- •«Молекулярная физика и термодинамика» оглавление
- •Введение
- •Предмет молекулярной физики. Теплота.
- •Основные понятия раздела.
- •Молекулярно – кинетическая теория газов.
- •Температурные Шкалы.
- •Измерение температуры.
- •Измерение давления.
- •Основные газовые законы. Уравнение Менделеева – Клапейрона.
- •Закон Бойля – Мариотта.
- •Уравнение состояния идеальных газов.
- •Закон Авогадро.
- •Закон Дальтона.
- •Основное уравнение кинетической теории газов.
- •Распределение скоростей молекул по Максвеллу.
- •Скорости молекул.
- •Барометрическая формула.
- •Распределение Больцмана.
- •Опыты Перрена (экспериментальное определение числа Авогадро).
- •Средняя длина и среднее время свободного пробега молекул.
- •Явления переноса.
- •Диффузия.
- •Внутреннее трение (вязкость).
- •Теплопроводность.
- •Теплопроводность и внутреннее трение в газах при низком давлении.
- •Общее уравнение переноса.
- •Получение и методы измерения низких давлений.
Молекулярно – кинетическая теория газов.
Основные представления молекулярно – кинетической теории идеальных газов.
Идеальные газы - это такие газы, для которых можно пренебречь силами молекулярного взаимодействия и размерами молекул.
Молекулярно – кинетическая теория идеальных газов основывается на следующих положениях:
-
Газы состоят из мельчайших частиц, атомов или молекул, находящихся в непрерывном движении.
-
Размеры молекул ( 10-8см) малы по сравнению с расстоянием между ними( 10-7 см) при нормальных условиях.
-
В любом, даже очень малом, объёме газа, к которому ещё применимы выводы молекулярно – кинетической теории, число молекул очень велико: в 1 м3 воздуха содержится при нормальных условиях 3 1025 молекул (число Лошмидта)
-
Молекулы взаимодействуют со своими соседями только в момент соударения, в остальное же время силами взаимодействия можно пренебречь. Соударения молекул со стенками сосуда и между собой можно считать абсолютно упругими.
-
При отсутствии внешних сил молекулы газа распределяются равномерно по всему объёму, занятому газом: dN=n0dV (dN- число молекул в объёме dV, n0- число молекул в единице объёма).
-
Направления скоростей молекул распределены хаотично, т.е. в газе отсутствуют какие – либо избирательные направления движения молекул.
-
По абсолютной величине скорости движения молекул могут изменяться от величин бесконечно малых до величин бесконечно больших.
Температурные Шкалы.
Для измерения температуры существуют следующие температурные шкалы:
-
Шкала Цельсия: температура таяния льда при нормальном давлении 00С, температура кипения воды также при нормальных условиях. – 1000С. Заметим, что у самого Цельсия температура таяния льда – 1000С, а кипения воды – 00С.
-
Шкала Реомюра: 00С – 800С (соответственно для таяния льда и кипения воды.) 1 Re=1/80 температурного интервала 00С – 1000С
-
Шкала Фаренгейта: 0 С = 32F;100С =212F; 1 F= 1/180. Переход от одной шкалы к другой задаётся так: n0=0,8nRe = (1,8 n+32)F.
-
Шкала Кельвина (абсолютная шкала): - 273,15 0С – абсолютный нуль. T= t + 273,15; 1K =10С. Это международная практическая температурная шкала. 1К – основная единица в СИ. По термодинамической шкале. 1К = 1/273,16 части термодинамической температуры тройной точки воды. Температура тройной точки воды: 273,16 К.
0К = - 273,15 0С практическая шкала. 0К = - 273, 160С термодинамическая шкала.
Измерение температуры.
В настоящее время для измерения температуры используют:
-
Жидкостные термометры. В таких термометрах термометрическим телом является жидкость, а температурным параметром - её объём. Устройство: жидкость заполняет стеклянный резервуар и часть полости стеклянной или кварцевой капиллярной трубки. Область использования: -200С - +600С. Жидкости: пентан, этиловый спирт, толуол, ртуть. Недостаток термометров в неравномерности шкал (это связано с особенностями теплового расширения как жидкостей, так и материалов резервуаров и капилляров). Поэтому шкалы у них короткие (укороченные).
-
Газовые термометры. Термометрическое вещество – газы, близкие по своим свойствам к идеальным. Чаще всего это Н2, N2, He. В них изменяется либо объём при Р=const, либо давление при V=const. Интервал температур: от 2 до 1300К. В основе работы газового термометра лежат соотношения где Р0- давление газа при 0 0С , V0 - объём при 00С. Это идеальная газовая шкала температур.
-
Термометры сопротивления. Термометрическое тело - токопроводящая нить, термометрический параметр – электрическое сопротивление (оно зависит от температуры). Чаще всего используется чистая платина или медь. Платиновый термометр : от – 2630С до +10630С, медный : от -500С до + 1500С. Особый вид – терморезисторы. Термометрическое тело- полупроводники( смеси TiO2 c MgO, окислы Mn,Cu,Co,Ni и др.). Их сопротивление зависит от температуры, т.е. температуру измеряют по изменению сопротивления.
-
Термопары. Спаи двух проводников находятся при различных температурах. Между спаями возникает ЭДС( термо-ЭДС), которая зависит от разности температур спаев. Один из спаев поддерживают при постоянной Т, тогда термо - ЭДС будет зависеть только от Т другого спая.
-
Измерение высоких и низких температур: высокие температуры измеряются с помощью пирометров; а низкие( ниже -270С)- по изменению магнитных свойств тел( магнитная термометрия).