- •Глава 1. Первое начало термодинамики
- •1.1. Термодинамические состояния и термодинамические процессы
- •1.2. Внутренняя энергия и температура термодинамической системы
- •1.3. Методы измерения температуры
- •1.4. Адиабатически изолированная система
- •1.5. Первое начало термодинамики
- •Глава 2. Уравнения состояния термодинамических систем.
- •2.1. Уравнение состояния идеального газа
- •.2. Основные положения молекулярно-кинетической теории
- •2.3. Экспериментальные подтверждения молекулярно-кинетической теории
- •2.4. Теплоёмкость идеального газа
- •2.5. Адиабатический процесс
- •2.6. Политропический процесс
- •2.7. Газ Ван-дер-Ваальса
- •Глава 3. Второе и третье начала термодинамики.
- •3.1. Тепловые машины
- •3.2. Цикл Карно
- •3.3. Расчет цикла Карно для реального газа
- •3.4. Второе начало термодинамики
- •3.5. Теорема Карно
- •3.6. Термодинамическая шкала температур
- •3.7. Неравенство Клаузиуса
- •3.8. Термодинамическая энтропия
- •3.9. Закон возрастания энтропии
- •3.10. Третье начало термодинамики
- •Глава 4. Описание термодинамических процессов.
- •4.1. Основное неравенство и основное уравнение термодинамики
- •4.2. Термодинамические потенциалы
- •4.3. Применение термодинамических потенциалов для описания эффекта Джоуля-Томсона
- •4.4. Принцип Ле-Шателье - Брауна
- •4.5. Введение в термодинамику необратимых процессов
- •Глава 5. Статистическое описание равновесных состояний.
- •5.1. Функция распределения
- •5.2. Распределение Больцмана
- •5.3. Принцип детального равновесия
- •5.4. Распределение Максвелла
- •5.5. Экспериментальная проверка распределения Максвелла
- •5.6. Распределение Максвелла-Больцмана
- •5.7. Каноническое распределение Гиббса
- •5.8. Равновесные флуктуации
- •5.9. Статистическое обоснование второго начала термодинамики
- •Глава 6. Явление переноса.
- •6.1. Термодинамические потоки
- •6.2. Описание явлений переноса в газах
- •6.3. Эффузия в разреженном газе
- •6.4. Броуновское движение
- •6.5. Производство энтропии в необратимых процессах
- •Глава 7. Равновесие фаз и фазовые превращения.
- •7.1. Агрегатные состояния вещества
- •7.2. Условия равновесия фаз
- •7.3. Явления на границе раздела газа, жидкости и твердого тела
- •7.4. Фазовые переходы первого рода
- •7.5. Диаграммы состояния
- •7.6. Фазовые переходы второго рада
- •7.7. Критические явления при фазовых переходах
5.8. Равновесные флуктуации
Проведенное в предыдущих параграфах статистическое описание равновесных состояний термодинамической системы позволяет на основе функции распределения определять средние значения макроскопических параметров её состояния. Однако в любой, даже равновесной системе, существуют случайные отклонения от этих средних значений, которые можно экспериментально наблюдать при долговременных измерениях термодинамических параметров состояния системы. Так, в частности, если длительное время и с высокой точностью измерять температуру небольшого объема газа, то можно заметить, что она претерпевает небольшие случайные изменения даже в случае отсутствия внешних тепловых возмущений. На наличие случайных изменений давления указывает возникновение хаотического движения небольших частичек, помещенных в среду, называемое броуновским движением.
Указанные отклонения от средних значений термодинамических параметров состояния системы называются флуктуациями. Они возникают вследствие хаотического теплового движения частиц термодинамической системы. Мы будем рассматривать только флуктуации в равновесной системе, которые соответственно называются равновесными флуктуациями.
Пусть равновесное состояние системы характеризуется некоторым параметром , среднее значение которого равно. Тогда флуктуации этого параметра определяются как отклонение его значения от среднего:
. |
(5.89) |
Из формулы (5.89) можно сделать заключение, что среднее значение флуктуаций равно нулю:
. |
(5.90) |
Для количественной оценки величины флуктуаций можно использовать средний квадрат отклонения параметра от его среднего значения:
. |
(5.91) |
Аналогичную формулу можно записать и для среднего квадрата флуктуаций любой функции:
. |
(5.92) |
Наибольшее распространение для количественной оценки флуктуаций нашла величина, равная квадратному корню из среднего квадрата , получившая названиесреднеквадратичной флуктуации, а также её отношение к среднему значению: , которая называетсясреднеквадратичной относительной флуктуацией.
Отметим, что при расчете всех указанных выше средних значений может быть использована формула (5.6), позволяющая находить средние значения любых параметров термодинамической системы в случае, если известна функция распределения её динамических переменных. А как отмечалось выше, задача нахождения функции распределения для равновесного состояния термодинамической системы может быть решена в достаточно общем случае. Примерами таких функций распределений являются распределения Максвелла-Больцмана и Гиббса.
Таким образом, статистическое описание равновесных состояний дает возможность определить не только средние значения термодинамических параметров системы, но и их флуктуации.
Применим полученные выше выражения для расчета флуктуаций кинетической энергии молекулы одноатомного идеального газа. В соответствии с формулами (5.6) и (5.74) среднее значение кинетической энергии молекулы определяется формулой:
, |
(5.93) |
а среднее значение квадрата этой энергии имеет вид:
. |
(5.94) |
Тогда средний квадрат флуктуаций кинетической энергии молекулы в соответствии с формулой (5.92) равен:
. |
(5.95) |
Теперь рассмотрим более общий случай. Пусть на молекулу идеального газа воздействует внешнее силовое поле, и ее функция распределения описывается распределением Максвелла-Больцмана (5.79). Тогда среднее значение полной энергии молекулы приобретает вид
, |
(5.96) |
а среднее значение квадрата этой энергии соответственно имеет форму
. |
(5.97) |
Здесь - элементарный объем в пространстве координат и скоростей.
Величина определяется из условия нормировки и имеет вид(5.80):
. |
(5.98) |
Найдем производную выражения (5.98) по температуре :
. |
(5.99) |
Дифференцирование выражения (5.96) по температуре дает:
(5.100) |
или
. |
(5.101) |
При получении выражения (5.100) использованы формулы (5.96), (5.97) и (5.99).
Тогда в соответствии с равенством (5.92) имеем выражение для определения среднего квадрата флуктуаций полной энергии молекулы идеального газа во внешнем потенциальном поле:
. |
(5.102) |
Отметим, что записанная выше формула (5.95) является частным случаем выражения (5.102) и может быть получена из него при подстановке в его правую часть выражения (5.93) для среднего значения кинетической энергии молекулы газа.
Перейдем теперь к нахождению флуктуаций внутренней энергии идеального газа, содержащего молекул и занимающего постоянный объем. Для такого газа можно считать, что внутренняя энергия складывается из энергий его молекул:
. |
(5.103) |
Тогда среднее значение внутренней энергии равно:
, |
(5.104) |
а средний её квадрат соответственно определяется по формуле:
(5.105) |
При получении формул (5.104) и (5.105) предполагалась статистическая независимость значений энергии различных молекул идеального газа. Это предположение основывается на модели идеального газа, в которой предполагается, что его молекулы взаимодействуют между собой только при непосредственном упругом соударении. Здесь учтено также то, что рассматриваемый газ находится в равновесном состоянии, и все его молекулы имеют одинаковые значения средней энергии и её среднего квадрата.
Формулы (5.104) и (5.105) позволяют записать следующее соотношение между квадратом флуктуаций внутренней энергии всего газа и квадратом флуктуаций энергии одной молекулы:
(5.106) |
или
. |
(5.107) |
Подстановка в последнюю формулу выражения (5.102) для квадрата флуктуаций энергии молекулы дает:
, |
(5.108) |
где учтено выражение (5.104) для среднего значения внутренней энергии газа.
Внутренняя энергия одноатомного идеального газа может быть определена по формуле (2.64) и имеет вид
, |
(5.109) |
где: - количество молей вещества,- молярная теплоемкость одноатомного газа,- постоянная Авогадро,- универсальная газовая постоянная. Учитывая то, что, имеем:
. |
(5.110) |
Дифференцирование выражения (5.110) и подстановка получившегося результата в формулу (5.108) дает
. |
(5.111) |
С учетом этих выражений среднеквадратичную относительную флуктуацию внутренней энергии можно записать в виде:
. |
(5.112) |
Из этой формулы следует, что для макроскопических систем при , относительные флуктуации внутренней энергии пренебрежимо малы.
Отметим, что флуктуации в равновесном состоянии претерпевает не только внутренняя энергия, но и другие термодинамические параметры системы, такие как давление, температура, объем, энтропия и т.д. При этом для всех этих параметров величина их относительных флуктуаций обратно пропорциональна корню из количества частиц в системе:
. |
(5.113) |
При этом коэффициент пропорциональности имеет величину порядка единицы. Непосредственный расчет относительных флуктуаций термодинамических параметров для равновесных состояний может быть выполнен с использованием полученных выше соотношений и выражений для термодинамических потенциалов, рассмотренных в четвертой главе.
Формулу (5.113), дающую предельно малые значения относительных флуктуаций термодинамических параметров состояния, можно применять только при анализе равновесных состояний. Для состояний далеких от равновесия, например в критической точке при фазовом переходе жидкость-газ или при высокоинтенсивных внешних воздействиях на систему, флуктуации существенно возрастают, и их величины могут становиться сравнимыми со значениями самих флуктуирующих параметров. Флуктуации в таких термодинамических системах определяют характер протекания необратимых процессов, и разработка их теории является задачей неравновесной термодинамики.
Задача 5.5. Оценить величину относительных равновесных флуктуаций температуры газового термометра, содержащего один моль газа.
Решение: Один моль газа содержит число молекул, равное постоянной Авогадро: . В соответствии с формулой (5.113), величина относительных флуктуаций температуры для рассматриваемого газового термометра приближенно равна
.
Очевидно, что столь малое значение флуктуаций температуры зарегистрировать практически невозможно.