3. ЦЕЛЬ. Сформировать представление об особенностях строения, свойствах комплексных соединений и их значении для жизнедеятельности организма человека; научиться проводить реакции комплексообразования.

Студент должен знать:

-характер связей и строение комплексных соединений;

-классификацию комплексных соединений;

-роль комплексных соединений в процессах жизнедеятельности;

-суть металлолигандного гомеостаза;

-комплексоны и их применение в медицине;

уметь:

-составлять формулы комплексных соединений, определять их составные части (ком-

плексообразователь, лиганды, комплексный ион);

-составлять уравнения диссоциации комплексных соединений;

-составлять уравнения реакций, которые характеризуют свойства комплексных соединений;

овладеть привычками:

-проведения реакций комплексообразования.

4.ОСНОВНЫЕ БАЗОВЫЕ ЗНАНИЯ, УМЕНИЯ И НАВЫЧКИ, НЕОБХОДИМЫЕ ДЛЯ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ.

1) Понятие о комплексных соединениях.

(Материал школьной программы и предыдущих занятий из химии)

5. ГРАФ ЛОГИЧЕСКОЙ СТРУКТУРЫ

Комплексные соединения

Строение, классификация,			Комплексоны	Биологически активные
типы связей,			и их применение	комплексные соединения
диссоциация комплексных			в медицине
соединений
Реакции комплексообразования				Металлолигандный гомеостаз

6. ОРИЕНТИРОВОЧНАЯ КАРТОЧКА ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ К ЗАНЯТИЮ (самостоятельная внеаудиторная работа студентов)

Содержание и последовательность	Указания к учебным действиям
действий
1. Строение комплексных соедине-	1.1. Теория строения комплексных соединений
ний	1.2. Природа химических связей в комплексных со-
	единениях
	1.3. Диссоциация комплексных соединений. Кон-
	станта нестойкости комплексного иона.
2. Классификация комплексных со-	2.1. Классификация по заряду внутренней сферы.
единений	2.2. Классификация по природе лигандов.
	2.3. Внутрикомплексные соединения.
	2.4. Полиядерные комплексы.
3. Биологически активные природ-	3.1. Железо-, кобальто-, меде-, цинкосодержащие
ные комплексы.	биокомплексные соединения.
	3.2. Металлолигандный гомеостаз и его нарушение.
	19

4.	Комплексоны и их применение в	4.1	Свойства и применение Трилона Б (комплексона
медицине.		ІІІ).
5.	Реакции комплексообразования.	5.1	Образование амино-,аква- и гидроксокомплексов.
		5.2	Получение комплексных соединений реакцией
		обмена.
		5.3	Влияние растворителя на стойкость комплексно-
		го соединения.
	7. ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ОБРАБОТКИ
	(самостоятельная внеаудиторная работа студентов)

1) Координационное число - это:

а) число связей, с помощью которых лиганды непосредственно соединены с комплексообразователем; б) число мест, которые лиганды занимают во внутренний координационной сфере комплекса;

в) число реальных или условных частичек, которые вмещает 1 моль вещества; г) суммарное число нуклонов в ядре.

2) Указать комплексообразователь, его степень окисления, координационное число и за-

ряд комплексного иона в соединении K[Cr(H2O)2 (CN)4]
а) К, +I, 4, -I	б) Сr, +3, 6, -І	в) Н2О, 0, 6, -I	г) Сr, +2, 4, 0

3) Какой вид химической связи образовывается между комплексообразователем и лиган-

дами в большинстве комплексных ионов?
а) ионная;	б) ковалентная;	в) водородная;	г) металлическая.
4) Константы нестойкости (КH) цианидных комплексов некоторых металлов имеют такие
значения:		KH[Cd(CN)4]2- =7,7∙10-18
KH[Ag(CN)2]- = 1∙10-21
KH[Fe(CN)6]4- = 1∙10-24		KH[Hg(CN)4]2- = 3∙10-42

Определить, катион какого металла образует наиболее стойкий цианидный комплекс.

а) Ag+; б) Cd2+; в) Нg2+; г) Fe2+.

5) Указать, какие из ионов Fe2+, Fe3+, Cl-, HCO3-, K+, Ca2+, Na+, Cu2+, Zn2+ являются ком-

плексообразователями в ферментах.

а) K+, Na+, Cl-; б) K+, Ca2+, Na+; в) Fe2+, Fe3+, Ca2+, Cu2+, Zn2+; г) Cl-, HCO3-.

6) Какая функция не характерна для гемоглобина?

а) связывание молекул кислорода ионами железа (ІІ) и перенесение его из легких к мышцам; б) передача кислорода к молекуле миоглобина в мышцах ;

в) связывание молекул углекислого газа и перенесение его к легким; г) перенос электронов.

ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ

1)Правильный ответ а).

2)Правильный ответ б).

Комплексообразователем является хром (ІІІ), координационное число (количество лигандов Н2О і СN-) равно 6, заряд комплексного иона -1:

20

4 ∙ (-1) + (+3) + 2 ∙ (0) = -1

3) Правильный ответ б).

Преобладающий вид химической связи между комплексообразователем и лигандами - это ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. Чаще всего лиганды - это доноры электронных пар, а комплексообразователь - акцептор.

4) Правильный ответ в).

Константа нестойкости комплексного иона - это константа его диссоциации. Итак, чем большее значение константы, тем лучше диссоциирует комплексный ион, тем меньше его стойкость. Цианид Меркурия (Нg2+) имеет наименьшее значение константы, поэтому он наиболее устойчив.

5) Правильный ответ в).

Комплексообразователями в составе ферментов и других белков чаще всего выступают ионы d-элементов. Кроме этого, кальций и натрий в организме чаще встречаются в виде свободных ионов, чем в виде соединений с белками.

6) Правильный ответ г).

В отличие от миоглобина, функцией которого является только перенесение кислорода, гемоглобин имеет несколько функций. Кроме транспорта кислорода, гемоглобин переносит от 3 до 10 % углекислого газа от тканей в виде карбаминовой формы, где углекислый газ вступает в реакцию с N-концом полипептидной цепи глобина. Отдача кислорода гемоглобином стимулируется повышенной концентрацией ионов водорода, которые вступают в реакцию с гемоглобином. Таким образом, гемоглобин переносит H+ из тканей к легким. При присоединении кислорода в норме не происходит окисление Fe2+ до Fe3+ (гемоглобин, в котором железо находится в окисленной форме, теряет способность переносить кислород). Поэтому, в отличие от цитохромов, гемоглобин не переносит электроны.

8. УКАЗАНИЯ К РАБОТЕ СТУДЕНТОВ НА ЗАНЯТИИ.

8.1.Получение амиаката меди.

Краствору соли Cu2+ прибавить по каплям раствор NH4OH. Полученный осадок гидроксида меди растворить в избытке реактива NH4OH. При этом образуется соединение, содержащее комплексный ион [Cu(NH3)4]2+.

Написать уравнение этой реакции и назвать полученное комплексное соединение. Испытать действие сильных кислот на раствор, содержащий катион тетрааммиаката меди (ІІ). Написать уравнение реакции разрушения комплекса в кислой среде.

8.2.Получение гидроксисоли олова.

Краствору соли олова Sn2+ прибавить раствор щелочи. Полученный осадок гидрокси-

да олова растворить в избытке реактива. Образуется комплексное соединение, содержащее комплексный ион [Sn(OH)4]2-.

Написать уравнение реакции образования комплексного соединения и назвать его.

8.3.Получение комплексного соединения реакцией обмена.

Краствору FeCl3 прибавить несколько капель раствора калий гексацианоферрата (ІІ) (желтой кровяной соли) К4[Fe(CN)6]

Образуется осадок синего цвета - "берлинская лазурь" Fe4[Fe(CN)6]3.

Написать уравнение реакции образования комплексного соединения и назвать его. Проверить растворимость осадка в сильных кислотах и щелочах.

Написать уравнение реакции растворения осадка.

21

8.4.Определение влияния растворителя на стойкость комплексного соединения.

К1 мл раствора соли кобальта прибавить столько же раствора роданида аммония NH4SCN. Образуется комплексное соединение (NH4)2[Co(SCN)6] ярко-красного цвета.

Написать уравнение этой реакции и назвать полученное комплексное соединение. Раствор разделить на две части. к первой прибавить амиловый спирт, ко второй - воду. Сравнить окраску полученных растворов и устойчивость комплексов в амиловом спирте и в воде.

8.5. Оформление протокола лабораторной работы.

Записать в тетрадь необходимые уравнения реакций и названия комплексных соединений, сделать выводы.

9.ЛИТЕРАТУРА.

1.Глинка Н.Л. Общая химия. -Л: Химия, 1984.

2.Селезнёв К.А. Аналитическая химия. М., Химия, 1973, с. 54-61.

ЗАНЯТИЕ № 5

1.ТЕМА. Величины, характеризующие количественный состав растворов.

2.ОБОСНОВАНИЕ ТЕМЫ. Химические дисциплины, которые изучаются студентами І курса, являются обязательными дисциплинами в системе медицинского образования. Знания о растворах необходимы врачу. С образованием растворов непосредственно связаны процессы усвоения пищи и выведение из организма продуктов жизнедеятельности. Растворами являются плазма крови, слюна, желудочный сок и другие жидкости человеческого организма.

В форме растворов в организм вводятся многие лекарственные препараты (биохимия, фармакология).

Изучение химии невозможно без усвоения таких начальных понятий, как величины, характеризующие количественный состав растворов, смесей и систем.

3. ЦЕЛЬ: Сформировать представление о классификации растворов и величинах, характеризующих количественный состав растворов. Усвоить правила безопасной работы в лаборатории.

Студент должен знать:

-правила техники безопасности работы в лаборатории;

-величины, характеризующие количественный состав растворов;

-формулы для определения массовой доли, молярной концентрации, молярной концентрации эквивалента, титра и моляльной концентрации;

-формулы для определения количества вещества, количества вещества эквивалента, молярной массы эквивалента, фактора эквивалентности;

-виды мерной посуды.

уметь:

-проводить расчеты по определению массы (объема) растворимых веществ, необходимых для приготовления растворов определенной концентрации;

-переводить одну форму выражения концентрации в другую.

приобрести навыки:

- взвешивания на технических и аналитических весах.

22

4.ОСНОВНЫЕ БАЗОВЫЕ ЗНАНИЯ, УМЕНИЯ И НАВЫКИ, НЕОБХОДИМЫЕ ДЛЯ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ.

1)Понятие о растворах.

2)Концентрация растворов: массовая доля, молярная концентрация.

3)Проведение расчетов по определению количества растворенного вещества для приготовления растворов с массовой долей и молярной концентрацией. (Материал школьной программы по химии).

5. ГРАФ ЛОГИЧЕСКОЙ СТРУКТУРЫ
Техника безопасности во время		Растворы
работы в лаборатории
Классификация		Состав растворов
растворов
	в	Величины, характеризу-
Растворы
жизнедеятельности		ющие количественный
организма		состав растворов
		Расчеты по определению
		количества растворенного
		вещества для приготовления
		растворов определенной
		концентрации
		Взвешивание навески
		на весах

6.ОРИЕНТИРОВОЧНАЯ КАРТОЧКА ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ

КЗАНЯТИЮ (самостоятельная внеаудиторная работа студентов)

Содержание и	Указания к учебным действиям
последовательность действий
1.Классификация растворов	1.1.Газообразные, твердые и жидкие растворы.
	1.2.Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные
	растворы.
2.Состав растворов (растворен-
ное вещество и растворитель)
3.Величины, характеризующие	3.1.Массовая, объемная и молярная доли (проценты,
количественный состав раство-	промилле).
ров	3.2.Внесистемные единицы: мг-процентная и мкг-
	процентная концентрации.
	3.3.Молярная концентрация эквивалента (деци-, санти-,
	мили- и микромоли).
	3.4. Моляльная концентрация.
	3.5. Титр.

7. ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ (самостоятельная внеаудиторная работа студентов)

Задача № 1.

23