- •Контрольне завдання 1
- •Моль. Еквіваленти і еквівалентні маси простих і складних речовин
- •Закон еквівалентів
- •Контрольні питання
- •Будова атома Контрольні питання
- •Періодична система елементів д.І. Менделєєва Контрольні питання
- •Хімічний зв’язок і будова молекул Конденсований стан речовини Контрольні питання.
- •Енергетика хімічних процесів (термохімічні розрахунки) Контрольні питання
- •Хімічна спорідненість Контрольні питання
- •Хімічна кінетика і рівновага Контрольні питання
- •Способи вираження концентрації розчину Контрольні питання
- •Властивості розчинів Контрольні питання
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну Контрольні питання
- •Гідроліз солей Контрольні питання
- •Контрольне завдання 2 Окислювально-відновні реакції Контрольні питання
- •Електронні потенціали і електрорушійні сили Контрольні питання
- •Електроліз Контрольні питання
- •Корозія металів Контрольні питання
- •Комплексні сполуки Контрольні питання
- •S - Елементи (…ns1-2) Контрольні питання
- •Твердість води і методи її усунення. Контрольні питання.
- •Р-Елементи ( ...Ns2 np1-6 ) Контрольні питання
- •D – елементи (…( n-1)d1-10 ns0-2) Контрольні питання
- •Органічні сполуки. Полімери Контрольні питання
- •Таблиця варіантів контрольних завдань
Енергетика хімічних процесів (термохімічні розрахунки) Контрольні питання
81. Обчисліть, яка кількість теплоти виділиться при відновленні Fе2О3 металічним алюмінієм, якщо було отримано 335,1 г заліза. Відповідь: 2543,1 кДж.
82. Газоподібний етиловий спирт C2Н5ОH можна одержати при взаємодії етилену С2Н4 (г) і водяної пари. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, обчисливши її тепловий ефект. Відповідь: -45,76 кДж.
83. Обчисліть тепловий ефект реакції відновлення оксиду заліза (II) воднем, виходячи з наступних термохімічних рівнянь:
FeО (к) + СО (г) = Fe (к) + СО2 (г); ΔН = -13,18 кДж.
СО (г) + 1/2 О2 (г) = СО2 (г); ΔН = -283,0 кДж.
Н2 (г) + 1/2 О2 (г) = Н2О (г); ΔН = -241.83 кДж.
Відповідь: +27,99 кДж.
84. При взаємодії газоподібних сірководню і діоксиду вуглецю утворюються водяна пара і сірковуглець CS2 (г). Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, обчисливши її тепловий ефект.
Відповідь: +65,43 кДж.
85. Напишіть термохімічне рівняння реакції між СО (г) і воднем, у результаті якої утворюються СН4 (г) і H2O (г). Скільки теплоти виділиться при цій реакції, якщо було отримано 67,2 л метану в перерахунку на нормальні умови? Відповідь: 618,48 кДж.
86. Тепловий ефект якої реакції дорівнює теплоті утворення NО? Обчисліть теплоту утворення NО, виходячи з наступних термохімічних рівнянь:
4NН3 (г) +5О2 (г) = 4NO (г) + 6Н2O (р); ΔН = -1168,80 кДж.
4NН3 (г) + 3О2 (г) =2N2 (г) + 6Н2О (р); ΔH = 1530,28 кДж.
Відповідь: 90,37 кДж.
87. Кристалічний хлорид амонію утворюється при взаємодії газоподібних аміаку і хлориду водню. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, обчисливши її тепловий ефект. Скільки теплоти виділиться, якщо в реакції було витрачено 10 л аміаку в перерахунку на нормальні умови? Відповідь: 78,97 кДж.
88. Тепловий ефект якої реакції дорівнює теплоті утворення метану? Обчисліть теплоту утворення метану, виходячи з наступних термохімічних рівнянь:
Н2 (г) + ½ О2 (г) = Н2О (р); ΔН = -285,84 кДж.
С (к) + О2 (г) = СО2 (г); ΔН == -393,51 кДж.
СН4 (г) + 2О2 (г) = 2Н2О (р) + СО2 (г); ΔН = -890,31 кДж.
Відповідь: -74,88 кДж.
89. Тепловий ефект якої реакції дорівнює теплоті утворення гідроксиду кальцію? Обчисліть теплоту утворення гідроксиду кальцію, виходячи з наступних термохімічних рівнянь:
Са (к) +1/2 О2 (г) = СаО (к); ΔН = -635,60 кДж
Н2 (г) + 1/О2 (г) = Н2О (р); ΔН = -285,84 кДж
СаО (к) + Н2О (р) = Са(ОН)2 (к); ΔН = -65,06 кДж.
Відповідь: -986,50 кДж.
90. Тепловий ефект реакції згоряння рідкого бензолу з утворенням водяної пари і діоксиду вуглецю дорівнює -3135,58 кДж. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції й обчисліть теплоту утворення С6Н6 (р).
Відповідь: +49,03 кДж.
91. Обчисліть, скільки теплоти виділиться при згорянні 165 л (н.у.) ацетилену С2Н2, якщо продуктами згоряння є діоксид вуглецю і водяна пара? Відповідь 924,88 кДж.
92. При згорянні газоподібного аміаку утворюються водяна пара і оксид азоту. Скільки теплоти виділиться при цій реакції, якщо було отримано 44,8 л NО2 в перерахунку на нормальні умови?
Відповідь: 452,37 кДж.
93. Реакція горіння метилового спирту виражається термохімічним рівнянням:
СН3ОН (р) + 3/2 О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О (р); ΔН = ?
Обчисліть тепловий ефект цієї реакції, якщо відомо, що молярна теплота пароутворення СН3ОН (р) дорівнює +37,4 кДж.
Відповідь: -726,62 кДж.
94. При згорянні 11,5 г рідкого етилового спирту виділилося 308,71 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції, у результаті якої утворюються водяна пара і діоксид вуглецю. Обчисліть теплоту утворення С2Н5ОН (р)
Відповідь:-277,67 кДж/моль.
95. Реакція горіння бензолу виражається термохімічним рівнянням:
С6Н6 (р) +7 1/2 О2 (г) = 6СО2(г) +ЗН2О(г); ΔН = ?
Обчисліть тепловий ефект цієї реакції, якщо відомо, що молярна теплота пароутворення бензолу дорівнює +33,9 кДж.
Відповідь:-3135,58 кДж.
96. Обчисліть тепловий ефект і напишіть термохімічне рівняння реакції горіння 1 моля етану С2Н6 (г), у результаті якої утворюються водяна пара і діоксид вуглецю. Скільки теплоти виділиться при згорянні 1 л етану в перерахунку на нормальні умови? Відповідь: 63742,86 кДж.
97. Реакція горіння аміаку виражається термохімічним рівнянням:
4NН3 (г) + 3O2 (r) = 2N2 (г) + 6Н2O (р); ΔH = -1530,28 кДж.
Обчисліть теплоту утворення NН3 (г). Відповідь: - 46,19 кДж/моль.
98. При взаємодії 6,3 г заліза з сіркою виділилося 11,31 кДж теплоти. Обчисліть теплоту утворення сульфіду заліза FeS.
Відповідь: -100,26 кДж/моль.
99. При згорянні 1 л ацетилену (н.у.) виділяється 56,053 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції, у результаті якої утворюються водяна пара і діоксид вуглецю. Обчисліть теплоту утворення С2Н2 (г). Відповідь: 226,75 кДж/моль.
100. При одержанні еквівалентної маси гідроксиду кальцію з СаО (к) і Н2О (р) виділяється 32,53 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції й обчисліть теплоту утворення оксиду кальцію.
Відповідь: -635,6 кДж.