- •1. Види науково обґрунтованих класифікацій та номенклатури, що враховують як будову карбонового ланцюга, так і наявність у молекулі певних функціональних груп.
- •2. Ізомерія в органічних сполуках. Просторова будова органічних
- •2)Положения
- •3)Взаємного положення в кільці
- •1. Геометрична :
- •2. Оптична (дзеркальна)
- •3. Поворотна ізомерія ( конформація)
- •4. Динамічна ізомерія
- •4. Загальна характеристика хімічних реакцій біоорганічних сполук.
- •5. Характеристика нуклеофілів та електрофілів.
- •6. Багатоатомні спирти. Будова, номенклатура та ізомерія фенолів, амінів.
- •1. Радикальні заміщення біля насиченого атома Карбону (sr).
- •2. Електрофільне приєднання до ненасичених сполук (ae).
- •3. Електрофільне заміщення в ароматичних сполуках (se).
- •4. Вплив замісників на реакційну здатність аренів.
- •5. Вуглеводні . Алкани, алкени, арени .
- •6. Багатоатомні спирти. Будова, номенклатура та ізомерія фенолів, амінів. ( спрс ).
- •1.Феноли.
- •1.Реакції нуклеофільного приєднання (an) до оксосполук.
- •2.Вплив нуклеофілу на утворення з альдегідами і кетонами нових зв'язків: c-о, с-с, с- н, с- n.
- •3.Альдольна конденсація та її значення для подовження карбонового ланцюга.
- •4.Окиснення альдегідів і кетонів.
- •5. Медико-біологічне значення альдегідів і кетонів. ( спрс).
- •1.Класифікація карбонових кислот, окремі представники монокарбонових кислот.
- •2. Реакції нуклеофільного заміщення (sn) біля sp2- гібридизованого
- •3. Вищі жирні кислоти (вжк) як складові нейтральних ліпідів. Будова
- •5. Функціональні похідні карбонових кислот. ( спрс)
- •1. Хімічні властивості та біологічне значення гідрокси- та амінокислот.
- •1. Класифікація гідроксикислот:
- •2. Біологічне значення кетокислот та їх похідних. Кетонові тіла, діагностичне значення, їх визначення при цукровому діабеті.
- •3. Фенолокислоти та їх похідні. Використання саліцилової кислоти та її похідних у медицині (метилсаліцилат, салол, аспірин, саліцилати натрію) у вигляді лікарських засобів.
- •1. Класифікація амінокислот за будовою карбонового ланцюга, здатністю до синтезу в організмі та полярністю радикала.
- •2. Хімічні властивості а-амінокислот. Реакції поліконденсації з утворенням пептидів. Якісні реакції на α-амінокислоти, пептиди, білки.
- •1. Аліфатичні сполуки зі змішаними функціями
- •1. Класифікація вуглеводів. Таутомерні форми моносахаридів.
- •2. Утворення глікозидів, їхня роль у побудові оліго- та полісахаридів, нуклеозидів. Нуклеотидів та нуклеїнових кислот. Аскорбінова кислота як похідне гексоз, біологічна роль вітаміну с.
- •3. Класифікація дисахаридів за здатністю до окисно-відновних реакцій. Два типи зв'язків між залишками моносахаридів та їх вплив на реакційну здатність дисахаридів.
- •4. Будова, біологічна роль та застосування крохмалю, його складові.
- •5. Структура вуглеводів. (спрс).
- •1. Класифікація гетероциклів за розмірами циклу, кількістю та
- •2. Пятичленні гетероцикли з одним та двома гетероатомами та їхні
- •3. Бензпірол (індол) як складова триптофану та продуктів його перетворення — біологічно активних сполук (триптамін, серотонін) та токсичних речовин (скатол, індол) і продукти їхньою знешкодження.
- •4 Шестичленні гетероцикли з одним та двома гетероатомами -основа
- •5. Лікарські засоби на основі гетероциклічних сполук.( спрс).
- •1. П’ятічленні гетероциклічні сполуки з одним гетероатомом.
- •2. П’ятічленні гетероциклічні сполуки з двома гетероатомами.
- •3. Шестичленні гетероцикли з двома гетероатомами.
- •1. Нуклеозиди та нуклеотиди — продукти неповного гідролізу нуклеїнових кислот. ( спрс)
- •2. Нуклеїнові кислоти — полінуклеотиди, біополімери, що зберігають, передають спадкову інформацію та беруть участь у біосинтезі білка.
- •3. Вільні нуклеотидів (коферменти)— амф, адф, атф, над . Н. Будова та значення 3’,5'-ц-амф, його роль у дії гормонів на клітини.
3. Електрофільне заміщення в ароматичних сполуках (se).
Для ароматичних сполук (бензен та його похідні, нафталін, піридин, пірол, тіофен, фуран) характерні реакції електрофільного заміщення (SE), які відбуваються без порушення ароматичності сполуки. Це зумовлюється підвищеною електронною густиною у молекулі за рахунок електронної густини ароматичного циклу, який є нуклеофільним реакційним центром. У загальному вигляді реакцію електрофільного заміщення Гідрогену у бензені можна зобразити так:
Ароматичні сполуки та їх похідні досить близькі за структурою до багатьох природних біологічно активних речовин, тому їх широко використовують для синтезу ліків, застосовуючи реакції, що проходять за механізмом електрофільного заміщення.
Фурфуролдіацетат при нітруванні утворює 5-нітропохідні фуранового ряду, які мають сильні бактерицидні властивості (фурацилін, фуразолідон).
4. Вплив замісників на реакційну здатність аренів.
1. Замісники І роду або орто- і пара-орієнтанти. Вони є донорами електронів і підвищують електронну густину в ароматичній системі за рахунок позитивного мeзомерного ефекту (+М) чи позитивного індуктивного ефекту (+I). До них відносять: С6Н5О- ; -ОН; -О-R ; -О-С(О)-R ; -NH2 ; -NНR; -NH-С(О)R; -СН3; Аlk; -СІ; -Вг; -І, окрім, -F.
Реакції відбуваються за орто- чи пара- положеннями ароматичної системи.
2. Замісники II роду або мета-орієнтанти є акцепторами електронів і знижують загальну електронну густину в ароматичній системі, виявляють негативний мезомерний (-М) і індуктивний (-I) ефекти . До них належать:
-NО2, -SО3Н, -СООН, -СООR, -СНО, >С=О, -C ≡ N, NН3 та ін:
У зв'язку зі зниженням електронної густини у спряженій системі швидкість реакцій електрофільного заміщення уповільнюється порівняно з бензеном. Реакції відбуваються за мета-положенням ароматичної системи.
5. Вуглеводні . Алкани, алкени, арени .
ВВ – сполуки , що складаються тільки з атомів вуглецю і водню
Аліфатичні ВВ.
До аліфатичних ВВ (ациклічним) відносять органічні сполуки, скелет яких є незамкнутими ланцюгами.
Алкани .
Насичені ВВ (парафіни). Загальна формула : CnH2n+2, n 1
Алкани це ВВ, в молекулах яких всі атоми вуглецю знаходяться в стані sp3 -гібридизації і пов'язані один з одним тільки σ - зв'язками :
│ │ │
- С – С – С –
│ │ │
Кожен атом вуглецю в молекулі алкана зв'язаний у - зв'язками з четирма атомами (С або Н ) і не може приєднувати інші атоми. Тому алкани і називають насиченими ВВ.
Гомологічний ряд алканов. Гомологи- речовини, схожі по будові і хим. властивостям та відрізняються один від одного по складу молекул на одну або декілька груп атомів СН2 .
СН4 метан - СН3 метіл
С2 Н6 етан -С2 Н9 етіл
С3 Н8 пропан - С3 Н7 пропіл гази
С4 Н10 бутан - С4 Н9 бутіл
С5 Н12 пентан - С5 Н11 пентіл(аміл)
С6 Н14 гексан - С6 Н13 гексіл
С7 Н16 гептан - С7 Н15 гептіл рідини до С15Н32,
С8 Н18 октан - С8 Н17 октіл більш важкі -
С9 Н20 нонтан - С9 Н19 ноніл тверді речовини.
С10 Н22 декан - С10 Н21 деціл
Способи отримання насичених ВВ :
а)З природних джерел сировини (газ, нафта, вугілля)
б)Лабораторні (значне число - штучно)
Окремі представники алканів і їх практичне застосування.
Алкани застосовуються в побуті, промисловості, як паливо, у фармації і як початкові речовини і розчинники в органічному синтезі. З повітрям вони утворюють вибухонебезпечні суміші.
Метан широко застосовується як паливо (побутовий газ), для отримання галогенопроїзводних, синильної кислоти, ацетилену, є головною складовою частиною природного, болотяного і копальневого газів, в природі утворюється при анаеробному розкладанні органічних речовин (болотяний газ).
Пропан застосовується у виробництві етилену і пропилену (піролізом), як паливо, хладоагент і ін. Бутан застосовується у виробництві бутадієна, оцетової кислоти, малеїнового ангідриду, як паливо, для заповнення аерозольних упаковок ліків і парфюмерії. Ізобутан застосовується у виробництві компонентів високооктанових бензинів. Пентан застосовується як розчинник, для отримання ізопентана, пентенов і ін.
Ізопентан міститься в нафті і газовому конденсаті, застосовується як компонент високооктанових моторних бензинів, для отримання ізопрена. Гексан застосовується для отримання ізомерів Бутану і гексану, як розчинник.
Вазелінове масло (рідкий парафін) - суміш вищих рідких алканів (очищена гасова фракція нафти). Безбарвна масляниста рідина без запаху і смаку, не розчиняється у воді і спирті, змішується з рослинними маслами, окрім касторового. Застосовується всередину при хронічних замках. (до С15 ) Від С12 до С25 - вазелін.
Парафін (церезин) - суміш вищих твердих алканів, що отримуються з нафти і сланцю. Біла напівпрозора маса кристалічної структури, без запаху і смаку, злегка жирна на дотик. Не розчиняється у воді і спирті, розчиняється в ефірі, хлороформі, бензині, жирних і ефірних маслах. Температура плавлення 50-57°с. Парафін використовується як основа для мазей, розплавлений парафін - для лікування теплом при невралгіях, невритах і т.п. (від З 19 до С36).
Озокерит - воскоподібна маса від темно-коричневого до чорного кольору, викопна речовина, що містить парафін, мінеральні масла, смоли і ін. Розчиняється в бензині, скипидарі, гасі, змішується з рослинними і мінеральними маслами. Застосовується для лікування теплом при артритах, артрозі, радикулітах, контрактурах, виразках гомілки.
Токсикологічні і фармакологічні характеристики алканов.
Алкани фізіологічно мало активні, але володіють наркотичною дією. Вуглеводні з С5 - С8 надають помірну дратівливу дію на дихальні шляхи; вищі члени гомологічного ряду небезпечніші при дії на шкіру. Тривалий контакт з алканамі викликає вегетативні порушення - гіпотонію, брадикардію, підвищену стомлюваність, безсоння. Наголошуються гормональні порушення у жінок.
Алкени
(ненасичені вуглеводні, олефіни, етиленові ВВ).
Алкени (етиленові вуглеводні, олефіни) є ненасичені аліфатичні вуглеводні загальної формули Сn Н2n, що містять один подвійний зв'язок : C=С. Алкени, як і алкани, утворюють гомологічний ряд, який починається з етилену (етена) СН2=СН2 . Подвійний зв'язок в молекулах алкенів може знаходитися як в середині, так і в кінці вуглецевого ланцюга. Атоми вуглецю, між якими є подвійний зв'язок знаходяться в змозі sр2-гибрідізациі. Це означає, що в гібридизації беруть участь одні s- і дві р-орбіталі, а одна р-орбіталь залишається не гібридизованою .
Будова молекули етилену :
а — утворення σ -звязку; б — утворення π-звязку
Подвійний зв'язок (0,132 нм) коротше одинарною, а її енергія більша, оскільки вона є міцнішою. Проте наявність рухомого, легко поляризованого π - зв'язку призводить до того, що алкени активніші, ніж алкани і здатні вступати в реакції приєднання.
Ізомерія і номенклатура
Для алкенів можливі 4 типи ізомерії: ізомерія вуглецевого ланцюга, ізомерія положення подвійного зв'язку, цис-транс-ізомерія і міжкласова ізомерія.
1) ізомерія ланцюга: бутен - простий алкен, для якого вже характерні структурні ізомери.
CH3 – CH2 - CH = CH2 CH3 - CH = CH2
│
Бутен - 1 CH3
Метілпропен
2) Другим видом структурної ізомерії є ізомерія положення подвійного зв'язку:
CH3 – CH2 - CH = CH2 CH3 – CH = CH - CH3
Бутен - 1 Бутен – 2
3) Обертання навколо подвійного зв'язку неможливе, що приводить до появи у алкенів ще одного виду ізомерії - геометричною, або цис-транс-ізомерії.
CH3 CH3 CH3 Н
С = С С = С
Н Н Н CH3
цис – бутен – 2 транс- бутен – 2
Цис - ізомери відрізняється від транс- ізомерів просторовим розташуванням молекули, щодо площини р -связі, а отже і властивостями.
Способи отримання ненасичених ВВ :
а)З природних джерел сировини (з нафти) б)Лабораторні
(значне число - штучно)
Застосування алкенів
Алкени широко використовуються в хімічній промисловості як сировині для отримання різноманітних органічних речовин і матеріалів.
Так, наприклад, етен є початковою речовиною для виробництва етанолу, етилгліколя, епоксидов, дихлоретану.
Велика кількість етена переробляється в поліетилен, який використовується для виготовлення пакувальної плівки, посуду, труб, електроізоляційних матеріалів, медичної апаратури.
З пропена отримують гліцерин, ацетон, ізопропанол, розчинники. Полімеризацією пропена отримують поліпропілен, який по багатьом показникам перевершує поліетилен: має вищу температуру плавлення, хімічну стійкість.
В даний час з полімерів - аналогів поліетилену проводять волокна, що володіють унікальними властивостями. Так, наприклад, волокно з поліпропілену проч- її всіх відомих синтетичних волокон.
Матеріали, виготовлені з цих волокон, є перспективними і знаходять все більше застосування в різних областях людської діяльності, особливо в медицині.
Токсикологічні і фармакологічні характеристики алкенов
Алкени по своїх властивостях схожі з відповідними алканамі і діють за типом наркотичних засобів. У нижчих алкенов цей ефект виражений сильніше, ніж у відповідних алканов, із-за їх більшої розчинності у воді. Вищі члени ряду володіють також судорожною дією і дратують слизисті дихальних шляхів. Тривала дія етилену і пропилену викликає поліневрити, пониження чутливості, порушення кровообігу, головні болі, потемніння в очах аж до тимчасової сліпоти, порушення діяльності вестибулярного апарату.
Окремі представники я їх практичне застосування.
Етилен (етен) - безбарвний газ. Температура кипіння -103,7 0 С. Не розчиняється у воді, розчинимо в більшості органічних розчинників. Міститься в коксовому газі (3-5 %), газах нафтопереробки (до 20 про. %). Застосовується для отримання поліетілена, різноманітних сополімерів, окислів, етанолу, ацетальдегіду, вінілхлоріда і ін. Володіє слабкою наркотичною дією.
Пропиляний (пропен) - безбарвний газ, температура кипіння -47,7 °С, не розчиняється у воді, розчиняється в більшості органічних розчинників. Виходить при піролізі і крекінгу різних видів нафтової сировини. Застосовується для отримання поліпропілену, ацетонітріла, ізопропілового спирту, бутанолов і ін.
Ізобутилен (2-метіллропен) - безбарвний газ, температура кипіння 7,01 °С. Застосовується для отримання поліізобутилену, ізопрена, диізобутилену і синтетичного каучуку.
Пентени, гексени, гептени і інші вищі алкени застосовуються для отримання спиртів і альдегідів.
Ароматичні ВВ ( Арени ).
Визначення і класифікація
Аренами (ароматичними вуглеводнями) називаються вуглеводні, що містять в молекулі циклогексатрієновий, бензоловий цикл. Їх класифікують залежно від числа циклів в молекулі і способу з'єднання циклів. Найпростішими є моноциклічні арени - бензол, його гомологи і похідні, які називаються аренами ряду бензолу.
Гомологи бензолу можна розглядати як продукти заміщення атомів водню бензолу алкільними, алкенільнимі і алкинільнимі групами.
Класифікація аренів
Моноциклічні Поліциклічеські
(Бензол і його гомологи) ( нафталін, фенантрен, антрацен)
СН3 СООН
│ │
бензол толуол бензойна нафталін фенантрен
кислота
антрацен
Арени ряду бензолу. Загальна формула C n H 2n - 6 .
Способи отримання аренів :
а)З природних джерел сировини (з нафти і кам'яного вугілля)
б)Лабораторні (значне число - штучно)
Фізичні властивості : бензол і його прості гомологи в звичайних умовах вельми токсичні рідини з характерним запахом. Вони погано розчиняються у воді, але добре в органічних розчинниках.
Окремі представники аренів
Бензол - безбарвна рідина з характерним запахом. Виділяють з газів коксування, частіше за нього отримують з «піролізного бензину» - побічного продукту при виробництві етилену піролізом алканів, а також з бензинів ріформінга. У хімічній промисловості бензол використовується для виробництва важливих хімічних реагентів, а також є початковою сировиною у виробництві інсектицидів, фарбників, лікарських речовин і ін. Бензол утворює «сендвічеві» комплекси з металами.
Як і інші бензоїдні вуглеводні, бензол сильно отруйний. Вже при концентрації від 10 до 25 мг/л наступає гостре отруєння, що викликає запаморочення, судоми і несвідомий стан. Хронічне отруєння вражає нирки, печінку, кістковий мозок і приводить до зменшення вмісту в крові червоних кров'яних тілець.
Толуол (метілбензол) отримують, як і бензол, з коксового газу, бензину піролізу і бензину ріформінга або дегідроциклізацією гептана. У лабораторії він може бути отриманий відновленням продукту хлорметшгаровання бензолу. Толуол служить розчинником, використовується як добавка до моторного палива і є початковою сировиною для отримання нітротолуолов, бензойної кислоти, сахарину і т.д.
Ксилоли (діметілбензоли) виділяються фракційною перегонкою і кристалізацією фракцій кам'яновугільної смоли або нафти, використовують як розчинники і для отримання поліефірних полімерів після окислення до фталевих кислот.
Стирол (вінілбензол) - безбарвна рідина, що поволі полімеризується при кімнатній температурі, отримують: дегідруванням етилбензолу. Застосовується в основному у виробництві полістиролу.
Кумол (ізопропілбензол) отримують алкилірованням бензолу пропиленом у присутності фосфорної кислоти, використовується для виробництва фенолу і ацетону.
n-цимол (1-метіл - 4 ізопропілбензол) міститься в багатьох рослинах і може бути виділений з ефірних масел, наприклад таких як евкаліптове або кминне. Його будова споріднена монотерпенам.