Экспериментальные данные

Vt ,мл	Т1=		Vо=
	Показания секундомера	t, с	Константа скорости k , с^-1
1	0	0	-
2
3
4
5
6
			kср=

Расчеты Вывод

Занятие 6 Химическая кинетика.

Задания для самостоятельной работы

1) Константа скорости реакции: (СН₃СО)₂О + Н₂О2 СН₃СООН при 15^оС равна 0,45 мин^-1. Исходная концентрация уксусного ангидрида равна 0,5 моль/л. Вычислите скорость реакции в момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л.

2) Рассчитайте период полупревращения реакции при 77^оС, если энергия активации реакции равна 65кДж/моль, аконстанта скорости при 37^оС равна 0,25 ч^-1.

3) Вычислите температурный коэффициент скорости реакции разложения трихлоруксусной кислоты в воде (20 – 40^оС), энергия активации равна 155кДж/моль.

4) Во сколько раз возрастет скорость реакции разложения ацетондикарбоновой кислоты в растворе при 298К, если энергия активации реакции без катализатора равна 97кДж/моль, а в присутствии катализатора снижается на 40% (считать, что А=Const).

Занятие 7.

Влияние температуры и катализатора на скорость реакции.

Дата_________ Лабораторная работа

Определение кинетических характеристик реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода.

Цель работы. Изучить влияние катализатора и температуры на скорость реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде.

Оборудование и реактивы.Секундомер, бюретка, воронка, мерный цилиндр вместимостью 50 мл, мерная пробирка вместимостью 10 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, капельницы, термометр, водяная баня. Растворы пероксида водорода, иодида калия, тиосульфата натрия, серной кислоты, молибдата аммония, сульфата меди, крахмала.

Сущность работы. См. лабораторную работу к занятию 01-02.

Ход работы. Работу проводят аналогично описанному в занятии 01-02 с той лишь разницей, что при изучении влияния катализатора на скорость химической реакции в реакционную смесь до добавления пероксида водорода вводят рекомендуемое преподавателем количество катализатора, а при изучении влияния температуры на скорость химической реакции, колбу с реакционной смесью до добавления пероксида водорода помещают на водяную баню и пероксид водорода добавляют по достижении реакционной смесью требуемой температуры. Дальнейшие измерения проводят не вынимая колбу из водяной бани. При этом необходимо следить за постоянством температуры во время всего эксперимента.

Экспериментальные данные

Условия эксперимента
Vt ,мл	Т2=		Vо=	Катализатор ………..		Vо=
	Показания секундомера	t, с	Константа скорости k , с^-1	Показания секундомера	t, с	Константа скорости k , с^-1
1	0	0	-	0	0	-
2
3
4
5
6
			kср=			kср=

Среднее значение констант скорости реакции при разных условиях

Без катализатора		С катализатором Т1=
Т1=	Т2=	(NH4)2MoO4		CuSO4

Обработка результатов эксперимента. Для расчета константы скорости реакции (k) используют формулу:, гдеV_t– объем раствора тиосульфата натрия, добавленный к моменту времениt.

Константу скорости рассчитывают для всех проведенных измерений и вычисляют ее среднее значение (k_ср).

Энергию активации Е_ареакции рассчитывают по формуле:

где Т₁- комнатная температура, К

T₂- температура после нагревания на водяной бане, К

k₁иk₂– средние константы скорости при температурах Т₁ иT₂, соответственно, с^-1.

Температурный коэффициент скорости реакции рассчитывают по уравнению: