Адсорбция на подвижной и неподвижной границах раздела фаз. Получение и устойчивость дисперсных систем. Задания для самостоятельной работы

1) При увеличении концентрации масляной кислоты в растворе с 0,1 моль\л до 0,2 моль/л поверхностное натяжение раствора снизилось с 54 мН/м до 47 мН/м. Вычислите поверхностную активность и величину адсорбции масляной кислотвы в растворе при 20^оС.

2) Площадь поперечного сечения молекулы этилацетата равна 2,2 10^-19м². Определите длину молекулы этилацетата (плотность равна 0,9 г/мл).

3) Золь сульфата кальция получен смешением равных объемов 1%-ных растворов хлорида кальция и серной кислоты (плотности растворов 1 г/мл). Напишите формулу мицеллы золя. Расположите электролиты в порядке увеличения их коагулирующей способности:

фосфат калия, хлорид магния, сульфат алюминия.

4) Коагуляция золя гидроксида железа(Ш) объемом 4 л наступила при добавлении 1 мл 10%-ного раствора сульфата магния (плотность раствора 1,1 г/мл). Вычислите порог коагуляции золя сульфат-ионами.

Занятие 18. Защита модуля 3 Физико – химия поверхностных явлений и дисперсных систем

Дата _________

Ф.И.О. _______________________ группа _______ Билет № ________

Занятие 19.

Механизмы реакций в органической химии. Электрофильные реакции.

Дата_________ Лабораторная работа № _______

Биологически важные реакции электрофильного присоединения, электрофильного замещения и элиминирования.

Цель работы: Изучить реакции электрофильного присоединения, электрофильного замещения и элиминирования органических соединений

Оборудование и реактивы: растворы: олеата натрия, бромной воды, этанола, серной кислоты (конц.), анилина, фенола; и пробирка с газоотводной трубкой, горелка.

Сущность работы: проведение данных реакций с соединениями, предложенными преподавателем, наблюдении полученных аналитических эффектов, записи уравнений химических реакций, указании механизмов реакций.

Ход работы:

1. Бромирование непредельных соединений.

В одну пробирку помещают 1 мл водного олеата натрия, в другую - такой же объем дистилированной воды. В каждую пробирку добавляют по 2 капли водного раствора брома (бромная вода). Сравнивают окраску содержимого обеих пробирок.

Уравнение реакции:

Наблюдения:

2. Получение этилена дегидратацией этанола и его бромирование. В первую пробирку помещают 0,5 мл этанола, добавляют 15-20 капель концентрированной серной кислоты и несколько крупинок оксида алюминия. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опускают во вторую пробирку с бромной водой. Первую пробирку нагревают.

Рисунок:

Уравнения реакций:

Наблюдения:

3. Бромирование ароматических соединений.

а) Образование триброманилина.

В пробирку помещают 2 капли анилина и 5-6 капель дистилированной воды, взбалтывают; прибавляют несколько капель бромной воды до появления осадка.

Уравнение реакции:

Наблюдения:

б) Образование трибромфенола.

В пробирку помещают 8-10 капель водного раствора фенола, прибавляют несколько капель бромной воды до появления белого осадка.

Уравнение реакции:

Наблюдения:

№ опыта	Реактивы	механизм реакции
1
2
3
4

Вывод:

Занятие 20. Биологически важные реакции электрофильного присоединения, электрофильного замещения и элиминирования.