Основы количественного анализа. Способы выражения концентрации раствора.

Основные способы выражения состава растворов

Массовая доля _______________________

Молярная концентрация ____________________

Массовая концентрация _____________________

Моляльная концентрация ____________________

Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим

Обозначение	 (Х)	с(Х)	сm(X)
Массовая доля  (Х)		с(Х) М(Х) 1000 	с(Х) М(Х)______ 1000 + с(Х) М(Х)
Молярная концентрация с(Х), моль/л	(Х)  1000 М(Х)	с	сm(X)  1000 1000 + сm(Х)М(Х)
Моляльная концентрация сm(X), моль/л	1000 (Х)__ (1 - (Х)) М(Х)	1000 с(Х)_____1000с(Х)М(Х)	сm

Задания для самостоятельной работы

1) Рассчитайте молярную концентрацию раствора нитрата алюминия с массовой долей 16%, плотность раствора 1,14 г/мл.

2) Рассчитайте, какой объем дихромата калия с массовой долей 12% (плотность 1,086 г/мл) потребуется для приготовления 1,5 л раствора с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

3) Раствор хлорида железа (П) с концентрацией 0,1 моль/л объемом 250 мл смешали с раствором хлорида железа (Ш) с концентрацией 0,5 моль/л объемом 200 мл. Вычислите молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе.

4) Для проведения химической реакции требуется сульфат марганца массой 18 мг. Какой объем раствора с концентрацией 0,2 моль/л содержит эту массу вещества?

Занятие 2

Основы количественного анализа.

Кислотно – основное титрование.

Дата_________ Лабораторная работа № ______

Определение массы гидроксида натрия в растворе

Цель работы: Приобрести навыки выполнения титриметрического анализа.

Оборудование и реактивы: Бюретка вместимостью 25 мл, пипетка Мора вместимостью 5 мл, мерная колба вместимостью 100 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, конические колбы вместимостью 50 – 100 мл, растворы соляной кислоты и гидроксида натрия, раствор метилового оранжевого и фенолфталеина, вода дистиллированная.

Сущность работы:

Ацидиметрическое определение массы щелочи в растворе по реакции:

NaOH + HCl  NaCl + H₂O

Концентрация щелочи в контрольном растворе рассчитывается по результатам кислотно-основного титрования:

с(HCl)V(HCl)

с(NaOH) = 

V_а(NaOH)

Масса вещества в растворе рассчитывается по формуле:

m(NaOH) = c(NaOH) V(NaOH) M(NaOH)

Ход работы.

1. Бюретку заполняют стандартизованным раствором HCl.

2. Контрольный раствор NaOHпереносят из пробирки в мерную колбу, объем раствора доводят до метки дистиллированной водой.

3. Раствор перемешивают и переносят в коническую колбу (250 мл), из которой берут пробы для титрования (аликвотные доли) с помощью пипетки Мора.

4. Каждую аликвотную долю переносят в 5 сухих конических колб для титрования. В каждую колбу добавляют по 2 капли индикатора.

5. титруют растворы в колбах по очереди до изменения окраски индикатора. Перед каждым последующим титрованием доливают титрант в бюретку до нулевого деления.

Экспериментальные данные.

Концентрация титранта с(HCl) = ______________ моль/л

Объем анализируемого раствора

после разбавления V(NaOH) = __________ мл

Аликвотная доля анализируемого раствора

после разбавления V_а(NaOH) = _________ мл

Результаты титрования V(HCl), мл 1 _________________

2 _________________

3 _________________

4 _________________

Среднее значение V(HCl), мл _________________