- •Биофизика (бф), как самостоятельная научная дисциплина. Предмет и задачи.
- •Биологические и физические процессы и закономерности в живых системах. Редукционизм и антиредукцианизм. Принцип качественной несводимости.
- •Основные направления развития современной биофизики. Уровни биофизических исследований.
- •Классификация тд систем; особенности живых организмов, как тд систем.
- •6. Характеристика тд функций, применяемых для анализа биолог процессов.
- •7. Внутренняя энергия, теплота и работа, как тд функции.
- •Первый закон тд в биологии; доказательства его применимости к живым системам. Своеобразие проявления первого закона тд в биосистемах.
- •Характеристика энтальпии системы как функция состояния. Тепловой эффект процесса.
- •Закон Гесса, его применимость к биопроцессам. Следствие закона Гесса, его практическое значение.
- •Формулировка второго закона тд. Своеобразие его проявления в биосистемах.
- •Энтропия как функция состояния системы. Связь энтропии с тд вероятностью состояния системы.
- •Уравнение второго закона тд. Понятие свободной и связанной энергии.
- •Доказательства применимости второго закона тд к биосистемам.
- •Теория Онзагера. Гетерогенность энтропии в биосистемах. Уравнение второго закона тд для открытых систем.
- •Теорема Пригожина и направленность эволюции биосистем. Энтропия и биологический прогресс.
- •Организм и клетка как химическая машина. Химический потенциал живой системы.
- •Критерии спонтанности, самопроизвольности протекания процессов в тд системах.
- •Применение тд в биологии: методы расчёта стандартной и реальной свободной энергии биохимических процессов. Свободная энергия Гиббса и Гельмгольца.
- •Потенциал переноса атомных группировок в различных трансферазных реакциях.
- •Понятие макроэргической связи. Характеристика атф как универсального аккумулятора энергии в биосистемах.
- •Причины высоких значений потенциала переноса при гидролизе ди- и полифосфатов. Разнообразие макроэргических соединений в биосистемах.
- •Типы энергетического обмена в биосистемах
- •Типы аккумуляции и пути расходования энергии в биосистемах. Тд сопряжение экзэргонической и эндэргонической стадии биопроцессов; примеры.
- •Тд характеристика анаэробного распада глюкозы. Расчёт кпд.
- •Тд характеристика окисления пировиноградной кислоты в цикле Кребса. Расчёт кпд.
- •Этапы уницикации энергетических субстратов в процессах катаболизма.
- •Современное представление о строении и переносе электронов в дыхательной цепи митохондрий.
- •Современные представления о механизме сопряжения окисления и фосфорилирования в биосистемах.
- •Разнообразие механизмов образование атф и их вклад в энергетику клетки.
- •Различные типы электрон-транспортных путей в живых организмах. Их роль в биоэнергетике клетки.
- •Биофизика фотосинтеза: физическая и физико-химическая стадии, квантовый выход. Расчёт кпд.
- •36. Элементарные кинетические уравнения. Скорость реакции. Константа равновесия обратимой реакции.
- •37. Факторы, определяющие скорость реакций биологических процессов.
- •38. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Молекулярность реакций. Порядок реакций.
- •39. Различия скоростей превращения вещества в реакциях различного порядка.
- •40 Особенности кинетики биологических процессов. Кинет последовательно- и параллельно-протекающих реакций в многостадийном процессе.
- •41.Принцип обратной связи и лимитирующего звена (определяющей реакции) и их роль в регуляции скоростей протекания биологических процессов.
- •42 Зависимость скорости процесса от температуры. Анализ ур-ия Аррениуса.
- •43.Энергия активации реакции (процесса). Экспериментальной определение величины энергии активации.(см №42 тоже)
- •44 Особенности кинетики ферментативных реакций. Понятие об активности ферментов. Единицы измерения активности и количества ферментов.
- •45/ Основные положения теории ферментативной кинетики и общей теории механизма действия ферментов.
- •46/ Вывод и анализ уравнения Михаэлиса-Ментен для односубстратной ферментативной реакции.
- •47 Графическии анализ результатов кинетического исследования ферментативной реакции (v0 число "оборотов", Vmах,Кm).
- •48.Физический смысл основных кинетических характеристик ферментативной реакции (Vmax, Кm).
- •49/ Использование уравнения Лайнуивера-Берка для определения кинетических характеристик ферментативной реакции.
- •50/Кинетика ингибирования ферментативных реакций. Обратимое и необратимое ингибирование. Типы обратимого ингибирования.
- •51. Графический анализ конкурентного ингибирования по уравнению Лайнуивера-Берка
- •52. Графический анализ неконкурентного ингибирования по уравнению Лайнуивера-Берка
- •54 Предмет, задачи молекул.Биофизики. Методы исследования
- •55 Биополимеры как основа организации биоструктур, особенности строения, функции
- •56Типы взаимодействия в биополимерах
- •57Факторы стабильности пространственной структуры биологических макромолекул
- •58 Биофизика белков: строение полипептидной цепи, разнообразие типов пространственной структуры молекул
- •59 Физические свойства белков , денатурация, ренатурация. Биороль
- •60 Биофизика нуклеиновых кислот (нк):строение полипептидной цепи, особенности пространственной сьруктуры
- •61 Физические модели нуклеиновых кислот(нк), методы изучения днк и рнк
- •62 Физич. Свойства нк. Денатурация, ренатурация: механизм, качеств. И количеств характеристика, биологич. Роль. Метод молеклярной гибридизации.
- •63 Осмотическое давление биол. Жидкостей, его измерение; влияние поверхностной активности веществ на величину поверхностного натяжения, биологическая роль.
- •64. Поверхностное натяжение воды и биологических жидкостей, его измерение; влияние поверхностно активных веществ на величину поверхностного натяжения; биологическая роль.
- •65. Развитие представлений о строении биомембран; типы моделей мембран, их научное значение.
- •66.Биофизическая характеристика молекулярных компонентов мембран: белков, липидов, углеводов и их комплексов.
- •67.Вода как составной компонент биомембран: структура, свойства, биологическая роль.
- •68.Типы межмолек улярных взаимодействий в мембранах, их природа и роль в стабилизации мембранных структур.
- •69.Физические свойства биомембран. Подвижность компонентов мембраны (вращательное движение, латеральная и вертикальная диффузия).
- •70. Фазовые переходы в мембранах; факторы, инициирующие фазовые переходы мембран. Жидкие кристаллы в структуре мембран, их свойства.
- •71. Биофизическая характеристика мембранных липидов: строение, свойства, классификация
- •72.Искусственные мембраны, их строение, классификация, теоретическое и практическое значение. Отличие от природных мембран.
- •73. Монослой на границе раздела фаз. Липосомы и протеолипосомы. Бислойные липидные мембраны.
- •74. Проблема проницаемости и транспорта веществ через биомембраны. Методы исследования проницаемости.
- •75. Классификация и краткая характеристика типов транспорта веществ через биомембраны.
- •76. Диффузия как тип транспорта веществ через биомембраны; скорость и движущие силы диффузии. Закон Фика.
- •77. Проницаемость клеток для воды, электролитов и неэлектролитов. Физиологическая роль и практическое значение диффузии.
- •78. Облегченная диффузия и транслокация радикалов как типы транспорта веществ через биомембраны; движущие силы, механизмы, биологическая роль.
- •79.Активный транспорт молекул и ионов через биомембраны, его характеристика, свойства и функции.
- •80. Сходcтва и отличия активного транспорта и облегченной диффузии веществ через биомембраны. Доказательства наличия активного транспора в условиях in vitro.
- •81. Транспортные атф-азы, их классификация и роль в активном транспорте ионов. Представление о бионасосах.
- •82. Транспорт ионов кальция через биомембраны, его механизмы, регуляция и биологическая роль
- •83. Биоэлектрические явления: общая характеристика, классификация
- •84. Механизм возникновения электродных и ионных биопотенциалов, их измерение. Формула Нернста.
- •85. Мембранный потенциал и факторы, определяющие его величину.Передача нервного импульса по миелиновым и немиелиновым нервным волокнам.
- •86. Электрокинетический потенциал: возникновение, измерение и факторы, определяющие его величину. Примеры электрокинетических явлений, их характеристика и научно-практическое значение.
- •87. Общая характеристика механохимических процессов. Основные типы сократительных и подвижных систем.
- •88.Биофизическая характеристика мышечных и немышечных сократительных белков.
- •89.Основные характеристики поперечно-полосатой мышцы как механического преобразователя энергии; структура саркомеров, ее изменение при мышечном сокращении.
- •90.Молекулярные механизмы мышечного сокращения, его регуляция.
- •Биофизика (бф), как самостоятельная научная дисциплина. Предмет и задачи.
- •Биологические и физические процессы и закономерности в живых системах. Редукционизм и антиредукцианизм. Принцип качественной несводимости.
37. Факторы, определяющие скорость реакций биологических процессов.
Препятствием является 3 фактора:
1 для того что бы произошла реакция необходимо определенная энергия, которая затрачивается на преодаление отталкивания между одинаковыми молекулами с электронными оболочками.
2 молекулы которые обладают этой энергией, их столкновение приведет к образованию продукта только в том случае, если они столкнутся нужными местами
3 температура
Скорость протекания хим реакций зависит от:
1. наличия катализатора фермента
2. наличия ингибитора
3. структуры условия развития реакций
Понятие скорости реакции характеризует количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени. В сложных реакциях следует говорить не о скорости хим процесса, а о скорости по некоторому определённому компоненту.
Скорость протекания хим реакций зависит от:
1. наличия катализатора фермента
наличия ингибитора 3. структуры условия развития реакций. Каждая элементарная реакция складывается из большого числа повторных превращений исходного
38. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Молекулярность реакций. Порядок реакций.
Типы молекулярности р-ций: Существуют 3 основных типа элементарных хим реакций:
1. мономолекулярные- реа-я в элементарном акте которой участвует 1 молекула(распад CH3-CH2-CI—при t—CH2=CH2+HCI, превращения цис-транс-измеров)
2. бимолекулярные-- реа-я в элем-ом акте которой участвует 2 молекулы с образованием 2-х продуктов(гидролиз иодистого метила: CH3I+OH-—образуется CH3OH + ионI )
3. тримолекулярные- реа-я в элементарном акте которой участвуют 3 молекулы (реакция окисления окиси азота до двуокиси: 2NO+O2—2NO2) В живых системах столкновение более 3-х молекул очень низка, поэтому 3-молекулярные реакции максимальны по молекулярности.
Основной количественной характеристикой любого процесса является скорость протекания.
Скорость реакции - изменение концентрации веществ во времени, зависит от концентраций реагентов и температуры.
МОНОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ. dР1/dt-скорость реакции
А→Р1 dР1/dt = К1 [A] [А] = [Ao]*e-K1t dP1/dt=K1[Ao]eK1t
БИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ. А +В→Р2 dP2/dt=K2[A][B]
Если скорость реакции определяется концентрациями 2 веществ, то реакция второго порядка.
Если будет зависеть от концентрации одного исходноговеществ -реакция первого порядка.
Если [А] и [В] = 1 моль/л, то dP2/t = К2 - константа скорости реакции. К2 определяется:
вероятностью удачных столкновений
длинной пробега молекулы
вязкостью среды
1 и 2 зависят от концентрации веществ.
К2 - истинное число столкновений молекул, реагирующих в единицу времени при концентрациях1 моль/л.
Под молекулярностью реакции (стадии) понимается число частиц, участвующих в элементарной стадии реакции. В отличие от порядка реакции, это теоретическое понятие. Молекулярность реакции — всегда целое число (а порядок реакции может быть целым, дробным или даже отрицательным).
Порядок и молекулярность реакции совпадают только для простых реакций или элементарных стадий сложных реакций.
ПОРЯДОК И МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ РЕАКЦИИ НЕ ВСЕГДА СОВПАДАЮТ. Например
бимолекулярные реакции будут подчиняться кинетике реакций 1-го порядка, если они идут в условиях избытка одного из реагентов.
Мономолекулярные реакции будут идти по кинетике реакций второго порядка, если [в-ва] в растворе очень малая А +А→А* + А
V реакции Р1/t = К[А]2 → кинетика реакций 2-го порядка.
1.НУЛЕВОЙ ПОРЯДОК РЕАКЦИИ - скорость реакции не зависит от концентрации в-в. dC/dt=Ko → любая ферментативная реакция, кода в-во в избытке.
Любой процесс, кинетика которого описывается 0 порядком имеет как минимум 2 стадии. А→К1→B→К2→С
Порядок реакции будет определяться:
если К1>>2, то 1 и 2 реакции относятся к реакциям 1 порядка. Скорость образования С будет определяться самой медленной стадией → К2.
Если К2>>K1, то [В] минимальна и постоянно → можно пренебречь, следовательно будет 1 порядок реакции.