- •Фгоу впо «омский государственный аграрный
- •Содержание
- •Предисловие
- •Введение
- •1.Общая фармацевтическая химия.
- •Основные критерии фармацевтического анализа
- •Установление подлинности лекарственных веществ
- •Установления подлинности лекарственных средств физическими методами
- •Условные термины растворимости
- •Установления подлинности лекарственных средств химическими методами
- •II. Идентификация элементорганических лекарственных веществ
- •III. Идентификация органических лекарственных веществ.
- •I. Общие химические реакции идентификации органических соединений.
- •Реакции галогенирования и дегалогенирования.
- •Реакции десульфирования.
- •Реакции конденсация карбонильных соединений.
- •Реакции диазотирования и азосочетания.
- •Реакции этерификации, ацилирования и гидролиза.
- •Реакции расщепления аминов и амидопроизводных.
- •Реакции окисления – восстановления.
- •Реакции образования солей и комплексных соединений
- •Количественное определение содержания в препарате чистого вещества.
- •Фотоэлектроколориметрия.
- •Флуориметрия
- •Масс-спектрометрия.
- •Атомно-адсорбционная спектрометрия.
- •Инфракрасная спектроскопия (иксс).
- •Хроматографические методы анализа.
- •Тонкослойная хроматография (тсх).
- •Газовая хроматография (гх).
- •Газожидкостная хроматография (гжх).
- •Высокоэффективная жидкостная хроматография.
- •2. Специальная фармацевтическая химия - методы анализа отдельных лекарственных веществ.
- •Гетероциклические соединения Фурациллин
- •Алкалоиды
- •Атропина сульфат
- •Кофеин-бензоат натрия
- •Теофиллин Тнеорнyllinum
- •Стрептоцид
- •Фталазол
- •Норсульфазол
- •Сульфадимезин
- •Витамины Ретинола ацетат
- •Витамины группыD. Кальциферолы
- •Раствор эргокальциферола в масле
- •Токоферола ацетат
- •Викасол
- •Тиамина бромид
- •Тиамина хлорид
- •Витамин b2. Рибофлавин
- •Рибофлавин
- •Пиридоксина гидрохлорид
- •Индофеловый краситель
- •Цианокобаламин
- •Кислота фолиевая
- •Витамин c
- •Кислота аскорбиновая. Витамин с
- •Витамины группы p Рутин
- •Пангамовая кислота
- •Кальция пангамат
- •Антивитамины
- •Дикумарин
- •Неодикумарин
- •Вопросы для повторения
- •Антибиотические вещества Антибиотики.
- •Антибиотики алициклическогоциклического ряда (тетрациклины)
- •Окситерациклина гидрохлорид
- •Окситерациклинадигидрат
- •Tетрациклин
- •Бензилпеницициллина натриевая (калиевая) соль
- •Феноксиметилпенициллин
- •Антибиотики ароматического ряда.
- •Левомицетин
- •Стрептомицина сульфат.
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Список рекомендуемой литературы
Кислота фолиевая
OHCOOH
NCH2–NH– –C–N–CH
N O H CH2
CH2
H2N N N COOH
остаток ПАБК кислоты
птерин глютаминовой
остаток
М = 441,4
Свойства. Желтый или желто-оранжевый кристаллический порошок без запаха и вкуса. Практически нерастворим в воде, 95% спирте, ацетоне, бензоле, эфире и хлороформе, мало растворим в разведенной серной кислоте, легко – в растворах едких щелочей. Светочувствителен и гигроскопичен.
Испытание на подлинность. 1. 0,001% раствор препарата в 0,1 н. растворе едкого натра имеет максимумы поглощения в области 256, 283 и 365 нм. Отношение поглощения при длине волны 256 нм к поглощению при 365 нм составляет 2,8-3,0. После обработки препарата (последовательно) растворами едкого натра, соляной кислоты, перманганата калия и подогревания на водяной бане до температуры 80-85˚Cк охлажденному раствору добавляют раствор перекиси водорода и фильтруют; фильтрат в ультрафиолетовом свете имеет голубую флюоресценцию (образование 6-птеридинкарбоновой кислоты).
Испытание на чистоту. А) потеря массы при высушивании в вакууме до температуры 110˚Cи давлении 15-20 мм рт. ст. не должна превышать 8,5%; б) сульфатной золы до 0,3%; в) тяжелых металлов – по эталону.
Количественное определение. По ГФХ предлагается два метода. 1.Фотоколориметрический: образование азо-красителя после разрушения молекулы фолиевой кислоты раствором КМпО4. 2.Полярографический. Содержание фолиевой кислоты в препарате должно быть не менее 95%.
Применение. Как витаминный препарат фолиевая кислота участвует в процессе кроветворения. Выпускается в виде таблеток по 1 мг.
Хранение. В хорошо укупоренной таре, в защищенном от света месте.
Витамин c
Распространение и свойства. ВитаминC– противоцинготный (ил противоскорбутный) фактор: отсутствие его в пище вызывает тяжелое заболевание – цингу. Он содержится в свежих растительных продуктах – капусте, свекле, салате; во фруктах – лимонах, апельсинах; ягодах – землянике, черной смородине, а также в картофеле, молоке, яйцах.Количество его весьма непостоянно: в свежих продуктах больше, чем в долго хранящихся. Количество витаминаCв молоке зависит от его содержания в пище животных. ВитаминCрастворим в воде и 95% спирте. Он гораздо чувствительнее к действию высоких температур, чем витаминыAи группыB; разрушение его начинается уже при нагревании до 50˚Cпри доступе воздуха.
Вначале было получено соединение, названное гексуроновой кислотой. Дальнейшими работами было уточнено, что витаминCпредставляет собой производное гексуроновой кислоты. Это вещество излечивало цингу (скорбут), поэтому и получило название «аскорбиновая кислота». Как видно из формулы, в аскорбиновой кислоте нет свободной карбоксильной группы:
O OH OH
C C32C
C – OH H H
C – OH O или HO – C6 – C5 C41C O
C* H OH H O
H
HO–C*-H
CH2OH
Наличие двойной связи в молекуле обусловливает наличие цис- и транс-изомеров. Характерной частью молекулы аскорбиновой кислоты является ендиольная группировка:
OH
C
C
OH
Подвижность водородных атомов этой группировки обусловливает легкую способность аскорбиновой кислоты к обратимому процессу окисления восстановления:
HO – C O2 C = O
HO – C H2 C = O
Вследствие обратимости этого процесса аскорбиновая кислота может служить переносчиком водорода в ферментных системах и, следовательно, участвовать в окислительно-восстановительных процессах организма.
Рациональное название витамина C-γ-лактон 2,3-дегидро-L-гулоновой кислоты.
Растворяясь воде, аскорбиновая кислота диссоциирует, отщепляя ион водорода, и, следовательно, является одноосновной кислотой, причем лактонное кольцо не раскрывается, а кислотным водородом является водород гидроксила при 3 углеродном атоме.
Соли щелочных и щелочноземельных металлом аскорбиновой кислоты легко растворимы в воде и спирте. Со щелочными металлами она образует монометаллические соли.
Роль витамина С. Отсутствие в организме витаминаCведет к нарушению углеводного обмена; затем нарушаются процессы азотистого обмена и усиливаются процессы распада мышечного белка. Аскорбиновая кислота легко диффундирует через перепонки, обладает способностью ускорять свертывание крови.
Имеются биологические и химические методы определения активности и содержания аскорбиновой кислоты в растительных материалах и животных тканях.
Человек выделяет с мочой от 30-50 мг аскорбиновой кислоты в сутки.
Хранение. Легкая окисляемость витаминаCделает его малоустойчивым при хранении; концентраты его быстро портятся. Хранить их надо при температуре 0-10˚Cв герметически закрытой посуде.