окраски оценить скорости реакций в пробирках и сделать вывод о роли уротропина.

6. Влияние величины поверхности реагирующего вещества на ин-

тенсивность гетерогенной реакции. Уравновесить на технических весах два пустых стаканчика, затем – с мелом. (Причем в один поместить мел кусочками, а в другой – мелкораздробленный.) Затем в оба стаканчика одновременно добавить одинаковый объем (1 мл) 1М HCl. Сохраняется ли равновесие весов? В каком стаканчике быстрее закончится реакция? Влияет ли величина поверхности раздела фаз на скорость?

Вопросы к семинару

1.Скорость химической реакции? В каких единицах она измеряется? Изменением концентрации какого из реагирующих веществ лучше определять скорость реакции на практике, если участвуют два или более веществ?

2.Как, имея данные опытов о зависимости значений концентраций реагентов от времени, найти истинную скорость реакции (в заданный момент времени)?

3.Факторы, влияющие на скорость гомогенных и гетерогенных процес-

сов?

4.Что называется порядком реакции по данному веществу и общим порядком? Приведите примеры реакций нулевого, первого и второго порядка.

5.Физический смысл и размерность константы скорости? Зависимость

ееот температуры? Что такое коэффициент Вант-Гоффа? Уравнение Аррениу-

са.

6.Роль катализатора в химических процессах. Автокатализ?

7.Скорость разветвленных и неразветвленных цепных реакций.

9. Написать каждому студенту формально-кинетические уравнения пря-

мой и обратной реакций для одного из следующих процессов:

(1)

H2S O2

S H2 O ,

(12) BaCO3

BaO

CO2 ,

(2)

NO

O2

2NO2 ,

(13) SO3

H2 O

H2SO4 ,

(3)

NH3

O2

t

N2

H2 O(ж) ,

(14) NaOH

HCl

NaCl H O,

2

(4)

P

Cl2

PCl3(ж) ,

(15)

AgCl

NaNO 3 ,

(5)

CaCO3

t

CaO

CO2 ,

AgNO3 NaCl

(6)

SO2

O2

SO3(г)

,

(16)

CaCO3

HCl

CaCl2

CO2

H2 O .

(7)

H2SO4(ж)

t

SO2

H2 O(г)

O2 ,

(8)

H2

Cl2

h

2HCl ,

(9)

KClO3

t

KCl

O2 ,

(10) H2S

O2

t

SO2

H2 O ,

(11) NH3

O2

Pt

NO

H2 O ,

48

Вопросы к коллоквиуму I

1.Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия, энтальпия.

2.Закон Гесса, следствия из него и их приложения. Экзо- и эндоэффекты. Причины выделения и поглощения энергии при химических процессах.

3.Энтропия, ее размерность и физический смысл. Стандартные энтропии веществ, расчет изменения энтропии в ходе реакции.

4. Свободная энергия (G), G и G0 , формула Гиббса. Оценка возможности протекания химического процесса (по стандартным значениям энтальпий образования и энтропий веществ) при разной температуре.

5.Химическое равновесие, его признаки, истинное и ложное равновесие. Константа химического равновесия, её физический смысл.

6.Размерность константы равновесия. Связь со стандартным изменением энергии Гиббса. Концентрационная константа равновесия.

7.Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние различных факторов на положение равновесия и на величину константы равновесия. Примеры.

8.Скорость химической реакции (гомогенной, гетерогенной). Влияние различных условий на кинетику процесса.

9.Кинетическое уравнение. Порядок реакции по веществу и общий порядок, их связь со стехиометрическими коэффициентами. Как определяются порядки многостадийных процессов. Формально-кинетическое уравнение. Молекулярность реакции.

10.Меняется ли скорость процесса в ходе его протекания? Равновесие с точки зрения кинетики.

11.Константы скорости прямой и обратной реакции, их размерность и связь с константой равновесия. Что такое необратимые процессы с позиции термодинамики? кинетики? Условия их протекания.

12.Факторы, влияющие на константу скорости реакции. Зависимость ее от температуры. Формула Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Энергия активации.

13.Типы химических реакций (параллельные, последовательные, сопряженные). Цепные процессы.

14.Катализ и автокатализ. Ингибиторы и промоторы. Механизм действия катализатора. Влияет ли наличие его на равновесие реакции? на величину

ееконстанты? А температура? Роль катализаторов в природе и в промышленности.

Задачи к коллоквиуму I

1. Исходя из	данных:	H0f ,298 (As2 O3 ) 1335 ,	H0f ,298 (As2 O5 ) 925 и
H0f ,298 (O3 ) 142 (кДж/моль), – рассчитать изменение энтальпии реакций:
а) As2 O3 O2	As2 O5 , б)	As2 O3 O3 As2 O5 , – и	вычислить теплоту об-

разования озона из молекулярного кислорода.