3.Почему идет растворение при Hраств . 0 ? Влияние Т на растворение.

Вслучае какой соли (и почему?) теплота растворения больше: сульфата меди (CuSO4) или медного купороса ( CuSO4 5H2 O ).

4.Что такое теплота разведения? От чего зависит ее величина?

5.Как измеряется на практике H процесса? Устройство калориметра.

6.Как определить изменение температуры раствора в результате химического взаимодействия с поправкой на теплообмен с окружающей средой?

7.Тепловое значение калориметра? Какие способы его оценки сущест-

вуют?

8.Расположить реакции в порядке роста их теплового эффекта:

а) CH3COOH	KOH ,	б) NH3 H2 O	HCl	,
в) KOH HCl	,	г) CH3COOH	NH3	H2O .

9. Рассчитать теплоту диссоциации одноосновной кислоты, если H нейтрализации ее раствором КОН составляет –53,1 кДж/моль.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Рассматривая любой химический процесс, например:

C	H O	CO H	,
(графит)	2 (г)	2

необходимо учитывать его обратимость, т.е. протекание в двух направлениях: прямом, когда реагенты (С и Н2О) образуют продукты (СО и Н2) и в обратном, когда взаимодействие продуктов дает исходные вещества. Хотя известны процессы, протекающие только в одном направлении (необратимо), все же большинство их обратимы (т.е. ни одно из реагирующих соединений не расходуется полностью [8]).

Со временем обратимая реакция достигает состояния химического равновесия, характеризующегося неизменностью во времени концентраций всех веществ. (Однако следует помнить, что химическое равновесие является динамическим, т.е. при этом протекают и прямой, и обратный процессы, но, сколько соединения расходуется по первому, столько же его возникает по второму.)

Состояние химического равновесия характеризуется термодинамической константой. Для реакции (1), ее выражение:

K a	a(CO) a(H2 )	,
	a(H2 O)

где a(CO) , a(H2 ) и a(H2 O) – равновесные активности. Напомним, что активности веществ – это их эффективные концентрации, которые рассчитываются по формуле: a C , где С – молярная концентрация соединения, а – коэффициент его активности. Кроме того, для чистых жидкостей и твердых веществ (в нашем примере – графит) при данной Т активности являются постоянными величинами и потому входят в значение K a а в выражение константы вместо них ставят единицу [8].

39