Учения о растворах Гидролиз солей.

1. Задание {{ 304 }} ТЗ № 304

Среда кислая в водных растворах солей

- K₂CO₃

- KCl

+ CuCl₂

+ Fe (NO₃)₃

- NaNO₃

2. Задание {{ 305 }} ТЗ № 305

Кислые соли образуются при гидролизе солей

- NaCl

+ K₂CO₃

- AlCl₃

+ Na₃PO₄

- KNO₂

3. Задание {{ 306 }} ТЗ № 306

Щелочная среда в водных растворах солей

+ Na₃PO₄

+ K₂СO₃

+ Na₂S

- NaCl

- KNO₃

4. Задание {{ 307 }} ТЗ № 307

В водном растворе гидролизу подвергаются соли

- NaNO₃

+ MgCl₂

+ FeCl₃

+ (NH₄)₂SO₄

5. Задание {{ 308 }} ТЗ № 308

Нейтральная или близкая к нейтральной среда в водных растворах солей

+ KNO₃

+ CH₃COONH₄

- Na₂CO₃

- CuCl₂

6. Задание {{ 309 }} ТЗ № 309

Фенолфталеин малиновый в водных растворах солей

- KCl

+ K₂CO₃

+ KHCO₃

- KNO₃

- Cu(NO₃)₂

7. Задание {{ 310 }} ТЗ № 310

Основные соли образуются при гидролизе солей

- NH₄NO₃

+ CuCl₂

- Na₂CO₃

+ Al(NO₃)₃

8. Задание {{ 311 }} ТЗ № 311

Гидролизу по катиону в водном растворе подвергаются соли

- NaCl

+ (NH₄)₂SO₄

+ CuCl₂

- K₂CO₃

9. Задание {{ 312 }} ТЗ № 312

Гидролизу по аниону в водном растворе подвергается соль

- AlCl₃

+ Na₂S

- (NH₄)₂S

- Al₂S₃

- CuCl₂

10. Задание {{ 313 }} ТЗ № 313

В водном растворе и по катиону и по аниону гидролизуются соли

- NaNO₃

+ CH₃COONH₄

+ (NH₄)₂CO₃

- KCl

- CuCl₂

11. Задание {{ 314 }} ТЗ № 314

Гидролиз хлорида алюминия можно усилить

+ повышением температуры

- увеличением концентрации соли

- подкислением раствора

+ подщелачиванием раствора

12. Задание {{ 315 }} ТЗ № 315

Равновесие реакции гидролиза S^2- + HOH HS^- + OH^- можно сместить вправо, если

+ добавить кислоты

- добавить щелочи

- охладить раствор

+ нагреть раствор

+ добавить воды

13. Задание {{ 316 }} ТЗ № 316

Наиболее сильно гидролизу подвергается соль калия

- KNO₃

+ K₂S

- K₂Se

- K₂Te

- KCl

14. Задание {{ 317 }} ТЗ № 317

Концентрация гидроксидных ионов наибольшая в водном растворе соли

- NaNO₃

+ Na₂CO₃

- CuSO₄

- BaCl₂

15. Задание {{ 318 }} ТЗ № 318

Подкисление раствора ослабляет гидролиз солей

+ CuSO₄

- Na₂CO₃

- Na₂S

+ NH₄Cl

16. Задание {{ 319 }} ТЗ № 319

В водном растворе NaCl реакция среды

- кислая

- щелочная

+ нейтральная

17. Задание {{ 320 }} ТЗ № 320

В водном растворе Na₂CO₃ pH

+ >7

- <7

- 7

18. Задание {{ 321 }} ТЗ № 321

К щелочной среде приведет добавление к воде

- NaCl

- AlCl₃

- HCl

+ K₂CO₃

- CO₂

19. Задание {{ 322 }} ТЗ № 322

При растворении в воде слабощелочную реакцию дает

- H₂S

- SO₂

- CO₂

+ NH₃

- NaCl

20. Задание {{ 323 }} ТЗ № 323

Раствор нитрата железа (III) имеет реакцию среды

+ кислую

- щелочную

- нейтральную

21. Задание {{ 324 }} ТЗ № 324

Ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида аммония можно добавив немного

- KOH

- NaCl

+ HCl

- H₂O

- KNO₃

22. Задание {{ 325 }} ТЗ № 325

Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора Na₂СO₃ необходимо добавить немного

+ KOH

- NaCl

- HCl

- H₂O

- KNO₃

23. Задание {{ 326 }} ТЗ № 326

В водном растворе (NH₄)₂S

+ pH7

- pH>7

- pH<7

24. Задание {{ 327 }} ТЗ № 327

В водном растворе CuCl₂

- pH7

- pH>7

+ pH<7

25. Задание {{ 328 }} ТЗ № 328

Щелочной раствор получают при растворении в воде

- SO₂

- CO₂

- CaCl₂

+ K₂SO₃

- CuSO₄

26. Задание {{ 329 }} ТЗ № 329

Гидролиз раствора FeCl₃ усилится при добавлении

- NH₄Cl

+ H₂O

- HCl

- ZnCl₂

- NaCl

27. Задание {{ 330 }} ТЗ № 330

Степень гидролиза можно рассчитать по формулам

+

-

- h=

+ N=

28. Задание {{ 331 }} ТЗ № 331

Лакмус синий в водном растворе

- KCl

+ K₂SO₃

- CuCl₂

- NH₄Cl

- HCl

29. Задание {{ 332 }} ТЗ № 332

Лакмус красный в водных растворах

- KCl

- K₂SO₃

+ CuCl₂

+ NH₄Cl

+ HCl

30. Задание {{ 333 }} ТЗ № 333

Лакмус фиолетовый в водном растворе

+ KCl

- K₂SO₃

- CuCl₂

- NH₄Cl

- HCl

31. Задание {{ 334 }} ТЗ № 334

Гидролиз Al₂S₃ протекает

- обратимо

+ необратимо

- ступенчато

32. Задание {{ 335 }} ТЗ № 335

Гидролизу не подвергаются соли

- CuSO₄

+ NaCl

+ KNO₃

- K₂CO₃

- (NH₄)₂S

33. Задание {{ 336 }} ТЗ № 336

Гидролиз хлорида меди усиливается при

- подкислении раствора

+ добавлении воды

+ нагревании раствора

+ подщелачивании раствора

34. Задание {{ 337 }} ТЗ № 337

Для солей образованных слабым основанием и слабой кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле

- Кг =

- Кг =

+ Кг =

35. Задание {{ 338 }} ТЗ № 338

Для солей образованных слабым основанием и сильной кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле

- Кг =

+ Кг =

- Кг =

36. Задание {{ 339 }} ТЗ № 339

Для солей образованных сильным основанием и слабой кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле

+ Кг =

- Кг =

- Кг =