59. Основные виды растворов неэлектролитов и электролитов. Влияние различных факторов на растворимость твердых тел.

Раствор- однородная смесь, состоящая из 2-х или большего числа веществ, состав которой в определенных пределах может непрерывно изменяться .

Жидкие раствор. В жидких рас-рах обычно различают растворитель и растворенное вещество.но это деление крайне условное. Под растворителем понимают веществово, которое имеется в растворе в большем количестве, а остальные компоненты присутствующие в меньших количествах, называются растворенными веществами.

При образовании жидких растворов растворенное вещ-во может находиться в виде отдельных молекул или ассоциатов, состоящих из нескольких молекул, либо частично или полностью диссоциировать на ионы. В связи с этим жидкие растворы подразделяются на электролиты и неэлктролиты.

Растворы тв. тел в жидкостях называют истинными если они гомогенны т/д-ки устойчивы.

Характеристики истинных растворов

- минимальная энергия Гельмгольца ∆А или энергия Гиббса ∆G

-максимальная энтропия ∆S

Классификация по количеству растворенного вещества

▪ ненасыщенные (содержание вещества в р-ре меньше равновесного, осадок в системе отсутствует);

▪насыщенный (содержит такое кол-во вещ-ва, кот. находится в равновесии с осадком на дне сосуда(донная фаза);

▪ пересыщенные (при отсутствии центров кристаллизации в жидкости можно растворить вещ-во в количестве превышающем равновесное).Растворы т/д-ки неустойчивы, т.к упругость пара пересыщенного р-ра выше, чем над насыщенными(равновесными) при Т=соnst. Перенасыщенные рас-ры можно получить при быстром охлаждении ненасыщенного р-ра до температуры при кот. Создается перенасыщение. Существование перенасыщ. р-ров связано с тем, что субмикрокристаллы имеют повышен. Растворимость, т.к. они обладают повышенной упругостью насыщенного пара. Поэтому они растворяются и это затрудняет кристаллизацию вещ-ва из перенасыщ. раствора.Перенасыщ р-ры метастабильны, но со временем переходят в стабильное состояния, засчет выпадения осадка.Это процесс облегчится путем введенич центров кристаллизации(пылинки, флуктуация концентраций)

= Равновесные концентрации завсят от Т и Р, природы р-ля и рас-го вещ-ва.

Равновесие в гетерогенной системе жид.-тв. является динамичным и характеризуется

υ _{осаждения}=υ _{растворения}

Влияние различных факторов на растворимость тв. тел в жидкостях.

- природа. Полярные вещества растворяются в полярных, неполярные в неполярных.

А в смешанных р-рах смотрим на соотношение веществ, т.е чего больше полярного или неполярного.

-температура. Процесс растворение сопровождается выделением и поглощением теплоты, кот можно представить в виде суммы теплоты плавления (эндопроцесс) и сольватации (экзопроцесс).

∆H^p=∆H_T^пл+∆H_T^сольв ∆Н^р<>=0

В зависимости от знака ∆Н^р и ее величины ↑ температуры по-разному влияет на растворимость. Р-ть солей резко ↑ с ↑ Т (пример KNO₃).Р-ть мелких кристаллов выше чем крупных.