KMnO₄ +C₂H₅OH + H₂SO₄ → MnSO₄ +PbO₂ +HNO₃→

K₂MnO₄+ H₂SO₄ → Re₂S₇+ (NH₄)₂ S→

KMnO₄+H₂O₂+ H₂SO₄→ HReO₄+Zn+KOH→

KMnO₄ + (NH₄)₂ S+H₂O→ MnO₂+KClO₃ +KOH→

KMnO₄+Al+ H₂SO₄ → KMnO_{4(нагрівання)} →

KMnO₄ +Na₂SO₃ +KOH→ Re₂S₇+HNO_3(конц)→

MnO₂₍₅₀₀^o_C)→ MnO+O₂₍₃₀₀^о_С)→

Mn(OH)₂+O₂+H₂O→ Mn₂O₃₍₉₅₀^о_С)→

Re+HNO₃→ ReSO₄+HNO₃→

Mn₃O₄+ HCl→ KMnO₄+HJ→

MnO₂+HCl→ Mn₃O₄+Al→

MnO₂+ KNO₃+KOH→ KMnO₄+Na₂S+H₂SO₄→

Лабораторна робота 11 Властивості елементів VI-а груп та їхніх сполук

Мета роботи: Ознайомитися з властивостями найважливіших сполук Сульфуру, Селену та Телуру та способами їх добування та використання загальній технології та технологіях харчових виробництв. Навчитись роботі з небезпечними сполуками Сульфуру, знати їх біологічну роль.

Дослід 1. Сірководень та його властивості.

1. Відновні властивості сірководню. У першу пробірку внести кілька краплин KMnO₄ та 2н розчину сульфатної кислоти , у другу- калію дихромат і ту саму кислоту. У кожну пробірку додати по краплинах свіжоприготовлений розчин сірководню до зміни забарвлення кожного розчину та виділення осаду сірки. Записати рівняння відповідних реакцій.

2. Одержання малорозчинних сульфатів. У дві пробірки окремо внести по 5 краплин розчинів манган (II) сульфату і плюмбум (II) нітриту. У кожний розчин додати по 4-5 краплин розчину амонію сульфіду. Спостерігати утворення осадів відповідних сульфідів. До осадів додати по 2-3 краплини 2н розчину нітратної кислоти . Який з сульфідів розчиняється? У дві інші пробірки з розчинами тих самих солей додати по 3-4 краплини сірководневої води. У якому випадку осад не утворюється? Чому? Записати молекулярні та іонні рівняння реакцій добування осадів. Користуючись величинами ДР_MnS і ДР_PbS пояснити : а) різну дію H₂S та (NH₄)₂S на сіль Мангану;б)утворення осаду PbS в обох випадках.

Дослід 2. Окисні властивості сполук Сульфуру(IV).

Окисні властивості SO₃^2- -іона. У пробірку внести кілька краплин розчину меркурій (I) нітрату Hg₂(NO₃)₂ і 3 краплини 2н розчину нітратної кислоти. Додати 2-3 краплини свіжоприготовленого розчину натрій сульфіту (або кілька кристаликів сухої солі) . Спостерігати появу осаду Сульфуру. Переконатися в окисленні іонів Hg₂²⁺ у іони Hg²⁺ : для цього 1-2 краплини одержаного розчину перенести у пробірку і додати кілька краплин калій йодиду (KI). Утворення червоного осаду HgJ₂ свідчить про присутність у розчині іона Hg²⁺ .

Дослід 3. Дегідратуючі властивості сульфатної кислоти.

На фільтрувальному папері за допомогою скляної палички зробити надпис 2 н розчином сульфатної кислоти. Папір просушити, тримаючи його над полум'ям пальника. Спостерігайте почорніння паперу у місці надпису.

Чим це пояснюється? Які властивості проявляє концентрована H₂SO₄ у цьому досліді?

Дослід 4. Взаємодія сульфатної кислоти з металами.

1. Взаємодія розбавленої H₂SO₄ з металами. У три пробірки внести по 5-8 краплин 2 н розчину сульфатної кислоти і покласти туди по шматочку металів: у першу – цинку, у другу – заліза, у третю – міді. Якщо реакція проходить повільно, пробірки слід нагріти на полум'ї пальника. У якому випадку реакція не прходить і чому? Записати рівняння реакцій.

2. Взаємодія концентрованої H₂SO₄ з металами. У два тигелі внести шматочок мідної стружки та цинкового пилу і додати туди 5-10 краплин концентрованої H₂SO₄. Тигельки обережно нагріти на азбестовій стінці невеликим полум'ям пальника. Над тигельками потримати вологий лакмусовий папір і спостерігати зміну забарвлення, після цього потримати фільтрувальний папір , змочений розчином ацетату або нітрату плюмбуму (II). Пояснити виникнення темної плями на папері, що перебував над другим тигельком. Записати відповідні рівняння реакцій.

Дослід 5. Натрію тіосульфат та його властивості.

1. Нестійкість тіосульфату натрію у кислому середовищі. Внести у пробірку 5-6 краплин розчину натрій тіосульфату Na₂S₂O₃ і 3-4 краплини сірчаної кислоти. Спостерігати утворення осаду сірки. Привести графічну формулу натрій тіосульфату. Записати відповідні рівняння реакцій.

2. Відновні властивості натрій тіосульфату . У дві пробірки окремо внести по 5-6 краплин бромної води. У обидві пробірки додати по кілька краплин натрій тіосульфату до знебарвлення розчину. Записати рівняння реакцій, враховуючи, що бром окислює тіосульфат до сульфату, а Йод до тетратіонату Na₂S₄O₆ . У який ступінь окиснення перейдуть при цьому Бром і Йод? Чи можливе окиснення натрій тіосульфату хлорною водою? Відповідь мотивувати?