- •Контрольне завдання 1
- •Моль. Еквіваленти і еквівалентні маси простих і складних речовин
- •Закон еквівалентів
- •Контрольні питання
- •Будова атома Контрольні питання
- •Періодична система елементів д.І. Менделєєва Контрольні питання
- •Хімічний зв’язок і будова молекул Конденсований стан речовини Контрольні питання.
- •Енергетика хімічних процесів (термохімічні розрахунки) Контрольні питання
- •Хімічна спорідненість Контрольні питання
- •Хімічна кінетика і рівновага Контрольні питання
- •Способи вираження концентрації розчину Контрольні питання
- •Властивості розчинів Контрольні питання
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну Контрольні питання
- •Гідроліз солей Контрольні питання
- •Контрольне завдання 2 Окислювально-відновні реакції Контрольні питання
- •Електронні потенціали і електрорушійні сили Контрольні питання
- •Електроліз Контрольні питання
- •Корозія металів Контрольні питання
- •Комплексні сполуки Контрольні питання
- •S - Елементи (…ns1-2) Контрольні питання
- •Твердість води і методи її усунення. Контрольні питання.
- •Р-Елементи ( ...Ns2 np1-6 ) Контрольні питання
- •D – елементи (…( n-1)d1-10 ns0-2) Контрольні питання
- •Органічні сполуки. Полімери Контрольні питання
- •Таблиця варіантів контрольних завдань
Контрольне завдання 2 Окислювально-відновні реакції Контрольні питання
221. Виходячи з ступеня окислення хлору в сполуках НСl, НClO3, HClO4, визначіть, яке з них є тільки окисником, тільки відновником і яке може виявляти як окислювальні, так і відновні властивості. Чому? На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, яка йде за схемою:
КВr + КВrO3 +Н2SO4 → Вr2 + K2SO4 + H2O
222. Реакції виражаються схемами:
Р + HIO3 + Н2O → Н3PO4 + HI
Н2S + Cl2 + Н2O → H2SO4 + НСl
Складіть електронні рівняння. Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій. Для кожної реакції вкажіть, яка речовина є окисником, яка — відновником; яка речовина окислюється, яка — відновлюється.
223. Складіть електронні рівняння і вкажіть, який процес — окислення чи відновлення — відбувається при таких перетвореннях:
As3- → As5+; N3+ → N3 - ; S2- → S0
На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, яка йде за схемою:
Na2SO3 + KMnO4 + Н2O → Na2SO4 + МnO2 + КOН
224. Виходячи з ступеня окислення фосфору в сполуках РH3, Н3PO4, Н3PO3, визначіть, яке з них є тільки окисником, тільки відновником і яке може виявляти як окислювальні, так і відновні властивості. Чому? На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, яка йде за схемою:
PbS + НNO3 → S + Рb(NO3)2 + NO + Н2O
225. Див. умову задачі 222.
Р + НNO3 + Н2O → H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + КOН → K2MnO4 + N2SO4 + Н2O
226. Складіть електронні рівняння і вкажіть, який процес — окислення чи відновлення — відбувається при таких перетвореннях:
Мn6+ → Мn2+; Cl5+ → Сl¯; N3- → N5+
На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, яка йде за схемою:
Сu2О + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + Н2О
227. Див. умову задачі 222.
НNО3 + Ca → NН4NО3 + Са(NО3)2 + H2O
K2S + KMnO4 + Н2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
228. Виходячи з ступеня окислення хрому, йоду і сірки в сполуках K2Cr2O7, KI і Н2SО3, визначіть, яка з них є тільки окисником, тільки відновником і яка може виявляти як окислювальні, так і відновні властивості. Чому? На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, яка йде за схемою:
NaCrO2+ РbО2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
229. Див. умову задачі 222.
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
К2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S +Сr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
230. Див. умову задачі 222.
КСlO3 + Nа2SО3 → КСl + Na2SO4
KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + Н2O
231. Див. умову задачі 222.
Р + НСlO3 + Н2O → Н3PO4 + HCl
Н3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → Н3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О
232. Див. умову задачі 222
.
NaCrO2 + Вr2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + Н2О
FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S +NO + Н2О
233. Див. умову задачі 222.
НNО3 + Zn → N2O + Zn(NО3)2 + Н2О
FeSO4 + КСlO3 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + КСl + Н2О
234. Див. умову задачі 222.
K2Сr2O7 + HCl → Cl2+ СrСl3 + КСl + Н2О
Аu + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + Н2О
235. Чи можуть відбуватися окислювально-відновні реакції між речовинами: a) NH3 і KMnО4; б) HNО2, і HI; в) HCl і H2Se? Чому? На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, яка йде за схемою:
KMnО4 + КNO2 + Н2SO4 → MnSO4 + КNO3 + K2SO4 + Н2O
236. Див. умову задачі 222.
HCl + СrО3 → Cl2 + СrСl3 + Н2О
Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О
237. Див. умову задачі 222.
Сr2О3 + КСlO3 + КOН → К2СrO4 + КСl + Н2О
MnSO4 + РbО2 + HNO3 → НМnO4 + Рb(NО3)2 + PbSO4 + Н2О
238. Див. умову задачі 222.
H2SO3 + НСlO3 → H2SO4 + HCl
FeSO4 + К2Сr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О
239. Див. умову задачі 222.
I2 +Cl2 +Н2О → НIO3 + HCl
К2Сr2O7 + Н3РО3 + Н2SO4 → Cr2(SO4)3 + Н3РO4 + K2SO4 + Н2О
240. Чи можуть відбуватися окислювально-відновні реакції між речовинами: а) РH3 і НBr; б) К2Сr2O7 і Н3РO3 ; в) НNO3 і Н2S? Чому? На основі електронних рівнянь розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, що йде за схемою:
AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O