- •Указания к учебным действиям
- •р-Элементы
- •d-Элементы І-Б, ІІ-Б, VІ-Б групп
- •ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ
- •ЗАНЯТИЕ № 6
- •ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
- •Указания к учебным действиям
- •Указания к учебным действиям
- •Указания к учебным действиям
- •Указания к учебным действиям
- •Указания к учебным действиям
- •Состав раствора
- •ЗАНЯТИЕ № 7
- •ЗАНЯТИЕ № 8
- •ЗАНЯТИЕ № 10
- •Буферные растворы
- •ЗАНЯТИЕ № 11
- •ЗАНЯТИЕ № 12
- •ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
- •8. УКАЗАНИЯ К РАБОТЕ СТУДЕНТОВ НА ЗАНЯТИИ
- •ЗАНЯТИЕ № 13
- •Перечень вопросов к итоговому контролю модуля 1.
- •Химическая термодинамика
- •Закон действующих масс
- •ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
- •Катализ
- •ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
- •Химическое равновесие
- •ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
- •ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
- •Поверхностные явления на границе раздела фаз
- •ЗАНЯТИЕ № 11
- •ЗАНЯТИЕ № 12
- •«Равновесие в биологических системах на границе раздела фаз»
Расчет массовой доли уксусной кислоты:
1) найти молярную концентрацию эквивалента уксусной кислоты в растворе:
C(CH COOH ) = |
C( NaOH ) ´Vсер.( NaOH ) |
, моль/ дм3 |
, где: |
|
|||
3 |
V(CH COOH ) |
|
|
|
|
||
|
3 |
|
|
C( NaOH ) - молярнаяконцентрацияэквивалента раствораNaOH , моль/ дм3 ; V(CH3COOH ) - объем раствора уксуснойкислоты, взятыйдля
титрования, мл;
2) найти массу уксусной кислоты в одном литре раствора:
m(CH3COOH ) = C(CH3COOH ) ´ M(CH3COOH ) ´V ,г;
где: V = 1дм3 (л) – объем раствора кислоты;
М(СН3СООН) - молярная масса эквивалента СН3СООН, г/моль;
3) найти массовую долю уксусной кислоты в навеске (навеска – это определенная масса концентрированной уксусной кислоты, из которой готовился 1 дм3 (л) исследуемого раствора.
W = m(CH3COOH ) ´100% , %
(CH3COOH ) m(навески)
8.3. Оформление протокола лабораторной работы. Сделать в тетради необходимые расчеты и записать вывод.
9. ЛИТЕРАТУРА.
1.Селезнёв К.А. Аналитическая химия. М., Химия, 1973, с. 164-171.
2.Бабков А.В. и др. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. М., Высшая школа, 1978, с. 74-109.
ЗАНЯТИЕ № 8
1.ТЕМА. Основы титриметрического анализа.
2.ОБОСНОВАНИЕ TЕМЫ. Комплексные соединения – это соединения с особым строением и типом связи. Многие природные соединения являются комплексными по строению, свойствам и биологическому действию. Металлоферменты, гемоглобин, мио-
глобин, витамин В12, хлорофилл – примеры физиологически активных веществ, являющихся комлексными соединениями. Особая группа соединений, которая способна образовывать комплексы со многими катионами, – комплексоны – широко используется как лекарственные средства для растворения камней почек, желчного пузыря. Они применяются как стабилизаторы при хранении крови, так как связывают ионы металлов, катализирующие реакции окисления; для выведения из организма ионов токсичных металлов, радиоактивных изотопов и продуктов их распада. Комплексоны применяют в лабораториях для определения микроэлементов в биологических жидкостях, в санитарно-гигиеническом анализе, например, для определения жесткости питьевой воды и промышленных вод. Знание особенностей строения комплексных соединений и возможностей комплексонометрического метода необходимо для изучения биохимии, фармакологии, гигиены, дисциплин медицинского профиля.
3.ЦЕЛЬ. Сформировать представление об особенностях строения, свойствах комплексных соединений и их значении для жизнедеятельности организма человека; научиться проводить комплексонометрическое определение общей жесткости воды.
Студент должен знать:
–характер связей и строение комплексных соединений;
36