- •1. Предмет, методы и объекты изучения дисциплины «Технология материалов».
- •Механические и технологич св-ва км.
- •4. Кристаллические решетки металлов и их основные типы.
- •5. Дефекты кристаллических решеток. Их влияние на свойства металлов.
- •6. Кристаллизация металлов. Полиморфизм металлов.
- •7. Понятия металлических сплавов. Сплавом называют результат сплавления двух или более компонентов. Компоненты - это химически индивидуальные вещества образовывающие сплав.
- •8. Цветные металлы и сплавы на и их основе. Маркировка.
- •9.Сплавы на основе титана. Их свойства и маркировка.
- •10. Сплавы на основе алюминия. Их свойства и маркировка.
- •11. Сплавы на основе меди. Их свойства и маркировка.
- •12. Правило отрезков для диаграмм состояния.
- •4. Цементит – характеристика дана выше (в компонентах железоуглеродистых сплавов).
- •1 4. Диаграмма состояния железо-цементит. Эвтектические и эвтектоидные превращения
- •15. Диаграмма состояния железо-цементит. Кривые охлаждения сплавах железа с углеродом.
- •16. Термическая обработка сталей. Виды термической обработки.
- •17. Отжиг и нормализация сталей.
- •18. Закалка сталей.
- •19.Отпуск закаленных сталей.
- •20. Химико-термическая обработка сталей.
- •21. Композиционные материалы. Классификация км.
- •22. Композиционные материалы. Способы получения км.
- •23. Порошковая металлургия. Формование и спекание порошков.
- •1. Получение порошков
- •24. Свойства и области применения порошковых материалов.
- •2.1 Химические свойства
- •2.2 Физические свойства
- •25. Неметаллические материалы. Полимеры.
- •26. Пластмассы. Состав и классификация.
- •28. Чугуны. Их структура и свойства.
- •29. Классификация чугунов. Маркировка. Области применения
- •30. Подготовка сырьевых материалов (производство чугуна).
- •31. Основные химические процессы производства чугуна.
- •32. Доменное производство чугуна.
- •33. Внедоменное производство железа.
- •34. Влияние химического состава на свойства чугунов.
- •35. Конвертерный способ производства стали.
- •36. Производство стали в мартеновской печи
- •38. Разливка стали.
- •40. Строение стального слитка.
- •Маркировка легированных сталей
- •45. Инструментальные стали. Конструкционные стали. Области применения.
- •46. Производство меди.
- •47. Производство алюминия.
- •48. Производство титана.
- •49. Характеристика литейного производства. Преимущества и недостатки.
- •50. Классификация литых заготовок.
- •52. Формовочные и стержневые смеси.
- •53. Изготовление литейных форм.
- •54. Приемы ручной формовки.
- •55. Литейное производство. Изготовление стержней.
- •58. Литье по выплавляемым моделям. Литье в металлические формы.
- •59. Центробежное литье. Литье под давлением.
- •60. Литейное производство. Дефекты отливок и способы их устранения.
- •61. Обработка металлов давлением. Классификация процессов.
- •63. Обработка металлов давлением. Прессование.
- •64. Обработка металлов давлением. Волочение.
- •65. Обработка металлов давлением. Ковка.
- •66. Обработка металлов давлением. Штамповка.
- •67. Обработка металлов давлением. Горячая объемная штамповка (гош).
- •68. Обработка металлов давлением. Холодная штамповка.
- •69. Обработка металлов давлением. Листовая штамповка.
- •70. Сварочное производство. Виды сварки.
- •71. Сварочное производство. Ручная электродуговая сварка.
- •72. Сварочное производство. Автоматическая дуговая сварка под флюсом.
- •73. Контактная сварка. Газовая сварка.
- •74. Особые способы сварки: диффузионная, сварка трением, сварка взрывом.
- •75. Виды сварных соединений и швов. Термические процессы в сварочном производстве (наплавка, пайка).
- •76. Обработка металлов резанием. Классификация движений в металлорежущих станках.
- •77. Классификация металлорежущих станков.
- •78. Механическая обработка. Точение.
- •79. Механическая обработка. Сверление.
- •80. Механическая обработка. Протягивание.
- •81. Механическая обработка. Фрезерование.
- •82. Механическая обработка. Шлифование.
- •83. Финишная обработка поверхностей деталей.
47. Производство алюминия.
Основным сырьем для производства алюминия служат бокситы, содержащие 32-60% глинозема Al2O3 . К важнейшим алюминиевым рудам относятся также алунит и нефелин. Россия располагает значительными запасами алюминиевых руд. Кроме бокситов, большие месторождения которых находятся на Урале и в Башкирии, богатым источником алюминия является нефелин, добываемый на Кольском полуострове. Много алюминия находится и в месторождениях Сибири.
Алюминий получают из оксида алюминия Al2O3 электролитическим методом. Используемый для этого оксид алюминия должен быть достаточно чистым, поскольку из выплавленного алюминия примеси удаляются с большим трудом. Очищенный Al2O3 получают переработкой природного боксита.
Основное исходное вещество для производства алюминия - оксид алюминия. Он не проводит электрический ток и имеет очень высокую температуру плавления (около 2050 oC), поэтому требуется слишком много энергии.
Необходимо снизить температуру плавления оксида алюминия хотя бы до 1000 oC. Такой способ параллельно нашли француз П. Эру и американец Ч. Холл. Они обнаружили, что глинозем хорошо растворяется в раплавленном криолите - минерале состава AlF3 .3NaF. Этот расплав и подвергают элктролизу при температуре всего около 950 oC на алюминиевых производствах. Запасы криолита в природе незначительны, поэтому был создан синтетический криолит, что существенно удешевило производство алюминия.
Гидролизу подвергают расплавленную смесь криолита Na3 [AlF6 ] и оксида алюминия. Смесь, содержащая около 10 весовых процентов Al2O3 , плавится при 960 oC и обладает электропроводностью, плотностью и вязкостью, наиболее благоприятствующими проведению процесса. Для дополнительного улучшения этих характеристик в состав смеси вводят добавки AlF3, CaF2 и MgF2. Благодаря этому проведение электролиза оказывается возможным при 950 oC .
Эликтролизер для выплавки алюминия представляет собой железный кожух, выложенный изнутри огнеупорным кирпичем. Его дно (под), собранное из блоков спресованного угля, служит катодом. Аноды (один или несколько) располагаются сверху: это - алюминиевые каркасы, заполненные угольными брикетами. На современных заводах электролизеры устанавливаются сериями; каждая серия состоит из 150 и большего числа электролизеров.
При электролизе на катоде выделяется алюминий , а на аноде - кислород. Алюминий , обладающий большей плотностью , чем исходный расплав, собирается на дне эликтролизера, откуда его периодически выпускают. По мере выделения металла, в расплав добавляют новые порции оксида алюминия. Выделяющийся при электролизе кислород взаимодействует с углеродом анода, который выгорает, образуя CO и CO2.
Первый алюминиевый завод в России был построен в 1932 году в Волхове.
48. Производство титана.
Тита́н (лат. Titanium; обозначается символом Ti) — элемент побочной подгруппы четвёртой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 22. Простое вещество титан (CAS-номер: 7440-32-6) — лёгкий металл серебристо-белого цвета. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Ti с гексагональной плотноупакованной решёткой, β-Ti с кубической объёмно-центрированной упаковкой, температура полиморфного превращения α↔β 883 °C[1]. Температура плавления 1660±20 °C[2].
Как правило, исходным материалом для производства титана и его соединений служит диоксид титана со сравнительно небольшим количеством примесей. В частности, это может быть рутиловый концентрат, получаемый при обогащении титановых руд. Однако запасы рутила в мире весьма ограничены, и чаще применяют так называемый синтетический рутил или титановый шлак, получаемые при переработке ильменитовых концентратов. Для получения титанового шлака ильменитовый концентрат восстанавливают в электродуговой печи, при этом железо отделяется в металлическую фазу (чугун), а невосстановленные оксиды титана и примесей образуют шлаковую фазу. Богатый шлак перерабатывают хлоридным или сернокислотным способом.
Концентрат титановых руд подвергают сернокислотной или пирометаллургической переработке. Продукт сернокислотной обработки — порошок диоксида титана TiO2. Пирометаллургическим методом руду спекают с коксом и обрабатывают хлором, получая пары тетрахлорида титана TiCl4: TiO2 + 2C + 2Cl2 =TiCl4 + 2CO
Образующиеся пары TiCl4 при 850 °C восстанавливают магнием: TiCl4+ 2Mg = 2MgCl2+ Ti
Полученную титановую «губку» переплавляют и очищают. Рафинируют титан иодидным способом или электролизом, выделяя Ti из TiCl4. Для получения титановых слитков применяют дуговую, электроннолучевую или плазменную переработку.