- •Методы исследования свойств и продуктов питания
- •Методы исследования свойств сырья и продуктов питания
- •ВвЕдение
- •1. Измерения и их классификация
- •1.1. Единицы измерения величин
- •1.2. Системы единиц
- •Кратные и дольные единицы по гост 1052-78
- •2. Статистический анализ измерений
- •2.1. Погрешности приближенных величин
- •2.2. Математическая статистика измерений
- •2.2.1. Параметры точности ряда измерений
- •Интегральная функция Лапласа
- •2.2.2. Анализ результатов экспериментов
- •2.3. Нахождение оптимальных параметров, применение методов планирования экспериментов
- •2.3.1. Схема Зайделя–Гаусса
- •2.3.2. Метод Бокса
- •2.3.3. Нахождение оптимальных параметров с помощью эвм
- •2.3.4. Пример оптимизации процесса приготовления пивного сусла
- •Матрица экспериментальных данных
- •2.3.5. Пример оптимизации использования питательной среды при культивировании пекарских дрожжей
- •Матрица экспериментальных данных
- •2.3.6. Аппроксимация экспериментальных данных
- •3. Отбор проб сырья, полуфабрикатов и пищевых продуктов для проведения исследований
- •3.1. Отбор проб сыпучих продуктов
- •3.1.1. Отбор проб из вагонов
- •3.1.2.Отбор проб из автомашин
- •3.1.3. Отбор проб из танкеров и барж
- •Размеры проб
- •3.1.4. Отбор проб от партии затаренных сыпучих продуктов
- •3.2. Отбор проб сыпучих продуктов при хранении
- •3.2.1. Отбор проб из бунтов
- •3.2.2. Отбор проб из силосов элеваторов
- •3.2.3. Отбор проб в производстве
- •4. Приемы подготовки проб к анализу
- •4.1. Подсушивание (высушивание)
- •4.2. Измельчение
- •4.2.1. Ступки
- •4.2.2. Терочные машины
- •4.2.3. Дисковые мельницы
- •4.2.4. Фрезерные измельчители
- •4.2.5. Комбинированные мельницы
- •4.2.6. Измельчители в жидкой среде
- •4.2.7. Выбор типа измельчительных устройств
- •4.3. Извлечение растворимых компонентов из твердых и пластичных материалов
- •4.3.1. Отжим
- •4.3.2. Извлечение растворителями
- •4.3.3. Специальные приемы извлечения растворимых компонентов
- •4.4. Разделение смеси различных веществ на компоненты
- •4.4.1. Простая перегонка
- •4.4.2. Ректификация
- •4.4.3. Молекулярная перегонка
- •4.4.4. Фракционирование кристаллизацией из растворов
- •5. Измерение кислотности и окислительно-восстановительного потенциала
- •5.1. Определение активной кислотности
- •5.2. Электрометрический метод определения рН
- •5.3. Определение рН при помощи рН-метра марки лпу-01
- •5.4. Колориметрический метод определения рН
- •Характеристика индикаторов для определения рН
- •5.5. Определение титруемой кислотности
- •5.5.1. Титрование с помощью индикаторов
- •5.5.2. Электрометрическое титрование
- •5.6. Определение окислительно-восстановительного потенциала
- •5.6.1. Электрометрический метод
- •5.6.2. Колориметрический метод
- •6. Рефрактометрия
- •6.1. Измерение показателя преломления
- •6.2. Измерения с помощью рефрактометров
- •6.3. Прецизионный рефрактометр
- •6.4. Погружаемый рефрактометр
- •7. Поляриметрия
- •7.1. Устройство поляриметров
- •Удельные вращения сахаров
- •7.2. Приготовление и осветление раствора анализируемого продукта
- •7.3. Методы поляриметрического определения
- •7.4. Определение крахмала методом Эверса
- •8. Колориметрия
- •8.1. Визуальные методы
- •8.2. Фотоэлектрический метод
- •Характеристика светофильтров спектрофотометров фэк-56
- •8.3. Люминесцентный анализ
- •8.3.1. Техника эксперимента и общие приемы анализа
- •8.3.2. Применение люминесцентного анализа в исследовании пищевых продуктов
- •8.4. Цвет и его измерение
- •8.4.1.Общие понятия и приемы измерения цвета
- •8.4.2. Методики определения цветности пищевых продуктов
- •Приготовление серии растворов йода
- •9. Хроматография
- •9.1. Адсорбционная молекулярная хроматография
- •9.2. Распределительная хроматография
- •9.2.1. Хроматография на бумаге
- •9.2.2. Хроматография на колонках
- •9.2.3. Газожидкостная хроматография
- •Характеристика неподвижной фазы
- •10. Электрофорез
- •11. Спектроскопия
- •11.1. Общие понятия и терминология
- •11.2. Эмиссионный спектральный анализ
- •11.3. Анализ элементов методом пламенной фотометрии
- •11.4. Анализ элементов в дуге
- •12. Молекулярный спектральный анализ
- •12.1. Общие сведения об электронных спектрах молекул
- •12.2. Приборы для регистрации электронных спектров поглощения и техника эксперимента
- •12.2.1. Ультрафиолетовая область
- •12.2.2. Видимая область
- •12.2.3. Использование инфракрасных спектров поглощения
- •12.3. Количественный анализ по спектрам поглощения в ультрафиолетовой, видимой и инфракрасной областях спектра
- •12.3.1. Анализ однокомпонентной смеси
- •12.3.2. Анализ двухкомпонентной смеси
- •13. Масс-спектРометрия
- •14. Спектроскопия электронного парамагнитного и ядерного магнитного резонанса
- •14.1. Электронный парамагнитный резонанс
- •14.2. Ядерный магнитный резонанс
- •Контрольные вопросы
- •Список рекомендуемой литературы
- •Содержание
- •Методы исследования свойств сырья и продуктов питания
12.3. Количественный анализ по спектрам поглощения в ультрафиолетовой, видимой и инфракрасной областях спектра
При прохождении светового потока через поглощающую среду наблюдаются его ослабление вследствие отражения на границе воздух – среда, рассеяние в среде и поглощение. Явление поглощения подчиняется двум основным законам. Первый их них – закон Бургера–Ламберта говорит о том, что каждый бесконечно тонкий слой внутри среды поглощает определенную долю входящего в него светового потока, пропорциональную его толщине. Вторым законом является закон Бера, в соответствии с которым поглощение света слоем среды пропорционально числу содержащихся в нем поглощающих свет молекул, т. е. их концентрации.
Данные закономерности могут быть представлены уравнением
I = I0 eKCd, (12.1)
где I – интенсивность света, прошедшего через слой поглощающей среды; I0 – интенсивность падающего света; С – концентрация раствора; d – толщина слоя.
Коэффициент поглощения не зависит от концентрации раствора, толщины слоя и характеризует способность молекул поглощать излучение определенной длины волны. Зависимость коэффициента поглощения от длины волны и представляет собой спектр поглощения вещества.
Толщину слоя вещества обычно измеряют в сантиметрах. Концентрацию выражают в массовой или мольной доли в 1 л растворителя.
Чаще, однако, пользуются выражением закона Бугера–Ламберта–Бера в виде I = I0 10–K’Cd. Коэффициент поглощения К определяется как величина, обратная расстоянию, на котором поток монохроматического излучения, образующего параллельный пучок, ослабляется в результате поглощения в веществе не в е раз, а в 10 раз. Следовательно, К = 2,3026 К.
При измерениях обычно пользуются величиной оптической плотности, линейно зависящей от коэффициента поглощения, концентрации и толщины поглощающего слоя, т. е.
D = ln = КСd или D = lg = КСd. (12.2)
В практической работе, как правило, пользуются определением оптической плотности как десятичного логарифма величины I0 /I.
В ряде случаев используют величину Е – величину, характеризующую оптическую плотность раствора, концентрация которого имеет размерность г/100 мл. Тогда оптическая плотность 1 %-го раствора в слое 1 см Е = 10 К.
Отношние I /I0 = Т называют пропусканием; отношение (I0–I)/I0 = = (I – T) – поглощением.
Величина отражения на границе воздух – среда – воздух, которая может составлять около 10 %, учитывается введением в формулу (12.1) множителя ρ2 (ρ – коэффициент отражения):
В основе абсорбционного количественного анализа лежит свойство аддитивности оптической плотности компонентов смеси:
Dсм = Di. (12.4)
Это значит, что оптическая плотность смеси, измеренная при определенной длине волны λ или волновом числе ν, равна сумме оптических плотностей компонентов смеси, измеренных при тех же λ или ν.
12.3.1. Анализ однокомпонентной смеси
Определение концентрации растворенного вещества в непоглощающем свет растворителе производится аналитически по формуле
С = , (12.5)
где Dλ – оптическая плотность анализируемого раствора; Кλ – коэффициент поглощения растворенного вещества при длине волны (частоте), выбранной для анализа.
Обычно для анализа выбираются точки кривой поглощения веществ, лежащие в максимуме полос поглощения или на наиболее плоских частях кривой поглощения, где коэффициент поглощения не сильно меняется с изменением длины волны (частоты). При этом предполагается, что проведению анализа растворов неизвестной концентрации предшествует определение коэффициентов поглощения чистого вещества при выбранных для анализа длинах волн (частотах).
Можно использовать и графический метод определения концентрации по заранее составленной градировочной кривой зависимости оптической плотности стандартных растворов от их концентрации. При условии выполнимости закона Ламберта–Бера эта зависимость является линейной и представляется прямой линией, проходящей через начало координат. При наличии отклонений зависимость является нелинейной. Использование такого графика возможно, за исключением тех участков кривой, которые соответствуют резким изменениям одной величины при незначительном градиенте второй.
При автоматической регистрации часто пользуются методикой, основанной на сравнении полученного спектра со спектрами эталонных смесей. Эта методика недостаточно точна и применяется при экспрессных методах определения пределов содержания поглощающей примеси в непоглощающем при данной длине волны веществе.