- •1 Точка 1 семестр Методы объемного анализа.
- •Зависимость эквивалента вещества от реакции.
- •Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа. Методы расчета в объемном методе анализа.
- •Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа. Эквивалент простых и сложных веществ.
- •2 Точка 1 семестр Молекулярность и порядок реакций
- •Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.
- •Химическая термодинамика Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
- •Химическая термодинамика. Основные термодинамические понятия.
- •Химическая термодинамика Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
- •Принцип Ле-Шателье.
- •Костанта равновесия.
- •Химическая связь.
- •Современное представление о строении атома.
- •2 Точка 2 семестр
- •Комплексные соединения.
- •3 Точка 1 семестр Учения о растворах Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
- •Учение о растворах Коллигативные свойства растворов.
- •Учения о растворах Коллоидная химия
- •Учения о растворах. Буферные системы
- •Учения о растворах Ионное произведение воды и водородный показатель.
- •Учения о растворах Гидролиз солей.
- •Учения о растворах Способы выражения концентрации растворов.
- •3 Точка 2 семестр
3 Точка 2 семестр
S- элементы.
1. Задание {{ 182 }} ТЗ № 182
Степень окисления водорода равна -1 в соединении
- KOH
- H2O
- NH3
+ KH
- Cu (OH)2
2. Задание {{ 183 }} ТЗ № 183
Чтобы получить CaCO3 к раствору Ca (HCO3)2 следует прибавить
+ Ca (OH)2
- HCl
- CO2
- H2O
3. Задание {{ 184 }} ТЗ № 184
Химическая реакция будет происходить при добавлении к водному раствору сульфата калия
- AgNO3
+ BaCl2
- KOH
- CuSO4
4. Задание {{ 185 }} ТЗ № 185
При взаимодействии раствора содержащего 19,6 г серной кислоты с оксидом магния образовался сульфат магния в количестве (моль)
- 0,1
+ 0,2
- 0,3
- 0,4
5. Задание {{ 186 }} ТЗ № 186
Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна
- 3
- 5
+ 7
- 9
6. Задание {{ 187 }} ТЗ № 187
При горении натрия в атмосфере кислорода образуется
+ Na2O2
- Na2O
- NaO2
- NaOH
7. Задание {{ 188 }} ТЗ № 188
Для устранения постоянной жесткости следует выбрать способ
- кипячение
- добавление Ca (OH)2
- добавление HCl
+ добавление Na2 СO3
8. Задание {{ 189 }} ТЗ № 189
Электронная формула s-элемента является
- [Ar] 3d10s1
+ [Ar] 4s2
- 1s2 2s2 2p5
- [Ar] 3d7 4s2
9. Задание {{ 190 }} ТЗ № 190
Для осуществления превращения BaCl2 BaCO3 следует взять
- CaCO3
- CO2
- K2 C2 O4
+ Na2CO3
10. Задание {{ 191 }} ТЗ № 191
Калий имеет электронную формулу
- [Ar] 4s2
- 1s22s22p63s1
+ 1s22s22p63s23p64s1
- [Ar] 3d10 4s1
11. Задание {{ 192 }} ТЗ № 192
Реакция пойдет до конца в случае
- Cu2+ + SO42-
- Mg2+ + SO42-
+ Ba2+ + SO42-
- K+ + SO42-
12. Задание {{ 193 }} ТЗ № 193
Для получения водорода в лаборатории обычно используют
- H2O и CH4
+ Zn и HCl
- Na и H2O
- Cu и HNO3
13. Задание {{ 194 }} ТЗ № 194
Реактивом на ионы бария может быть
- лакмус
- NaOH
+ Na2SO4
- AgNO3
14. Задание {{ 195 }} ТЗ № 195
Для получения Cu(OH)2 по обменной реакции удобнее использовать
- Be(OH)2
- Mg(OH)2
+ Ba(OH)2
- все три гидроксида
15. Задание {{ 196 }} ТЗ № 196
Калий относится в живых организмах к
- микроэлементам
+ макроэлементам
- ультрамикроэлементам
16. Задание {{ 197 }} ТЗ № 197
Ионы калия встречаются главным образом
- в межклеточных жидкостях
- в желудочном соке
- в костях
+ внутри клеток
17. Задание {{ 198 }} ТЗ № 198
Ионы натрия встречаются главным образом
- внутри клеток
+ в межклеточных жидкостях
- в желудочном соке
- в костях
18. Задание {{ 199 }} ТЗ № 199
Суточная потребность организма человека в натрии (г)
- 9-10
+ 4-7
- 10-12
- 12-13
19. Задание {{ 200 }} ТЗ № 200
Вода составляет у взрослого человека от веса тела около (%)
- 90
- 70
+ 60
- 50
20. Задание {{ 201 }} ТЗ № 201
Вода, связанная в организме ионами и белками называется
- кристаллизационной
- иммобильной
+ гидратационной
- связанной
- свободной
21. Задание {{ 202 }} ТЗ № 202
Часть воды, заключенная между молекулами структуры тканей, микрокристаллическими волокнами, мембранами называется
- кристаллизационной
+ иммобильной
- гидратационной
- связанной
- свободной
22. Задание {{ 203 }} ТЗ № 203
Вода, которая входит в состав крови, лимфы, транссудатов, спиномозговой жидкости, пищеварительных соков, мочи и заполняет межклеточное пространство называется
- кристаллизационной
- иммобильной
- гидратационной
- связанной
+ свободной
23. Задание {{ 204 }} ТЗ № 204
Потеря воды организмом происходит в основном
- с калом
+ с мочой
- со слезной жидкостью
- с потом
- через легкие
24. Задание {{ 205 }} ТЗ № 205
Ежесуточно в желудочно кишечный тракт выделяется желудочного сока (мл)
- 1000
- 1500
- 2000
+ 2500
25. Задание {{ 206 }} ТЗ № 206
Ежесуточно в желудочно-кишечный тракт выделяется сока поджелудочной железы (мл)
+ 700
- 1000
- 1500
- 2500
26. Задание {{ 207 }} ТЗ № 207
Ежесуточно вжелудочно-кишечный тракт выделяется кишечных соков (мл)
- 700
- 1000
- 1500
- 2000
+ 3000
27. Задание {{ 208 }} ТЗ № 208
Ежесуточно в желудочно-кишечный тракт выделяется слюны (мл)
- 1000
+ 1500
- 2000
- 2500
- 3000
28. Задание {{ 209 }} ТЗ № 209
Суточная потребность организма человека в калии (г)
- 1-2
+ 2-3
- 4-5
- 7-8
29. Задание {{ 210 }} ТЗ № 210
Суточная потребность организма человека в кальции (г)
- 0,5-0,6
+ 0,8-0,9
- 1-3
- 4-5
30. Задание {{ 211 }} ТЗ № 211
Основным регулятором усвоения кальция является
- желудочный сок
- витамин В12
- витамин С
+ витамин Д
31. Задание {{ 212 }} ТЗ № 212
От количественного содержания кальция в скелете зависят его
+ твердость
+ рост
+ минерализация
+ хрупкость
- масса
32. Задание {{ 213 }} ТЗ № 213
Ионы кальция находятся в биологическом антагонизме с ионами
- натрия
- калия
- бария
+ магния
33. Задание {{ 214 }} ТЗ № 214
При лейкозах содержание бария в плазме крови и эритроцитах
- уменьшается
+ увеличивается
- не меняется
P- элементы.
1. Задание {{ 215 }} ТЗ № 215
Соединение HClO4 может проявлять свойства
- только восстановителя
+ только окислителя
- и окислителя, и восстановителя
- ни окислителя, ни восстановителя
2. Задание {{ 216 }} ТЗ № 216
Только окислительные свойства проявляет
- S
- H2 SO3
- H2 S
+ H2 SO4
3. Задание {{ 217 }} ТЗ № 217
Только окислительные свойства проявляет ион
- ClO-
- ClO2-
- ClO3-
+ ClO4-
4. Задание {{ 218 }} ТЗ № 218
При алкоголизме в организме обнаруживается большое количество
- Ca
+ Al
- Co
- Fe
5. Задание {{ 219 }} ТЗ № 219
Акцептором электронной пары может быть
+ BF3
- NH4+
- BF4-
- NH3
6. Задание {{ 220 }} ТЗ № 220
Донором электронной пары может быть
- BF3
- NH4+
- BF4-
+ NH3
7. Задание {{ 221 }} ТЗ № 221
Металлический алюминий не растворяет
- H2SO4 разб.
+ HNO3 конц.
- HCl
- NaOH
8. Задание {{ 222 }} ТЗ № 222
SiO2 можно перевести в растворимое соединение при действии на него
- раствором кислоты
+ раствором щелочи
- раствором соли
- водой
9. Задание {{ 223 }} ТЗ № 223
Фтор окисляет серу до степени окисления
- -2
- 0
- +4
+ +6
10. Задание {{ 224 }} ТЗ № 224
Галогены относятся к
- s-элементам
+ p-элементам
- d-элементам
- f-элементам
11. Задание {{ 225 }} ТЗ № 225
Хлорноватистой называется кислота
- HClO4
- HClO3
- HClO2
+ HClO
12. Задание {{ 226 }} ТЗ № 226
Наименьшую степень диссоциации имеет кислота
+ HF
- HCl
- HBr
- HI
13. Задание {{ 227 }} ТЗ № 227
Максимальная степень окисления брома
- +1
- +3
- +5
+ +7
14. Задание {{ 228 }} ТЗ № 228
Медь с выделением NO2 растворяется в
- H2SO4 конц.
+ HNO3 конц.
- HNO3 разб.
- HCl конц.
15. Задание {{ 229 }} ТЗ № 229
Углекислый газ можно распознать
+ известковой водой
- гидроксидом натрия
- соляной кислотой
- водой
16. Задание {{ 230 }} ТЗ № 230
Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором
- NaCl
- NaOH
+ HCl
- (NH4)2SO4
17. Задание {{ 231 }} ТЗ № 231
Азотная кислота не реагирует с
- CaCO3
- Cu
- Ba(OH)2
+ SiO2
18. Задание {{ 232 }} ТЗ № 232
Реактивом на хлорид-ион является
- Ba (OH)2
- NH4NO3
- Na2CO3
+ AgNO3
19. Задание {{ 233 }} ТЗ № 233
Разбавленная серная кислота может реагировать с
- BaSO4
+ CuO
- Cu
- CO2
20. Задание {{ 234 }} ТЗ № 234
Качественной реакцией на соли аммония является действие
- кислоты
+ щелочи
- лакмуса
- другой соли
21. Задание {{ 235 }} ТЗ № 235
Степень окисления и валентность углерода в оксиде CO равны
- +2 и 2
- +4 и 4
- +4 и 2
+ +2 и 3
22. Задание {{ 236 }} ТЗ № 236
Углерод проявляет в соединениях свойства
- окислительные
- восстановительные
+ и окислительные, и восстановительные
- ни окислительные, ни восстановительные
23. Задание {{ 237 }} ТЗ № 237
Для углерода не характерен тип гибридизации электронных орбиталей
- sp
- sp2
- sp3
+ sp2d
24. Задание {{ 238 }} ТЗ № 238
Из приведенных соединений природным является
- Mg3 (PO4)2
- Zn3 (PO4)2
- Mg3 P2
+ Ca3 (PO4)2
25. Задание {{ 239 }} ТЗ № 239
С выделением металла разлагается соль
- NaNO3
- Cu (NO3)2
+ AgNO3
- Zn (NO3)2
26. Задание {{ 240 }} ТЗ № 240
Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте
- 5 и +5
- 5 и +3
- 3 и +5
+ 4 и +5
27. Задание {{ 241 }} ТЗ № 241
Механизм образования солей аммония из аммиака и кислот
- ковалентный
+ донорно-акцепторный
- ионный
- радикальный
28. Задание {{ 242 }} ТЗ № 242
В растворе хлорида аммония лакмус приобретает окраску
- фиолетовую
+ красную
- синюю
29. Задание {{ 243 }} ТЗ № 243
С выделением аммиака разлагается соль
- NH4NO2
- NH4NO3
- (NH4)2 Cr2O7
+ (NH4)2CO3
30. Задание {{ 244 }} ТЗ № 244
Кислород горит в
- H2
+ F2
- N2
- Cl2
31. Задание {{ 245 }} ТЗ № 245
В растворе не происходит реакция
+ KCl + Br2
- KBr + Cl2
- KI + Cl2
- KCl + F2
32. Задание {{ 246 }} ТЗ № 246
Слабым электролитом является кислота
+ HF
- HCl
- HBr
- HI
33. Задание {{ 247 }} ТЗ № 247
Из приведенных реакций в растворе протекает
- KCl + Br2
- KBr + I2
+ KI + Br2
- KCl + I2
34. Задание {{ 248 }} ТЗ № 248
Самый распространенный металл в земной коре
- Ca
- Mg
+ Al
- Fe
35. Задание {{ 249 }} ТЗ № 249
При инфекционном артрите содержание алюминия в крови увеличивается в
+ 5 раз
- 4 раза
- 3 раза
- 2 раза