–нажать кнопки "анионы/катионы", "рХ" и кнопку диапазона рН "4/9".

8.2.Определение буферной емкости по кислоте (Вк).

Пипеткой отобрать 20,0 мл сыворотки крови, перенести в стаканчик с магнитной вертушкой. Бюретку заполнить титрованным раствором соляной кислоты. Определить первичное значение рН – рН0. При перемешивании прибавить раствор кислоты до изменения рН приблизительно на единицу. Определить на приборе точное значение рН (после добавления кислоты), а по бюретке – точный объем израсходованной кислоты.

Буферную емкость рассчитать по формуле:

	BK =	C(HCl) ×V(HCl)	, моль/ дм3 , где:
		V(сыворот.) × рН1 - рН0

С(НСl) , V(HCl) – молярная концентрация эквивалента (моль/дм3) и объем (мл) раствора соляной кислоты;

V(сывор.) – объем сыворотки крови (мл);

|рН1 – рН0| – разность значений рН по абсолютной величине.

8.3.Определение буферной емкости по щелочи (Вл).

Отобрать пипеткой 20,0 мл сыворотки крови. Бюретку заполнить титрованным рас-

твором гидроксида натрия. Титрование проводить аналогично предыдущему. Определить новое значение рН сыворотки крови и израсходованный объем раствора гидроксида натрия. Выполнить расчет по формуле:

Вл =	С( NaOH ) ×V( NaOH )					, моль/ дм3 , где:
	V(сывор.) ×		рН1 - рН0
						концентрация эквивалента (моль/дм3) и объем (мл) раствора
С(NaOH), V(NaOH)			– молярная
гидроксида натрия;

V(сывор. ) – объем сыворотки крови, мл;

|pН1 – рН0| – разность значений рН по абсолютной величине.

8.4. Оформление протокола лабораторной работы.

Записав в тетрадь расчеты буферной емкости по кислоте и щелочи, сравнить полученные значения и сделать выводы.

9. ЛИТЕРАТУРА.

1.Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я. Биофизическая химия. К, Вища школа, с.80-90, 123-126.

2.Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1975. с. 96-100.

ЗАНЯТИЕ № 12

1.ТЕМА. Коллигативные свойства растворов.

2.ОБОСНОВАНИЕ ТЕМЫ. Коллигативные свойства растворов (диффузия, осмос и др.) обуславливают важнейшие аспекты жизнедеятельности организма. Осмотическое давление обуславливает распределение воды и питательных веществ между разными органами и тканями организма. Механизм осмоса зависит от природы мембран. За счет избирательной проницаемости мембран происходит перенесение питательных веществ и выведение продуктов метаболизма. Изучение осмотических явлений показало, что внутри клетки осмотическое давление больше, чем во внеклеточной жидкости. Методы осмометрии, криометрии и эбулиометрии используются для исследования биологических жидко-

53

определение осмоляльности биологических жидкостей

стей, определения их осмоляльности, средней молекулярной массы белка и молекулярных масс других физиологически активных соединений.

3. ЦЕЛЬ. Сформировать представление о коллигативных свойствах растворов и их значения для жизнедеятельности организма. Выполнить осмометрические исследования, подобрать гипо-, гипер- и изотонические растворы для эритроцитов крови.

Студент должен знать:

–суть коллигативных свойств растворов: диффузии, осмоса, снижения давления насыщенного пара растворителя над раствором, снижения температуры замерзания и повышения температуры кипения растворов;

–законы Фика, Оствальда, Рауля;

–сущность терминов: изотонический, гипертонический, гипотонический раствор;

–сущность процессов гемолиза и плазмолиза;

–возможности применения методов осмометрии, криоскопии и эбулиоскопии.

уметь:

–производить вычисления по уравнениям Оствальда, Рауля, формулам методов

криоскопии и эбулиоскопии;

–проводить сравнительный анализ растворов для определения их действия как изотонических, гипертонических, или гипотонических.

овладеть навыками:

–проведения простейших осмометрических исследований биологических жидко-

стей;

– определения процессов гемолиза и плазмолиза.

4. ОСНОВНЫЕ БАЗОВЫЕ ЗНАНИЯ, УМЕНИЯ И НАВЫКИ, НЕОБХОДИМЫЕ ДЛЯ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ.

1)Понятие о растворах электролитов и неэлектролитов.

2)Теория растворов.

3)Концентрация растворов.

4)Теория электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты, степень и константа диссоциации.

(Материал школьной программы по химии и предыдущих занятий).

5.ГРАФ ЛОГИЧЕСКОЙ СТРУКТУРЫ

Коллигативные						Значение коллигативних
свойства растворов						свойств растворов
(неэлектролитов и электролитов)						для жизнедеятельности
							организма
Диффузия		Осмос
(закон Фика)		(закон Вант-Гоффа)			Снижение давления насыщенного
					пара растворителя над
					раствором (закон Рауля)
		Осмометрия;			криоскопия, эбулиоскопия

изотонические, гипертонические, гипотонические растворы, плазмолиз, гемолиз

Наблюдение осмоса в осмометре и явлений гемолиза и плазмолиза.

54