Задания для самостоятельной работы

1) Заполните таблицу

Функциональные группы	Название класса гетерофункциональных соединений	Пример соединения структурная формула название
 OH    NH2			2-аминоэтанол (коламин)
 OH    COOH			2-гидроксипропано вая (молочная) кислота
 NH2    COOH			2-аминопропано- вая кислота (глицин)
 C=O   COOH 			2-оксопропановая (пировиноградная) кислота

2) Обозначьте сопряженный фрагмент, укажите вид сопряжения в молекулах.

Укажите функциональные группы, назовите их.

Укажите соединения, относящиеся к полифункциональным; к гетерофункциональным.

Коричная кислота С₆Н₅СН=СНСООН

Сорбиновая кислота СН₃СН=СНСН=СНСООН

Фумаровая кислота НООССН=СНСООН

3) Напишите схемы образования и дайте название продукта:

1. циклического моноэфира -лактона из 4-гидроксибутановой (-гидроксимасляной) кислоты:

2) циклического моноамида -лактама из 4-аминобутановой (-аминомасляной) кислоты:

3) циклического сложного эфира лактида из 2-гидроксипропановой (молочной) кислоты:

Занятие 25

Общая теория редокс-процессов. Окислительно- восстановительные процессы в организме.

Дата_________ Лабораторная работа

Окислительно-восстановительные свойства веществ. Определение направления редокс-процесса.

Цель работы:Изучить окислительно-восстановительные свойства веществ. Научиться оценивать условия протекания окислительно-восстановительных реакций, прогнозировать направление процесса.

Оборудование и реактивы: Пробирки, газовая горелка. Растворы: серной кислоты, гидроксида натрия, бромида калия, иодида калия, сульфата меди, хлорида железа (III), перманганата калия, дихромата калия, иодата калия, уксусной кислоты (все по 0,1 моль/л); этанол, ацетон, формалин, щавелевая кислота.

Сущность работы:

Пользуясь величинами стандартных редокс-потенциалов, прогнозируют направление самопроизвольного протекания редокс процессов. Чем больше значение редокс–потенциала редокс–системы, тем выше ее окислительная способность, то есть тем сильнее окислитель и слабее сопряженный ему восстановитель.

Для определения направления самопроизвольного протекания редокс -процесса необходимо сравнить величины редокс - потенциалов двух редокс - систем. Окисленная форма той редокс-системы, потенциал которой больше, и будет выполнять роль окислителя в данном процессе. Разность потенциалов =(ox)(red) >0 свидетельствует, что процесс будет протекать самопроизвольно в прямом направлении.

Ход работы:

Отыт1. Определение направления редокс-процесса.

1. В две пробирки наливают по 0,5 мл раствора хлорида железа (III). В одну из них добавляют 10-15 капель иодида калия, в другую 10-15 капель раствора бромида калия.

Уравнения реакций:

Наблюдения:

Справочные данные: _r^(Fe³⁺/Fe²⁺) = ____________

_r^( Br₂ /Br^) = ______________ _r^( I₂/I^) = _____________

Расчеты:

2. В пробирку наливают по 0,5 мл растворов иодата калия и иодида калия, затем добавляют по каплям раствор серной кислоты до изменения окраски раствора. Наблюдают образование иода. К полученному раствору добавляют по каплям 10% раствор гидроксида натрия до исчезновения окраски иода.

Уравнения реакций:

Наблюдения:

Справочные данные:

2IO₃^ + 6H₂O + 10ē  I₂ + 12OH^, _r^ = +0,21B

2IO₃^ + 12H⁺ + 10ē  I₂ + 6H₂O, _r^ = +1,19B

Расчеты:

Опыт 2. Окисление спиртов.

В пробирку помещают по 10 капель этанола и раствора дихромата калия, добавляют 5 капель серной кислоты. Нагревают полученный раствор над пламенем горелки до появления зелено-голубой окраски, одновременно ощущается характерный запах уксусного альдегида, напоминающий запах зеленых яблок.

Уравнения реакций:

Наблюдения:

Опыт 3. Окисление альдегидов.

В две пробирки наливают по 10 капель 10 % раствора гидроксида натрия, добавляют 5 капель раствора сульфата меди. К выпавшему голубому осадку гидроксида меди (II) добавляют в первую пробирку 10 капель раствора формальдегида, а во вторую – 10 капель ацетона.

Пробирки осторожно нагревают до кипения.

Уравнения реакций:

Наблюдения:

Опыт 4. Окисление щавелевой кислоты.

В первую пробирку помещают 1 лопатку щавелевой кислоты, во вторую – 0,5 мл раствора уксусной кислоты. В обе пробирки добавляют по 10 капель раствора перманганата калия и по 5 капель раствора серной кислоты. Нагревают обе пробирки над пламенем горелки.

Уравнения реакций:

Наблюдения: