φдоп. = 0,201 – потенциал хлорсеребряного электрода, В; так как Е = φпр. – φвспом.

2) Рассчитать теоретические значения окислительно-восстановительных потенциалов для трех систем с учетом концентрации окисленной и восстановленной формы по уравнениям:

1.j

I2 / 2

І

- = 0,530 - 0,059lg[I - ]

2.j

2+ =

0,771+ 0,059lg

[Fe3+

]

Fe

3+

/ Fe

[Fe2+ ]

3.jCr O

2- / 2Cr3+

= 1,333 + 0,01lg

[Cr O 2- ]

- 0,138 pH

2

3+ 2

7

2

7

[Cr

]

Концентрации веществ приведены в таблице.

3) Результаты определений и расчетов занести в таблицу:

№

р-

Вид элек-

рН

Состав раствора

φв, В

φпр.

φтеор.

Е, В

ну

трода

р-ра

В

В

1

Pt

I2, I-

КІ (0,1 моль/л)

0,530

І2 (0,001моль/л)

2

Pt

Fe3+, Fe2+

Fe3+(5·104моль/л)

0,771

Fe2+(5·102моль/л)

3

Pt

Cr2O72-,

1,86

Сr2O72-

1,333

H+,Cr3+

(4,18·10-2 моль/л)

Сr3+

(1,67·10-4 моль/л)

4) Пользуясь значениями стандартных окислительно-восстановительных потенциалов си-

стем φ° (из таблицы), определить возможность самопроизвольного протекания реакций;

а) Fе3+ + І- →

б) Fe2+ + I2 →

в) Сr2О72- + Fe2+ →

по формуле: E = φок. – φвос.

Самопроизвольно будет протекать такой окислительно-восстановительный процесс, для которого: φок. > φвосст.. и Е >0.

9. ЛИТЕРАТУРА.

1.Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я. Биофизическая химия. Киев, Вища школа. 1986; с, 116-118, 122, 127-129.

2.Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1975, с. 72-74.

85

ЗАНЯТИЕ № 6.

1.ТЕМА. Сорбция биологически-активных веществ на границе раздела фаз.

2.ОБОСНОВАНИЕ ТЕМЫ. Адсорбция из растворов на поверхности твердого тела имеет большое значение для жизнедеятельности организмов. Адсорбция субстрата на поверхности ферментного комплекса, адсорбция аминокислот на поверхности эритроцитов, адсорбция на мембранах клеток, адсорбция белков на поверхности гидрофобных частиц, которые переносятся кровью – все эти процессы в организме связаны с молекулярной адсорбцией из растворов. Такие твердые адсорбенты как активированный уголь и ионообменники применяются для очистки организма от инородных веществ, ядов, которые попали в желудок, избыточных лекарств, вредных продуктов жизнедеятельности. Следовательно, понятие об адсорбции из растворов необходимо для понимания многих процессов в организме на молекулярном уровне. Адсорбция на твердых адсорбентах широко используется и в промышленности. Она применяется для очистки витаминов, анестетиков, антибиотиков, изготовления “иммобилизированных” ферментов, стандартизации и идентификации лекарственных средств. Твердые адсорбенты применяются также для очистки промышленных выбросов и регенерации сточных вод.

3.ЦЕЛЬ. Сформировать представление о механизме и закономерностях адсорбции веществ из растворов на поверхности твердого тела. Приобрести практические навыки в проведении адсорбции твердым адсорбентом из раствора и расчетов по адсорбционным уравнениям Фрейндлиха.

Студент должен знать:

-особенности адсорбции из растворов на твердых адсорбентах, теорию адсорбции Лэнгмюра;

-особенности молекулярной адсорбции неэлектролитов, правило выравнивания полярностей Ребиндера;

-виды и особенности адсорбции электролитов из растворов, правило Панета-Фаянса;

-биологическое значение и направления практического применения адсорбции из растворов;

уметь:

-проводить расчеты по уравнениям адсорбции Лэнгмюра и Фрейндлиха;

-строить графики изотермы адсорбции и находить константы в уравнении

Фрейндлиха расчетно-графическим методом;

овладеть навыками:

-проведения адсорбции из раствора твердым адсорбентом и определения величины адсорбции растворенного вещества расчетно-графическим методом.

4.ОСНОВНЫЕ БАЗОВЫЕ ЗНАНИЯ, УМЕНИЯ И НАВЫКИ,

НЕОБХОДИМЫЕ ДЛЯ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ.

1)Понятие о полярности молекул.

2)Умение строить графики.

(Материал школьной программы по химии и математике).

3)Понятие о гомогенных системах, фазовых равновесиях.

4)Понятие об адсорбции.

5)Умения и навыки кислотно-основного титрования. (Материал предыдущих занятий).

5.ГРАФ ЛОГИЧЕСКОЙ СТРУКТУРЫ.

86