- •Лекция № 1 классификация органических соединений
- •Лекция № 2
- •Лекция № 3 Изомерия
- •2. Пространственная изомерия (стереохимия)
- •2.1. Конформации (поворотная изомерия)
- •Диаграмма потенциальной энергии конформаций этана.
- •Диаграмма потенциальной энергии конформаций н-бутана.
- •2.2. Геометрическая изомерия
- •2.3. Оптическая изомерия (энантиомерия)
- •Проекционные формулы
- •2.4. Диастереомерия
- •2.5. Методы получения стереоизомеров
- •Лекция № 4 органические кислоты и основания
- •Протонная теория кислот и оснований Брёнстеда
- •Классификация органических кислот и оснований
- •Влияние структурных факторов на относительную силу кислот и оснований
- •Влияние строения на силу кислот и оснований.
- •Кислоты и основания Льюиса
- •Классификация органических реакций и реагентов
- •Углеводороды
- •2. Сульфохлорирование
- •3. Нитрование
- •4. Окисление
- •1.1. Методы получения
- •1.2. Химические свойства
- •1. Реакции электрофильного присоединения
- •Методы получения сопряженных диенов
- •Химические свойства сопряженных диенов
- •Методы получения
- •Химические свойства
- •Методы получения
- •Химические свойства
- •1. Реакции электрофильного замещения.
- •2.2. Реакции с участием боковых цепей алкилбензолов.
- •2.3. Реакции с разрушением ароматической системы.
- •Галогенпроизводные
- •1. Методы получения
- •2. Химические свойства
- •2.1. Реакции нуклеофильного замещения
- •2.2. Реакции элиминирования
- •Альдегиды и кетоны
- •1. Методы получения.
- •2. Химические свойства.
- •2.1. Реакции нуклеофильного присоединения.
- •2.2. Реакции по α -углеродному атому.
- •2.3. Реакции окисления и восстановления
- •Гидроксилпроизводные углеводородов
- •1. Методы получения спиртов.
- •2. Химические свойства спиртов.
- •3. Многоатомные спирты.
- •4. Фенолы. Методы получения.
- •5. Фенолы. Химические свойства.
- •6. Простые эфиры
- •Химические свойства
- •Карбоновые кислоты
- •1. Методы получения
- •2. Химические свойства
- •2.1. Кислотные свойства
- •2.2. Реакции нуклеофильного замещения. Функциональные производные карбоновых кислот.
- •2.3. Реакции по α -углеродному атому
- •2.4. Декарбоксилирование
- •2.5. Восстановление.
- •3. Дикарбоновые кислоты
- •Гидрокси- и оксокислоты
- •1. Гидроксикислоты
- •Методы получения
- •1.2. Химические свойства.
- •1.3. Биологически важные гидроксикислоты.
- •2. Оксокислоты
- •1. Классификация
- •2. Методы получения.
- •3. Химические свойства.
- •Гетероциклические соединения
- •1. Классификация
- •Пятичленные азотсодержащие гетероциклы с одним гетероатомом Пиррол
- •Шестичленные азотсодержащие гетероциклы с одним гетероатомом. Пиридин
- •Пяти- и шестичленные гетероциклы с двумя атомами азота. Имидазол. Пиразол.
- •Пиримидин
- •Лекция № 16 аминокислоты. Пептиды
- •1. Методы получения
- •2. Химические свойства
- •2.1. Кислотно-основные свойства
- •2.2. Реакции по аминогруппе
- •2.3. Реакции по карбоксильной группе
- •2.4. Специфические реакции аминокислот
- •Пептиды
2.2. Реакции с участием боковых цепей алкилбензолов.
Галогенирование
Толуол хлорируется на свету или в присутствии перекисей только по метильной группе с образованием первоначально бензилхлорида, и затем бензальхлорида и бензотрихлорида:
+3CI2→+ 3НCI
Реакция протекает по цепному радикальному механизму через образование бензильного радикала , который отличается повышенной термодинамической стабильностью. Стабильность бензильного радикала объясняется сопряжением неспаренного электрона, расположенного на р-орбитали, с π -электронами бензольного кольца. Радикальное хлорирование высших алкилбензолов протекает нерегиоселективно. Так, например, при хлорировании этилбензола на свету образуются следующие продукты:
и
В отличие от хлорирования бромирование осуществляется исключительно в α -положение по отношению к бензольному кольцу.
Различие в селективности хлорирования и бромирования связано с более высокой реакционной способностью атомарного хлора, а более реакционноспособный реагент, как правило, менее селективен.
Окисление
Алкильные группы, связанные с кольцом, легко окисляются под действием окислителей, таких как Na2Cr2O7 или KMnO4. В результате образуются продукты окислительной деструкции боковых цепей - ароматические карбоновые кислоты:
+[О] →
[О] →
2.3. Реакции с разрушением ароматической системы.
Гидрирование
Хотя ароматическое кольцо бензола гидрируется в значительно более жестких условиях, чем двойная или тройная связь алкенов и алкинов, бензол и его производные могут быть прогидрированы до производных циклогексана:
+ 3Н2 →
Нафталин гидрируется легче, чем бензол. При этом происходит последовательное восстановление ароматических колец
Хлорирование
Бензол не подвергается свободнорадикальному замещению по действием хлора или брома. Энергетически предпочтительнее оказывается радикальное присоединение хлора к бензолу с образованием гексахлорциклогексана при УФ-облучении:
Окисление
Бензольное кольцо, в силу своей особой стабильности, устойчиво к действию большинства окислителей. В очень жестких условиях бензол окисляется в малеиновый ангидрид. Конденсированные ароматические углеводороды более реакционноспособны в реакциях окисления, чем бензол.
Лекция № 9
Галогенпроизводные
План
Галогенпроизводные - это производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на галоген. В зависимости от типа гибридизации атома углерода, связанного с атомом галогена, различают следующие основные типы галогенпроизводных:
Галогенпроизводные, содержащие связь С(sр3)- HaI
Галогенпроизводные, содержащие связь С(sр2)- HaI, С(sр)- HaI
1. Методы получения
Галогенирование алканов.
RH + Hal2 → RHal + HHal
Hal:Cl, Br.
Гидрогалогенирование алкенов и алкинов.
RCH=CH2 + HHal → RCHHalCH3
RC ≡CH + HHal → RCHal=CH2 + HHal→ RCHal2CH3
Присоединение галогенов к алкенам и алкинам
RCH=CH2 + Hal2 → RCHHalCH2Hal RC≡ CH + 2Hal2 → RCHal2CHHal2 Hal:Cl, Br.
Взаимодействие спиртов с галогеноводородами и галогенидами фосфора и серы:
ROH + HBr → RBr +H2O ROH + PCl5 → RCl + POCl3 + HCl ROH + SOCl2 →RCl + SO2 + HCl
Галогенирование аренов (в присутствии катализаторов):
+ CI2 → +НCI
Hal:Cl, Br.