честве, эквивалентном числу Н+, и, заменив (H OH ) на H2 O , сократить молекулы воды.

4. Перейти к молекулярному виду уравнения, добавляя катионы и анионы, остающиеся в результате реакции без изменения, т.е. ионы-«наблюдатели»

(в	нашем	примере:	K	и	SO24	):
	5H2O2 2KMnO 4	3H2SO4 MnSO4	5O2	8H2O K 2SO4 .

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ОВР»

ПРИМЕЧАНИЕ: Все уравнения ОВР в данной работе получить методом ЭИБ с приведением схем уравнивания полуреакций.

1. Окислительная активность пероксидных соединений. Отобрать в пробирку 4 капли раствора соли хрома(III), 3 капли 1М серной кислоты и 2 капли нитрата серебра (в качестве катализатора), нагреть пробирку пламенем спиртовки, внести в раствор 3 кристаллика пероксодисульфата калия (K 2S2 O8 )

и продолжить нагревание до изменения окраски. Объяснить результат. Написать графическую формулу пероксодисульфат-иона. За счет он проявляет ре- докс-свойства?

2. Соединения серы в редокс-процессах.

а) Как восстановитель. К 3 каплям раствора дихромата калия добавить 4 капли 1М серной кислоты, 2 лопаточки сульфида натрия и тщательно перемешать. Отметить и объяснить внешний эффект.

б) Конмутация. Повторить опыт (а), заменив K2Cr2O7 на Na2SO3 .

в) Дисмутация. Отобрать в две пробирки по 3–4 кристаллика сульфита натрия. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, а вторую закрепить в штативе и нагревать в течение 5–6 мин. Дать ей остыть. Затем в обе пробирки добавить по 6 капель воды и после полного растворения солей по 3 капли сульфата меди(II). Объяснить наблюдение. Как изменилась ст.ок. серы(IV) при нагревании?

3. Олово(II) в ОВР.

а) Как восстановитель. Отобрать в пробирку по 3 капли растворов хлорида железа(III) и гексациано(III)-феррата калия (зачем?). Отметить окраску (присутствуют ли ионы железа(II) в растворе хлорида железа(III) в аналитически определяемых количествах?) и добавить 3 капли хлорида олова(II). Отметить наблюдаемый эффект и объяснить его.

б) Как окислитель. Внести в пробирку 6 капель хлорида олова(II) и кусочек цинка. Изменяется ли внешний вид цинка? Объяснить наблюдаемые явления. Окислительная или восстановительная активность олова(II) выше?

4. Влияние среды на протекание редокс-реакций. В три пробирки отобрать по 6 капель перманганата калия, затем в одну добавить 8 капель 1М серной кислоты, во вторую – столько же воды, в третью – 1 гранулу сухой щелочи, затем во все три пробирки всыпать по 2 лопаточки нитрита калия (или

77

сульфита натрия) и перемешать до полного растворения соли. Отметить и объяснить внешние эффекты. Происходит ли выделение бурого газа в первой пробирке? Чем это объяснить?

Рассчитать мольную массу эквивалентов перманганата калия в каждом случае. В какой среде меньше расходуется KMnO4: в кислой, нейтральной или щелочной? Почему? Всегда ли среда влияет на величину ОВП?

Вопросы к семинару

1.Определение степени окисления. Чему равна возможная высшая ст.ок. каждого элемента? Есть ли исключения из общего правила?

2.В чем сущность редокс-процессов. В чем отличие их от обменных взаимодействий? Какие из следующих реакций относят к ОВР:

а) Na2 CO3	SiO2	Na2SiO3	CO2 ,	б) Fe2 O3 CO 2FeO CO2 ,
в) K 2 Cr2 O7	2KOH 2K 2 CrO4		H2O ,	г) Cu(OH)2	CuO H2O ,
д) NH4NO3	N2 O	2H2 O ?	е) Pb3O4	4HNO 3 PbO2	2Pb(NO 3 )2 2H2 O ,

3.Какие простые вещества обладают наиболее сильными окислительными свойствами? А восстановительными?

4.Назвать часто применяемые окислители и восстановители. Какие из

следующих веществ: F2, Cl2, PbO2, NaNO2, Na2SO3, Cs, KI, FeSO4, – могут быть лишь окислителями? только восстановителями? и тем, и другим?

5.Определить мольную массу эквивалентов KClO4, если это вещество в

ходе реакции восстанавливается:							а) до KCl,		б) до Сl2.
6. Написать левые части уравнений:
а)	MnSO4	CO2		2H2 O ,
б)	14MnO2	10K 2SO4				2H2SO4 ,
в)	5MnO2	K 2SO4 2H2SO4 .
7.Определите направление процесса при ст.у. в системах:
а)KMnO 4 , K 2MnO4 , KCl , Cl2 ,							б)KMnO 4 , MnCl2 , HCl , Cl2 ;
в)Fe3 , Fe2 , NO			3	, NO	2	;	г) Cr O2 ,		Cr3 , Cl , Cl .
							2	7	2

8. Как практически (смешивая нужные вещества) оценить направление

ОВР:

Cr2 (SO4 )3 K 2SO4 I2 H2 O K 2 Cr2 O7 KI H2SO4 ?

9. С помощью ЭИБ составить каждому студенту ионные и молекулярные уравнения1 двух из реакций (одну из левой колонки, другую из правой):

(1)	KI	H2 O2	HCl	(1) Cl2	KOH	KClO3 ...
(2)	I2	Cl2	H2 O HIO 3 ...	(2) Na2SO3 I2		H2 O
(3)	SO32	ClO		(3) NO2	NaOH	NaNO 2 ...

1 Реакции записать правильно, т.е. на первом месте должен быть восстановитель, на втором – окислитель, а затем вещество, определяющее среду.

78