му р, складывается из парциальных давлений водорода и водяного пара. Таким образом, объем водорода при н.у. определяется по формуле1:

	V	V(p	h)	273 .
	0	(273	t)	760
	Затем рассчитать мольную массу эквивалентов металла, соответствую-
щую 1,008 г водорода (по объему – 11 200 мл H2 ), используя равенство:
Mf	11 200 m / V0 .
	Опыт провести два раза, величину Mf найти как среднее из двух опреде-
лений. Сравнить полученное ее значение с рассчитанным по формуле:
Mf	f M и оценить абсолютную и относительную ошибку эксперимента. Чем
она обусловлена?

Вопросы к семинару

1.Определение моля и эквивалента. Как рассчитать фактор эквивалент-

ности?

2.Закон Авогадро. Мольная масса и мольный объем вещества и его эквивалентов. Для каких соединений они имеют переменные значения? Закон эквивалентов.

3.Как найти практически M и Mf . Формула Клапейрона-Менделеева.

4.При каких условиях реальные газы можно рассматривать как идеаль-

ные?

5.Сколько атомов в моле вещества? а молекул в 100 мл воды при 40С?

6.Решить каждому студенту одну из следующих задач по [6] (№10 и №11), (с №1 по №9), (с №12 по №16).

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРА

Состав раствора выражают разными способами: в массовых, объемных или молярных долях, или указывая его молярную концентрацию и др. [8].

Массовая доля соединения ( wi ) показывает, какую часть (т.е. долю) от массы всей системы, состоящей из k компонентов, составляет масса данного вещества.

Объемная доля соединения ( i ) используется для газообразных систем и равна отношению объема данного газа к объему всей системы, состоящей из k газов.

Молярная доля вещества ( i ) равна отношению количества данного соединения к числу молей всей системы, содержащей k компонентов.

Доли рассчитывают по соответствующим формулам:

1 Данная формула не учитывает, что давление пара над раствором меньше, чем над чистой водой. Это тоже может быть причиной неточного определения эквивалента металла].

32

	wi	mi	,		Vi		,			ni	.
		k		i k				i		k
		mi			Vi					ni
		i 1			i 1				i	1
	Молярная концентрация показывает количество растворенного веще-
ства, которое находится в 1л раствора. Ее обозначение – C. Например, запись
C(HCl)	0,1 моль/л означает, что в 1 л раствора – одна десятая моля хлороводо-
рода;	а C(1/5 KMnO 4 )			1 моль		указывает на то, что 1 л раствора содержит
1 моль эквивалентов перманганата калия, то есть 1/5 1 или 0,2 моль его.
	Возможна и другая запись молярной концентрации, например: 0,1М
НСl – децимолярный раствор;						или 2M (1/5 KMnO 4 ) , т.е. 2н KMnO 4 – это двунор-

мальный раствор. (Если молярная концентрация выражена через моли эквивалентов, то обозначается Сf и при ее названии используется термин «нормальная».)

Молярная концентрация раствора, который приготовлен из навески растворенного вещества m (г) в мерной колбе объема V (мл), рассчитывается по

формуле:	C	m 1000 (моль / л) . (Для расчета Сf вместо М подставляют Mf ).
		M V
Рассмотрим на конкретных примерах, как осуществляется переход от
одного способа выражения концентрации раствора к другому.
Пример 1. Определить массовую долю азотной кислоты в 12M ее рас-
творе, плотность которого ( ) равна 1,33 г/мл.
Массовая доля кислоты определяется формулой:			HNO 3	m HNO 3	.
				mр ра

Масса 1 л 12M раствора кислоты равна: а масса растворенного вещества:

mр ра V 1,33 1000 1330 г;

m(HNO 3 ) M n	63 г / моль	12 моль	756 г .
Следовательно,	(HNO 3 )	756 /1330	0,567 56,7%,	а

(H2O) 43,3% .

Пример 2. Рассчитать молярную и нормальную концентрации фосфорной кислоты с массовой долей кислоты в растворе 3% ( 1 г/мл).

Искомые концентрации определяются формулами: C

n

и Cf

nf .

V

V

Если взять 100 г раствора, указанного в задаче, то получим:

V

mр ра

100 г

100 мл , n

m

3 г

0.0306 моль .

И тогда:

1 г/мл

M 98 г/моль

С H

PO

4

0.0306

1000 мл

0.306 моль ,

а C

f

С 1/3H PO

3C

0.918 моль .

3

100 мл

л

3 4

л

33