- •Контрольне завдання 1
- •Моль. Еквіваленти і еквівалентні маси простих і складних речовин
- •Закон еквівалентів
- •Контрольні питання
- •Будова атома Контрольні питання
- •Періодична система елементів д.І. Менделєєва Контрольні питання
- •Хімічний зв’язок і будова молекул Конденсований стан речовини Контрольні питання.
- •Енергетика хімічних процесів (термохімічні розрахунки) Контрольні питання
- •Хімічна спорідненість Контрольні питання
- •Хімічна кінетика і рівновага Контрольні питання
- •Способи вираження концентрації розчину Контрольні питання
- •Властивості розчинів Контрольні питання
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну Контрольні питання
- •Гідроліз солей Контрольні питання
- •Контрольне завдання 2 Окислювально-відновні реакції Контрольні питання
- •Електронні потенціали і електрорушійні сили Контрольні питання
- •Електроліз Контрольні питання
- •Корозія металів Контрольні питання
- •Комплексні сполуки Контрольні питання
- •S - Елементи (…ns1-2) Контрольні питання
- •Твердість води і методи її усунення. Контрольні питання.
- •Р-Елементи ( ...Ns2 np1-6 ) Контрольні питання
- •D – елементи (…( n-1)d1-10 ns0-2) Контрольні питання
- •Органічні сполуки. Полімери Контрольні питання
- •Таблиця варіантів контрольних завдань
Будова атома Контрольні питання
21. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28. Покажіть розподіл електронів цих атомів по квантових коміркам. До якого електронного сімейства відноситься кожний з цих елементів?
22. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 16 і 26. Розподіліть електрони цих атомів по квантовим комір-кам. До якого електронного сімейства відноситься кожний з цих елемен-тів?
23. Яке максимальне число електронів можуть займати s-, р-, d- і f- ор-біталі даного енергетичного рівня? Чому? Напишіть електронну формулу атома елемента з порядковим номером 31.
24. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими но-мерами 25 і 34. До якого електронного сімейства відноситься кожний з цих елементів?
25. Які орбіталі атома заповнюються електронами раніше: 4s чи 3d; 5s чи 4р? Чому? Напишіть електронну формулу атома елемента з поряд-ковим номером 21.
26. Ізотоп нікелю-57 утворюється при бомбардуванні α-частинками ядер атомів заліза-54. Складіть рівняння цієї ядерної реакції і напишіть його в скороченій формі.
27. Які орбіталі атома заповнюються електронами раніше: 4d чи 5s; 6s чи 5р? Чому? Напишіть електронну формулу атома елемента з поряд-ковим номером 43.
28. Що таке ізотопи? Чим можна пояснити, що у більшості елементів періодичної системи атомні маси виражаються дробним числом? Чи можуть атоми різних елементів мати однакову масу? Як називаються подібні атоми?
29. Ізотоп кремнію-40 утворюється при бомбардуванні α-частинками ядер атомів алюмінію-27. Складіть рівняння цієї ядерної реакції і напиші-ть його в скороченій формі.
30. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 14 і 40. Скільки вільних d-орбіталей в атомів останнього еле-мента?
31. Ізотоп вуглецю-11 утворюється при бомбардуванні протонами ядер атомів азоту-14. Складіть рівняння цієї ядерної реакції і напишіть його в скороченій формі.
32. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими но-мерами 15 і 28. Чому дорівнює максимальний спін р-електронів в атомах першого і d-електронів в атомах другого елемента?
33. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими но-мерами 21 і 23. Скільки вільних d-орбіталей в атомах цих елементів?
34. Скільки і які значення може приймати магнітне квантове число ml при орбітальному числі l = 0, 1, 2 і З? Які елементи в періодичній системі називають s-, р-, d- і f-елементами? Наведіть приклади.
35. Які значення можуть приймати квантові числа n, l, ml і ms, що ха-рактеризують стан електронів в атомі? Які значення вони приймають для зовнішніх електронів атому магнію?
36. Які з електронних формул, що віддображають будову незбудженого атома деякого елемента неправильні:
а) 1s22s22p53s1;
б) 1s22s22p6;
в) 1s22s22p63s23p63d4;
г) 1s22s22p63s23p64s2;
д) 1s22s22p63s23d2?
Чому? Атомам яких елементів відповідають правильно складені елек-тронні формули?
37. Напишіть електронні формули атомів элементів з порядковими но-мерами 24 і 33, враховуючи, що в першого відбувається «провал» одного 4s-електрона на 3d-підрівень. Чому дорівнює максимальний спін d-елек-тронів в атомах першого і р-електронів в атомах другого елементів?
38. Квантові числа для електронів зовнішнього енергетичного рівня атомів деякого елемента мають такі значення: n= 4; l=0; ml=0; тs =±1/2. Напишіть електронну формулу атома цього елемента і визначіть, скільки вільних Зd-орбіталей він містить.
39. У чому полягає принцип Паулі? Чи може бути на якому-небудь під-рівні атома р7- чи d12-електронів? Чому? Складіть електронну формулу атому елементу з порядковим номером 22 і вкажіть його валентні електрони.
40. Складіть електронні формули атомів елементів з порядковими номе-рами 32 і 42, враховуючи, що в останнього відбувається «провал» одного 5s-електрона на 4d-підрівень. До якого електронного сімейства відносить-ся кожний із цих елементів?